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1、初中化学竞赛辅导 化学计算复习指导有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式(2)化合物质量与所含元素质量的关系式有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式(4)混合物中表示组分质量分数的计算式有关溶质质量分数的计算公式：溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M表示溶液质量，a% 表示溶液浓度，则：M前a前%=M后a后%根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量
2、。(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。见有关的化学方程式计算公式。因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。计算出有关物质的质量关系，列比例求解。(1)有关
3、反应物、生成物质量的计算。化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积(或求体积)与质量之间通过密度进行换算。(2)化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算。有关溶液浓度的计算：这部分计算主要是溶质质量分数的计算，解题的关键是：(1)正确理解溶质质量分数的概念，见溶质质量分数计算公式(2)溶液体积、密度、质量、溶质质量分数之间的关系。溶质质量=溶液的密度溶液体积溶质质量分数(3)有关溶液的配制，要正确理解溶液中溶质的总质量不变综合计算：综合计算是把有关化学式，化学方程式，溶液中溶质的质量分数和计算综合起
4、来，这里所举例题总是不全面的，但在千变万化的计算题中最关键的是搞清有关概念，以不变(概念)应万变解各种计算题。方法点拨化学式变形法比较化合物中某元素的质量分数1. 下列化合物中铁的质量分数最大的是 ( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS2. 下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是 ( )AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO43. 有下列四种氯化物：NaCl；KCl；CaCl2；MgCl2。它们所含金属的质量分数的大小顺序是。由元素的质量分数推断物质的化学式1. X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%
5、。若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是 ( )AX2Y BXY CX2Y3 DX2Y52. R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是 ( )ARX2 BR2X3 CR2X DR2X5分析物质中可能含有的杂质1. 5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是 ( )AKCl BCaCl2 CMgCl210H2O DAlCl32.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（）A
6、CuO BFe2O3 CAl2O3 DCaO推知混合物中某元素的质量分数1.在CO、HCOOH、OHCCOOH的混合物中，H%y，则C%为（）AB C D2. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 。3.某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为。等量迁移法甲、乙两同学在一定量的氯化钡溶液中加入溶质质量分数未知的硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后的滤液与原氯化钡溶液的质量相等（不计损耗）
7、。甲认为不能计算出硫酸溶液中溶质的质量分数，乙认为可以。你同意谁的观点？反应方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl十字交叉法1.12.4gFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后固体减少3.1g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为（）ABCD2. 将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为。3.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？守恒法质量守恒1.某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则
8、该化合物中（）A含有碳、氢、氧三种元素B含有碳、氢两种元素C含有碳氧两种元素D含有碳、氢元素，可能含有氧元素2.在反应ABC2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量为18，则A的相对分子质量为。3. m g KClO3和n g MnO2混合加热一段时间后，生成p g KCl，则生成氧气的质量为。原子守恒1有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：X2XY33C则X、Y两元素的相对原子质量之比为。2. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体 (已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气质量是 (
9、) A2g B3g C35g D45g电荷守恒1.某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是（）A1：2：1：2B2：1：2：1C3：3：2：2D3：2：3：22.某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO42-四种离子，其离子个数比为1：2：3：2，则x的值为多少？离子守恒1、在某Na2SO4溶液中，Na与水分子个数比为1：100，则该溶液中Na2SO4的质量分数为。2、某同学测得海水中含Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数。电子守恒相同质量的下列物
10、质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）AH2BCCFeDP涉及过量问题的计算1、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200加入金属锌质量/gX1.25x2x2x生成氢气的质量/g0.40.50.60.8 计算：（1）甲同学加入的金属锌质量x（2）稀硫酸中溶质的质量分数实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200X2、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜硫酸硫酸铜水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根
11、据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余；（2）哪几次反应硫酸有剩余；（3）表中X的值是；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为。3、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。实验次数R的质量/g硫酸的体积/mL生成H2的体积/mL11.5501.4722.0501.9632.2502.1642.5502.1653.0502.16根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。（2）若在当时条件下，H2的密度为0.085g
12、/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为。（3）若所用的稀硫酸密度为1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。巧用代数式1.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数（）A20%B25%C30%D35%2. 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的质量分数分别为a和b，则在化合物X2YZ3中z的质量分数为。化学式的确定1.核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。则核糖的化学式是。2.一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（）ACH4BC2H6 CCH3
