《《中和热和燃烧热》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《中和热和燃烧热》ppt课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、芒硝（Na2SO410H2O）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。,Na2SO410H2O Na2SO4nH2O + (10-n)H2O 由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随着能量的变化，因此，芒硝可作储能材料。,吸热,放热,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,能量,反
2、应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,3. 怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？,没加催化剂,加了催化剂,5、焓变与键能的关系（微观）,H =,反应物的键能总和,生成物的键能总和,H =, E 生成物, E 反应物,6、焓变与物质能量的关系（宏观）,三、热化学方程式书写要点：, 一般应注明反应的温度、压强；,（250C ，101kPa时不注明）, 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；, H只放右边（数值及单位）； 放热： H 0；, 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；,H的
3、值与系数相匹配。,系数加倍，H值也加倍。,正逆反应的H绝对值相等，符号相反。,10,三、热化学方程式：,3、书写要点：, H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol, H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol, 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol, 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol,H= + 44 kJ/mol, 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。, 热化学方程式一般不要写反应条件。,随堂练习,3、已知
4、 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,中和热,中和热和燃烧热,反应中我们到底获得了多少热量？,请思考：一个测量热量的仪器，应该具有哪些功能和部件？,？,它应该具有,1.保温功能：有盖子，隔热材料 2.
5、温度测定功能：温度计 3.点燃功能：燃烧丝 4.搅拌功能：搅拌棒,它长什么样？,氧弹式量热计测燃烧热,小小设计师,请利用实验室现有的仪器和物品，设计一个用以测定中和反应放热的量热计。,1.科学探究：中和热的测定,我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。,中和热,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20（l），这时的反应热叫做中和热.,2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq
6、)=H2O (1) H=-57.3kJmol,活动与探究,1、请大家观察量热计的构造，分析一下，量热器直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？,是体系（溶液）温度的变化,2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？,可以求得反应吸收或放出的热量,Q =m c t,Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。,3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液
7、50 mL 0.50 mol/LNH3溶液,强酸、强碱的稀溶液！,活动与探究,4、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？,量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。,Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1） ,Q =m c t,已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g） 请把以上数据代入式,得出Q的表示式。,Q = 0.418（t2t1）kJ ,本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1
8、 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g),5、式表示的是中和热吗？为什么？,为什么实际值和理论值存在较大的差异？为了使实际值和理论值更接近，你有什么好的改进方案？,强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= - 57.3kJ/moL,差别=-（57.3-53.8）kj/mol=-3.5 kj/mol,作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。温度计的读数要准确。实验操作要快。,问题探究,4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖
9、硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,变 小,变 小,变 小,不 变,（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式,（）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； （）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。,参考答案,（）C（s）+O2（g）=CO2（g） H=393.5KJ/mol （2）CH3OH（l）+3/
10、2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=725.8KJ/mol （3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO 2 （g） H=290KJ/mol,一、燃烧热,燃烧热oC、101kPa时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol,如: C CO2(g)、H H2O（l）、S SO3 （g） 练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧
11、时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8 kJ/mol,研究条件： 25 ,101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化 物。 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol） 在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物
12、,H2（g） O2（g）= H2O（l）；H= 285.8 kJ/mol,由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。,二、燃烧热的计算及应用 例题1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,公式：Q放=n(可燃物) H,解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H=890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧
13、热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol890.3 kJ/mol=3.97104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97104 kJ。,2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热
14、化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,解析： 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)=0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。,16.1,16.2,16.3,16.2,16.2,16.3,19.4,19.4,19.5,16.15,16.2,16.3,
15、3.25,3.2,3.2,活动与探究,1下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。 燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热 A B C D 21.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。 A1 000 kJ/mol B1 500 kJ/mol C2 000 kJ/mol D3 000 kJ/mol,3甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。,4家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。,5为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.
