《广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学---精校解析Word版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷一、选择题（共10小题，每小题6分）1.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z (g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C。【考点定位
2、】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查化学平衡移动的影响因素等。升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；增大反应物浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动。2. 下列说法正确的是( )A. 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B. 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的
3、浓度一定增大C. 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大【答案】B【解析】在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，A项错误；对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小，B项正确；C项未指出是增压还是减压，如果是减小压强，则体积增大，气体浓度减小，该项不正确；增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原来增大，但体积分数不一定增大，D项错误。3.在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同
4、时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到A. A中颜色比B中浅 B. A中颜色比B中深C. A、B中颜色深浅一样 D. A、B中颜色都比开始时深【答案】B【解析】试题分析：两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。考点：化学平衡4.在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是( ) 升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化
5、率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】5. 甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用14g的2甲基萘，才制得017g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是A. 使用了过量的氧化剂 B. 没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C. 把反应混合物加热 D. 所生成的甲萘醌是沉淀物【答案】C【解析】试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1是一个氧化过程；2正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无
6、影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。考点：化学平衡6.在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A. 0.5mol B. 0.95mol C. 1mol D. 2/3mol【答案】B【解析】试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质
7、的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。考点：化学平衡7.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是A. A的转化率增大 B. 平衡向逆向移动C. 平衡没有移动 D. 上述三种情况都有可能【答案】D【解析】试题分析：要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又pqmn平衡向逆向移动；增大压强，又mn=P+q平衡不移
8、动。考点：化学平衡8.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A. 钙长石生成 B. 镁橄榄石生成C. 钙长石和镁橄榄石共存 D. （钙镁）石榴子石生成【答案】D【解析】【分析】根据固体的密度分析，压强越大，固体的密度越大，所以增大压强有利于生成密度大的固体。【详解】由题中信息可知
9、，压强越大，生成的固体物质的密度越大，所以高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质，所以在地壳区域变质的高压条件下，有利于生成(钙镁)石榴子石，故答案选D。9.对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时生成物C的含量降低，错误；B升高温度化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，先达到平衡；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移
10、动，达到平衡时生成物C的含量降低，正确；C升高温度，反应速率加快，500比200先达到平衡，错误；D 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时生成物C的含量在500比200的低，错误。【考点定位】考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。【名师点睛】图像方法在化学反应速率和化学平衡中经常使用。在使用时，要弄清横坐标、纵坐标表示的含义，温度越高，反应物分子的能量增加，活化分子数增加，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，先出现拐点；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，先出现拐点；增大压强，化学平衡
11、向气体体积减小的方向移动；使用催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的分子变为活化分子，反应速率大大加快，因此比不使用催化剂速率加快，先出现拐点；由于催化剂对正反应、逆反应的速率影响相同，因此使用催化剂后的正反应速率和逆反应速率仍然相等，化学平衡不发生移动。10.将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A. 做该实验时环境温度为22 B. 该实验表明化学能可以转化为热能C. NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D. 该实验表明有水生成的反应都是
12、放热反应【答案】B【解析】试题分析： A、该实验开始温度是21，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是nHCl+NaOH=NaCl+H2O 1 11.0molL10.03L n则n=1.0molL10.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误考点：中和热的测定；吸热反应和放热反应.二、填空题（共40分）11.某学生想
13、通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若他测得t=3，则中
14、和热H为_【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热,减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关 (6). 相等 (7). 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关 (8). -50.16kJ/mol【解析】【分析】(1).根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；(2).不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来计算和解答。【详解】(1).由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失，故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；(2).大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，放出的热量偏少，但中和热是指酸和碱发生中和反应生成1m
