《（新版）沪教版九年级化学全册课件 7.3.1 盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新版）沪教版九年级化学全册课件 7.3.1 盐（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐,第1课时 盐,第3节 几种重要的盐,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问 题 导 学,新 知 预 习,一 、盐的组成特点,中和反应中，酸中的_和碱中的_结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合成_。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,氢离子,氢氧根离子,盐,根据_进行分类，如钠盐、铵盐、铜盐等；根据酸根的种类进行分类，如碳酸盐、硝酸盐等。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,二、盐的分类,阳离子,三 、盐的化学性质,(1)盐(溶液)金属_ (2)盐酸新盐新酸 (3)盐(溶液)碱(溶液)_ (4)盐(溶液)盐(溶液)_ 注意 上述发生的复分解反应，要考虑_ _盐
2、与碱反应时，_。盐与盐反应时，_。,新盐,新金属,新盐,新碱,两种新盐,生成物中有无沉淀、,气体或水,反应物中盐和碱必须可溶,反应物中盐和盐必须可溶,酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有_，或有_放出，或有_生成。,水,气体,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,四 、复分解反应发生的条件,沉淀析出,五 、几种常见的盐,1氯化钠：化学式为_，食盐主要的成分，通常用作调味品、防腐剂，工业上用于生产_、_等。 2碳酸钠：化学式为_，俗称_，用于_、_、_等，食品工业上还用作食品的膨松剂。,NaCl,氯气,烧碱,Na2CO3,纯碱,生产玻璃,造纸,纺织,3碳酸氢钠：化学式为_，俗称_，是发酵粉
3、的主要成分之一，可用作治疗胃酸过 多的药剂，反应原理：_。 4碳酸钙：化学式为_，大理石或石灰石的主要成分，是重要的建筑材料，用于生产_其中生产生石灰的反应原理为Calo3CawCo2个。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,六、碳酸盐的检验,NaHCO3,小苏打,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,CaCO3,生石灰,取少量样品于试管中，滴加少量_，观察是否有气体产生，并将产生的气体通入_，若_，则说明该物质为碳酸盐。,稀盐酸,澄清石灰水,石灰水变浑浊,互 动 探 究,探究点一 盐的组成、分类及常见盐的用途,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,展示生活中一些常见的盐。,问题探究,图中的盐
4、怎样将它们分类呢？常见的盐有哪些用途？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,盐的分类方法有多种，根据盐的溶解性，可以将盐分为可溶性盐和难溶性盐；根据盐中所含的金属离子或酸根离子(酸根离子是指酸解离出的阴离子，如Cl、CO 、HCO 等)可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。一般以后一种分类方法最常见。盐的用途很广泛，如氯化钠可用于配制生理盐水；碳酸钠主要用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产；碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多；碳酸钙是常用的建筑材料，精制的碳酸钙可作为补钙剂；等等。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,应用示例,例1 下列说法
5、中错误的是( ) A纯碱不属于碱类 B火碱属于碱 C碳酸氢铵属于酸 D氯化钠属于盐,解析 C A中纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。B中火碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。C中碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐。D中氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 盐的分类方法有多种，通常根据盐中所含的阳离子或酸根离子可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。酸、碱、盐的溶解性往往也按此种分类方法来进行记忆。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,探究点二 盐的化学性质,情景展示,
6、第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问题探究,盐与金属能发生置换反应，盐还有哪些其他化学性质呢？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,盐的化学性质通常可用以下关系式表示：盐X新盐新X，其中X的类别是金属、酸、碱、盐。与金属发生的是置换反应，与酸、碱、盐发生的是复分解反应。利用金属与盐溶液能否发生反应，可以比较金属的活动性。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,应用示例,例2甲同学对有关盐的知识整理如下： (1)上述盐的排列是依据_顺序归纳整理的。 (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方
7、程式为_(任选其中一种盐即可)。 (3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成了图731，请将此图补充完整：a_，b_。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,(4)乙同学提出可用图731指导进行物质的制备：请写出两个有关硫酸亚铁生成反应的化学方程式。 答：_； _。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,答案 (1)金属活动性 (2)BaCl2K2SO4=BaSO42KCl (3)酸 碱(顺序可以调换) (4)FeH2SO4=FeSO4 H2 FeOH2SO4=FeSO4 H2O,解析 (1)盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，容易看出表中的盐中所含的金属是按金属活动
8、性顺序由强到弱排列的。(2)因表中的盐均含SO ，属于硫酸盐，硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。(3)生成盐的途径有很多，除了表中给出的物质种类以外，酸与碱、酸与盐、碱与盐反应均可生成盐，故a、b可以是酸、碱。(4)FeSO4是一种硫酸盐，活泼金属与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 盐的化学性质主要有四点： (1)盐(可溶)金属1金属2新盐(金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠) (2)盐酸新盐新酸 (3)盐碱新盐新碱(反应物须都可溶，且满足复分解反应发生的条件) (4)盐盐两种新盐(反应物须都可溶，且满足复分解反应发生
9、的条件),第7章 应用广泛的酸、碱、盐,探究点三 几种碳酸盐的化学性质,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问题探究,常见的几种碳酸盐都能与盐酸发生反应，那么碳酸盐应如何来检验呢？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,不同的碳酸盐有着很多相似的性质，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都是白色粉末，都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等。根据碳酸根离子与酸中的氢离子反应可生成二氧化碳的特点，确定碳酸根离子的检验方法，即向待检物质中加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐
10、,应用示例,例3 小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是( ) A滴加CuSO4溶液 B滴加稀盐酸 C滴加酚酞试液 D滴加石蕊试液,解析 判断含有Na2CO3，只能选择一种物质与之反应且现象明显、且能与NaOH的现象相区别，因此只能选择盐酸，盐酸与Na2CO3反应有气体产生，而与NaOH无明显现象。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 检验离子要根据其特征反应来作出判断，如碳酸根离子的检验：将待测样品取少量装入试管中，再滴加稀盐酸，可观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO (或H
11、CO )离子。 还有一些离子有一些特定的颜色，可以将它们记住，帮助辨别，如含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，含铜离子的溶液显蓝色等。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,探究点四 复分解反应发生的条件,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问题探究,上图是氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的微观示意图，你能结合复分解反应，描述其反应的实质吗？复分解反应的进行需要哪些条件？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,复分解反应指的是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”。即两种化合物相互交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。 判断复分解反应能
12、否发生主要看两个方面：一是反应物要溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀或气体或水存在。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。 拓展 (1)复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物反应，酸与碱反应，酸与盐反应，碱与盐反应，盐与盐反应。 (2)酸、碱、盐的溶解性 酸一般都溶于水；,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他碱均难溶于水(溶碱有五位，钾钠铵钙钡)。 盐的溶解性有如下规律：钾、钠、铵、硝酸盐易溶，盐酸盐只有AgCl难溶，硫酸盐只有BaSO4难溶，碳酸盐只有钾、钠、铵可溶。 (3)酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如
13、下表所示：,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,拓展交流 由两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱非金属氧化物盐水，此反应就不属于复分解反应，如：CO22NaOH=Na2CO3H2O；而酸金属氧化物盐水的反应属于复分解反应，如：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。,应用示例,例4 某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。 (1)复分解反应实际上是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或_的过程。 (2)根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图(直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)，请选择合适的离子填入括号内，使其
14、两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀(注：沉淀与珍珠粉的成分相同)生成，其中有气体生成的反应的化学方程式可能是_。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,答案 (1)水 (2)NH Ca2 NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O(其他合理答案均可),第7章 应用广泛的酸、碱、盐,解析 (1)复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成，满足一个条件即可发生反应。(2)与氢氧根离子结合会形成气体的物质是铵盐，应填入的是NH ；珍珠粉的主要成分是碳酸钙，应填入的是Ca2 ；有气体生成的化学反应是碱与铵盐的反应。,方法点拨 酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如下表所示：,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课 堂 小 结,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,当 堂 检 测,知识点 盐的组成、性质和用途,1下列物质中属于盐的是( ) ANaOH BNa2O CNa2SO4 DNa,解析 C 组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物称为盐。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,2蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸
