《2019高中化学鲁科版必修2第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学鲁科版必修2第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质学案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鲁科版高中化学必修二学案第2课时预测同主族元素的性质一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性1卤族元素原子结构和性质的相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为7最高正价无7价最低负价都为1价自然界中存在形态全部以化合态形式存在最高价含氧酸无HClO4HBrO4HIO4气态氢化物HFHClHBrHI2.卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高(2)结构及化学性质的递变性结构及化学性质规律原子半径单质的氧化性阴离子的还原
2、性与H2化合的难易程度氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性(1)卤素性质的相似性卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除F外，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4(X代表卤素原子)，且为强酸。(2)卤素性质的递变性从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱。例1(2017枣庄高一检测)关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色按相对分子质量
3、增大而加深D相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来考点卤素的性质题点卤素性质的变化规律答案B解析HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。特别提示卤素的特性(1)氟元素无正价，无含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。(2)X2H2O=HXHXO(X代表Cl、Br、I)，而2F22H2O=4HFO2。(3)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。例2(2018寿光现代中学4月月考)下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性增强B易形成1
4、价离子C从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性减弱(F除外)D从上到下氢化物的还原性依次增强考点卤素性质与原子结构的关系题点非金属性强弱判断的应用答案A解析同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，选项A错误；A族元素最外层7个电子，易得1个电子形成1价离子，选项B正确；从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱(F除外)，选项C正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增强，选项D正确。易错警示非金属元素具有多种化合价，也往往具有多种含氧酸，判断非金属性强弱时，只能用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，与其他低价氧化物水溶液的酸性无关
5、。二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递变性1结构、性质的相似性2钠、钾失电子能力比较(1)实验现象：相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈红色。不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。(2)化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；2K2H2O=2KOHH2。(3)实验结论：与水反应剧烈程度：KNa；金属的活泼性：KNa。3单质及化合物性质的递变性结构及性质规律原子半径单质的还原性与水、氧气反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性碱金属元素的性质与原子结构的关系从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子
6、核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强。例3下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强考点碱金属单质的性质题点碱金属单质的综合答案D解析A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。易错警示(1)因Na、K都是很活泼的金属易与H2O反应，故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属，只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。(2)Na、K通常保存
7、在煤油中，Li通常用液体石蜡密封。(3)Li在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2。例4近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A B C只有 D只有答案A解析根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题。Tl位于第6周期A族，与Al同主族。同主族元素，随着原子序数的增大，失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可知、正确。1X、Y是元素周
8、期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强答案C解析同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HFHCl。2关于锂的结构和性质的判断，错误的是()与水反应比钠剧烈原子半径比钠小氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳阳离子最外层电子数和钠离子相同其单质是强还原剂A只有 B和C和 D和答案B解析Li与Na位于同一主族，但原子序数比Na的小，原子半径比
9、Na的小，金属性比Na的弱，与水反应不如Na剧烈，错、正确；Li2O是碱性氧化物，能与CO2反应，正确；Li最外层有2个电子，Na最外层有8个电子，错；碱金属元素的单质都是很强的还原剂，正确。3碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A碲的单质具有半导体的性能B碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱答案B解析Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金属区与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性：H2TeH2S，
10、B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2TeO4H2SO4，D项正确。4镭(Ra)位于周期表的第7周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是()A在化合物中呈2价B单质能与水反应产生氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水答案C解析根据A族Mg、Ca等的性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。5X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XY，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一
11、定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m答案A解析X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数_(填化学式)。答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7价(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH4解析前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7价。(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3，具有两性。(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，故第3周期中，
12、原子半径最大的是Na。(5)非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。对点训练题组一碱金属结构与性质的变化规律1下列各组比较不正确的是()A铯与水的反应现象比钠剧烈B还原性：KNaLiC熔点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH答案D解析铯的活动性比钠强，与水反应比钠更剧烈，甚至会爆炸，A项正确；随着电子层数增多，碱金属的金属性逐渐增强，单质的还原性依次增强，即还原性：KNaLi，B项正确；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs，C项正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，D项错误。2铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳考点碱金属单质的性质题点碱金属性质的预测答案A题组二卤族元素性质的变化规律3下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强
