《w分子性质》ppt课件

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1、第三节 分子的性质,(第一课时),知识回顾,问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。,问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?,电子式,结构式,电子式,结构式,极性共价键 非极性共价键,一、键的极性和分子的极性,（一）键的极性,HCl,Cl2,2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,非极性键,极性键,3、判断方法：,

2、（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。,（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。,练习：指出下列微粒中的共价键类型,1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH-,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,极性分子:正电中心和负电中心不重合,非极性分子:正电中心和负电中心重合,看正电中心和负电中心 是否重合,（2）化学键的极性的向量和是否等于零,（1）看键的极性，也看分子的空间构型,2、判断方法：,1、概念,（二）分子的极性,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是

3、对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3,NH3,120,10718,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,F合,方法小结,1.全部由非极性键构成的分子一

4、定是非极性分子。 2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。 3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。 如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。 经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.,分子极性的判断,思考与交流,1. 极性分子：HCl 非极性分子：H2 O2 Cl2 2. 都是非极性分子 3. 极性分子：HCN H2O NH3 CH3Cl 非极性分子：CO2 BF3 CH4,相似相溶原理,1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性

5、物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。,键的极性与分子极性的关系,A.都是由非极性键构成的分子一般是非极 性分子。 B.极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。 C.极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D.多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。,1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是 ( ) A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D四氯化碳,结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非性分子。,C,大,极性,极性分子,练习：,自学: 科学视野表面活性

6、剂和细胞膜,1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？,2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。,3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?,思考：,二、范德华力及其对物质性质的影响,范德华力是一种存在于所有分子间的相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级,（1）结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大；,（2）分子的极性越大，范德华力越大。,1、影响范德华力的因素,例如：O2 N2 HI HBr HCl CO N2,2、范德华力对物质性质的影响,范德华力越大，物质的熔沸点越高。, ,不是化学键, ,邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯,分子间作用力比

7、化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德华力。 分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。 分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。,对范德华力的理解,比较熔沸点： HF HCl H2O H2S 邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛,课堂讨论,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键的本质 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静

8、电引力的作用，成为氢键，表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。 氢键的特征 氢键既有方向性（X-HY尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。,X、Y的电负性越强，氢键的键能越大。,C,O,H,H,H,H,C,O,H,H,H,H,氢键的存在 氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 一个分子中的X-H与另一个分子的Y结合而成的氢键成为分子间氢键。如：水分子之间、甲酸分子之间，以及氨分子与水分子之间等。一般成直线型。 在某些分子里，如：邻羟基苯甲醛分子中，O-H与相邻的醛基中的O形成的氢键在分子内部

9、，故称分子内氢键。不能在一条直线上。,氢键的形成对化合物性质的影响,（1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使恰好相反。,（3）对物质密度的影响；,应用与拓展,为什么NH3极易溶于水？ 冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？ 课后习题5？,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键是存在于分子间的相互作用力之一。,A-HB-,1、形成氢键的一般条件,（1）A、B表示电负性很强的原子，,“-”表示共价键,“”表示氢键,化学键氢键范德华力,键长:“

10、A-HB”,2、影响氢键的因素,A、B的电负性越强，氢键的键能越大。,比如：N、O、F,(2)A、B必须带有孤对电子，而且半径要小。,氢键具有方向性,实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。,冰中的氢键,3、氢键对物质性质的影响,（3）分子间氢键的存在会增大物质的熔沸点；,（4）分子内氢键的存在会降低物质的熔沸点；,（5）极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使使溶质溶解度减小。,（1）对物质密度的影响；,（2）形成缔合分子，对相对分子质量测定的影响；,应用与拓展,为什么NH3极易溶于水？ 冰的硬度比一般固体共价化合物大，为

11、什么？ 课后习题5？,小结：,定义,范德华力,氢键,共价键,作用微粒,分子间普遍存在的作用力,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力,原子之间通过共用电子对形成的化学键,相邻原子之间,分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间,分子之间,强弱,弱,较强,很强,对物质性质的影响,范德华力越大，物质熔沸点越高,对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响,物质的稳定性,四、溶解性,影响物质溶解性的因素,温度,压强,气体,液体、固体,溶质与溶剂极性的相似性,溶质与溶剂结构的相似性,溶质与溶剂的反应,溶质与溶剂之间的氢键,相似相溶原理,思考与交流,

12、思考与交流,1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。,2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。,3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。,试一试：是否重合,试一试：是否重合,左手和右手不能重叠 左右手互为镜像,1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。,具有完全相同

13、的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。,2. 手性异构体,3. 手性分子：,有手性异构体的分子叫做手性分子。,五. 手性,4. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。 记作 C ,下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CH3OH,B,拓展体验,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH,练习：,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH

14、3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH,练习：,4分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_，葡萄糖分子中含有_个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为_个。,拓展体验,1. 下列说法不正确的是（ ） A. 互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同 B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子,A,5. 判断分子是否手性的依据： （1） 凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。 （2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。,一般： 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。

15、当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。,3.下列各组物质中，属于同分异构体的是,与,与,CH3CH2CH(CH3)CH3 与 CH3(CH2)3 CH3,3. 下列两分子的关系是 （ ） A互为同分异构体 B是同一物质 C是手性分子 D互为同系物,六、无机含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。,1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。,如：H3PO4 H2SO4 HClO4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。,HClOHBrOHIO,HClO2HBrO2HIO2,HClO3HBrO3HIO3,HClO4HBrO4HIO4,如,3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增