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1、物质的量在化学方程式计算中的应用专项练习命题人：李晓庆 审题人：刘满平班级： 姓名： 一、选择题1、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是A101 B91 C110 D9012、等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为 A12 B23 C34 D893、完全中和24.6g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是 A42 B82 C162 D844、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体 A钠最多 B一样多 C铁最多 D铝最多5、能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生
2、成正盐的溶液是A40mL0.1mol/L盐酸 B20mL1mol/L硫酸溶液C10mL1mol/L硫酸溶液 D5mL1mol/L磷酸溶液6、将7.8gNa2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为A1.12L B11.2L C2.24L D22.4L7、X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y220mL均完全反应后生成气态物Z20mL气体体积均在相同条件下测得）气态物Z的分子式为AXYBX2YCXY2 DXY38、bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为二、计算题1、用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5
3、g锌反应。试计算：(1) 产生的氢气在标准状况下体积。(2) 应中转移的电子数目。(3) 溶液增加质量。(4) 生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）2、78gNa2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?3、把100g铁片插入500mL2molL-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。计算：(1)析出铜多少克?(2)混合液中FeSO4的物质的量浓度是多少?4、将0.654gZn加入到50.0mL1.00molL1HCl溶液中计算：(1)在标准状况下可生成多少亳升H2。(2)若反应完毕后溶液体积仍为50.0mL，求溶液中ZnCl2和H物质的量浓度5、2.3g金属钠与水反应(2Na+2H2O2NaOH+H2)后，得到100mL溶液，试计算:金属钠的物质的量生成H2的体积（标准状况）反应后所得溶液的物质的量的浓度6、取一定量的碳酸钠与硫酸钠的混合物与过量的盐酸反应，生成2.24LCO2（标况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g.试计算混合物中碳酸钠与硫酸钠的物质的量分别为多少？2
