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1、2019高考化学一轮复习基础练习含解析人教化学2019高考一轮基础练习（10）一、选择题1、已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol 乙，下列对此判断不正确的是(D)A1个乙分子中含有2个A原子B甲的摩尔质量为17 gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3D标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 molL12、下列各组物质的分类(括号里的是类别)都正确的是(B)A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(
2、铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析 A项，H2SO4是共价化合物，错误；C项，Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误；D项，NO2不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。3、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(D)A61B31C21D12解析 溶解Al(O
3、H)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(5030) mL20 mL，故Al3与Mg2浓度之比为11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。4、氯水中存在如下平衡：Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)H2OHClHClO。下列说法正确的是(A)A向饱和氯水中通入HCl，有c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)B氯气在1 molL1的NaCl溶液中比在1 molL1的AlCl3溶液中的溶解度小C光照，氯水的漂白性增强D若向饱和氯水中通入少量H2S，c(H)/c(ClO )减小解析 根据电荷守恒，A项正确；1 molL1的NaC
4、l溶液中的c(Cl)比1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)小，所以NaCl溶液对氯气溶解的抑制作用更小，即氯气在1 molL1的NaCl溶液中的溶解度大，B项错误；光照时HClO分解，氯水的漂白作用减弱，C项错误；若通入少量H2S，发生反应：Cl2H2S=2HClS，所以溶液中c(H)增大，Cl2(aq)消耗使第二个平衡逆向移动，c(ClO)肯定会减小，所以c(H)/c(ClO )增大， D项错误。5、下列说法正确的是(B)A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨
5、水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。6、反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是(C)AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的
6、催化剂C反应ABC的HH2CO3H3BO3HCO，D项，CH3COO的水解程度小于CO的水解程度，醋酸钠溶液的pH较小。9、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是(C)A它的一氯代物有6种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应D它和丁基苯()互为同分异构体解析 A项，该物质结构不对称，含8种位置的H，则它的一氯代物有8种，错误；B项，六元环不是苯环，碳原子不在同一平面上，错误；C项，柠檬烯含有碳碳双键和烷烃基，所以可以发生加成、取代、氧化、还原反应，正确；D项，柠檬烯的分子式为C10H16，丁基苯的分子式为C
7、10H14，二者分子式不同，不是同分异构体，错误。10、下列实验操作完全正确的是(C)选项实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称量氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出11、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(B)选项乙烯的制备试剂X试剂Y
8、ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液Br2的CCl4溶液解析 A项，乙醇具有还原性，会与高锰酸钾反应；C项，浓硫酸与乙醇发生副反应生成的二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；D项，杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。二、非选择题已知：25 时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；25 时，2.0103 molL1氢氟酸水溶
9、液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示(两条线交点处的pH3.45)。请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故HSCN溶液较NaHCO3溶液的反应速率快_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO
10、)_”“”或“”)。(2)25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_103.45(或3.5104)_，列式并说明得出该常数的理由：Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中的交点处为c(F)c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数，为3.45。解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H的浓度不同，引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa的水解程度大，c(CH3COO)c(SCN)。(2)HF的电离平衡常数Ka，其中c(H)、c(F)、c(HF)都是电离达到平衡时的浓度，选择HF、F两条线的交点求解。5
