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1、姓名：_班级：_考号：_-密-封-线-内-请-不-要-答-题-2013-2014初三化学元素与化合物练习（三）纯碱是重要的化工原料，纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。： ；： 。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得
2、的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵（选填“”、“”或“=”）。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；打开装置B的分液
3、漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E装置的作用是 。（4）请根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果保留一位小数）利用下图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）。（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是
4、 。（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是 。待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是 ；会使所测相对原子质量数据偏小的是 。A试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积 B镁条中含有杂质铝C镁条中含有与硫酸不反应
5、的杂质 D没有除去镁条表面的氧化膜碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。【查阅资料】获得的资料有：（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行
6、测定。方案1：根据下图所示装置实验。（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。（4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量25 g100 g200 g300.4 g方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：加入稀盐酸的质量100 g200 g300 g400 g充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8 g320.6 g418.4 g518.4 g【分析和评价】（1）方案1
7、和方案2中合理的是 ，原因是 。（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经
8、完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g【交流讨论】（1）由步骤1得出的结论是 （2）步骤2目的是 ，检验该滤液中溶质的方法是 （3）步骤3中仪器A的名称为 小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为
9、4.20g小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是 （4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g（填“”或“=”或“”）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在
10、老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g【请你参与】（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 （2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数 一 、实验与探究题（1）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （2）NH3 AgNO3 （1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收 氢氧化钠溶液 （2）偏大（3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大（4）解：反应生成二氧化碳的质量为：85.6g-83.4g=2.2g 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO
11、3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 44x 2.2g10644=x2.2gx=5.3g 5.3g6.0g100%=88.3% 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 。【方案设计和实施】（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1分（2）防止CO2气体逸出（液封） 1分（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分） 1分【分析和评价】（1）方案2 1分澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关系） 1分（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建
