《2012-2013化学一轮复习导学案第十三章 章末检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013化学一轮复习导学案第十三章 章末检测（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十三章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1(2011安阳调研)下列电子的排布正确的是()2中心原子采取sp2杂化的是()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O3如图，已知Co(NH3)63的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代 ，所形成的Co(NH3)4Cl23同分异构体的种数有()A2种 B3种 C4种 D5种4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO45已知X、
2、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y126在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键7以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()AHe B. C1s2 D.二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有
3、一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有2个键，1个键9(2011黄冈模拟)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()AK1s22s22p63s23p6 BF2s22p5CS21s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p610按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电11共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：Na2O2固体氨NaClSiO2冰干冰，其中含有三种作用力的是()A B
4、 C D12(2010山西太原高三一测)氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是()A硝酸钾和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D氯化钠和蔗糖13若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子的立体结构为平面三角形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确14(2010上海十校联考)下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C
5、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性题号1234567891011121314答案第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括7个小题，共58分)15(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空：(1)写出表中元素原子的外围电子排布式：_。(2)元素与形成的化合物中元素的杂化方式为_杂化，其形成的化合物的晶体类型是_。(3)元素的第一电离能大小顺序是_(用元素符号表示)；元素与元素形成的X分子的空间构型为_。请写出与N互为等电子体的分子、离子的化学式：_、_(各写一种)。(4)在测定与形成的化合物的相
6、对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式：_。16(8分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_。18(8分)(
7、2009宁夏理综，38)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _ ，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明
8、理由：_。19(8分)(2009广东，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_(填字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)
9、42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。20(8分)2009江苏，21(A)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空
