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1、物质结构 元素周期律 （ 单元检测 ） 姓名 一、 选择题1 下列关于原子的认识正确的是A 原子是构成一切物质的最小微粒 B 原子是不可再分的一种微粒C 原子是化学变化中的最小微粒 D 所有原子的原子核内均有质子和中子2 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A S B C C Si D Cl3 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子4 下列各组微粒具有相同的质子数
2、和电子数的是A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S5 下列各组元素中，原子半径依次增大的是A Li、Na、K B I、Br、F C O、Al、S D Li、F、Cl6 元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是A F B N C S D ClACB7 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A B为第二周期的元素 B C为VA族元素C 三种元素都为非金属元素 D C是化学性质最活泼的非金属已知A的原子序数是x，B2-与A3
3、+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 8 下列各组物质中化学键的类型相同的是A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO210下列变化过程中，共价键被破坏的是 A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶11下列叙述不正确的是 A 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B 由极性键组成的分子是否有极性决定与分子中各键的空间排列能否使键的极性 相互抵消 C 原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因 D 核
4、素就是同位素12某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R27.27% 。对此元素的叙述不正确 的是 A 该元素为碳 B 该元素的气态氢化物含H 25% C RO2为极性分子 D RO2与水反应能生成酸13电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 A CO和CO2 B NO和NO2 C CH4和NH3 D CO2和SO214X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负 价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 A R 一定是共价化合物 B R一定是离子化合物 C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D R可能是气
5、态物质，也可能是固态物质15已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为 A 金属元素 B 非金属元素 C IA族元素 D IVA族元素二、 填空题16120号元素（稀有气体元素除外）中：（1） 原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。（2） 与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。（3） 既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4） 硬度最大的单质是 。（5） 气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。（6） 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。17用电子式表示下列化合物的形成过程：（1） 硫化氢 （2） 氟化镁 18已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的
6、相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为 。 三、 推断题19A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： （1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。 （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离 子方程式：_。 （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_。20、现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物
7、在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：A、B、C、D、E各是什么元素：_。画出A的原子结构示意图_，B的离子结构示意图_，D的单质分子的电子式_。写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。比较B、C、E三种元素形成和简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：离子半径：_；氧化性：_。写出C元素最高价氧化物的水化物的电
8、子式：_。写出E与冷水反应的化学方程式：_。 21有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价之和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答: （1）写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 _；该化合物分子所含有的化学键属于（极性键或非极性键）_；该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）_；（2）用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物结构_；（3）画出D的原子结构简图 _, 用
9、电子式表示C与D两元素化合物的形成过程 _。 22（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反 应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层 电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。 （2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是 _。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _。23.（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。 （1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。 （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。 （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。四、 计算题24已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由Na、Cl和Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？
