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1、 “信达” 高一辅导班学案：物质的量化学计算的桥梁一、物质的量1、自己回顾下列物理量的含义，请填写出其相应的符号、单位。物质的量、 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度符号： 、 、 、 、 单位： 、 、 、 、 2、什么是摩尔？它是如何规定的？3、物质的量与分子数间的关系：（1）N= n. NA（N：分子数） n= ，NA= 任意微粒间有 n1/n2=N1/N2（2）关于微粒间关系的分析（用NA表示阿加德罗常数的数值）如 OH-中的有质子数目为 ，电子数目为 ，9g H2O中有分子数目为 ，含有原子数目为 ，含有电子数目为 ，练习1. 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的
2、物质的量之比为_。2. 质量相等的CH4、O2、NH3、CO2中，含分子数最多的是_。3. 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_，所含原子数_。4. （1） m gNH3中含有的电子数为W，则阿伏加德罗常数可表示为 。（2）某SO42-中含有m个电子，则它的质量为 。5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：（ ）A、 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA二、摩尔质量（
3、M）1、物质的量、质量与摩尔质量的关系 m= 2、微粒的摩尔质量与其相对质量、1 mol粒子的质量三者在数值上是相等的。H2SO4的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) OH-的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） NO3-的相对分子质量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 3、化学反应中参加反应和生成的各微粒的物质的量之比等于化学方程式中对应各物质间的计量系数之比。（化学方程式计算的基础）如溶解1 mol铝时恰好需要 mol H2SO4，生成 mol H2和 mol硫酸铝。 练习 1、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物质的
4、量各是多少？2、在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的相对分子质量为 ，该金属的摩尔质量为 。3、0.01mol某气体的的质量是0.04g，该气体的摩尔质量是 ；在标准状况下，该气体的密度是 （保留两位小数）。4、4克氢氧化钠溶于 克水中能使溶液中水分子与Na+的个数比为100：1。5、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。 6、某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是， 该溶液中a2SO4的质量为克。 7、与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。 8、对
5、于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56D、含硫原子的个数比为11 9、在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位均为mol）A.2,64,24B.64,2,24 C.32,50,12 D.16,50,24 10、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内
6、除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12B13C14D1611.浓度为0.50molL-1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则 n等于 （ ）A1 B2 C3 D412过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2 CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适
7、量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。三、气体的性质：气体研究的维度2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。（三同定一同）即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 同温同压下，1 mol任何气体的体积相等的原因是： 3、阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=1/2同温同体积下，气体的压强比等
8、于它们的物质的量之比. P 1/ P 2=n1/n24、混和气体的平均相对分子质量练习1X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反0应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY32、同温同压下，某空瓶充满N2时重114g，充满CO2时重122g，充满某气体时重116g，则某气体的相对分子质量是（ ）A、44 B、28 C、60 D、323、两体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内气体一定具有相同：原子总数质子总数分子总数质量 （ ） A、 B、 C、 D、4、在
9、一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL过量O2，点燃使其完全反应变为二氧化碳和水。最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:15、在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下反应，一段时间后H2还有6mol，则此时氨气的体积分数接近于 A.5 B.10 C.15 D.206. 在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为_ _g/L。7、CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度的18倍，则混合气体中CO
10、2与CO的物质的量之比为多少？8、已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。“信达” 高一辅导班学案：物质的量化学计算的桥梁（续）3、物质的量浓度（1）.定义、表达式cB= (nB为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)（2）.物质的量浓度溶液的配制步骤：（两个关键）主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶误差分析：依据进行（3）. 溶液稀释定律：溶质的量不变。m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)；（溶质质量不变）c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) ；（溶质的物质
11、的量不变）练习 1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要氢氧化钠的质量是 。2、取20 mL氢氧化钠溶液，其含氢氧化钠0.4克，则该溶液的物质的量浓度为 。3含Al3+为a克的硫酸铝溶液500mL中，SO42的物质的量浓度是 mol/ L 。4有H2SO4的质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸，其硫酸的物质的量浓度为 mol/ L 。5、要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积为 。6、 0.5LAlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/L B
12、. 1mol/L C. 3mol/L D. 1.5mol/L7.将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L8、若在体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加入等体积的硝酸银溶液后均使Cl恰好沉淀，则可推知MgCl2溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 9、将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A、 mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L10.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol
