《山东省邹平县实验中学中考化学 第二单元 物质的构成复习课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省邹平县实验中学中考化学 第二单元 物质的构成复习课件 新人教版.ppt（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的基本微粒。能用分子、原子的观点解释某些常见的变化和现象。 2.知道原子的构成，分子和原子的本质区别和联系，同种元素的原子和离子之间的相互转化关系。 3.初步认识核外电子排布的规律及在化学反应中的应用。 4.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。,1.从命题内容及考查角度分析 (1)以具体的生活现象和变化为背景，通过图片或文字的形式，考查分子、原子的概念和基本性质。 (2)依据给出的具体原子结构示意图，考查原子的构成、各微粒之间的关系。 (3)根据具体背景材料，给出物质的化学式或简单的结构式，考查物质、分子、原子的区别
2、和联系。,2.从中考的题型分析 (1)以填空题的形式考查化学符号的书写及意义； (2)以选择题的形式考查分子、原子和离子的性质及定义； (3)以选择题或填空题的形式考查物质、分子、原子、离子之间的联系和区别。 (4)以选择题、填空题或简答题的形式考查原子结构示意图的应用。,1.分子的性质 分子的性质简单，复习时建议教师让学生明白微粒的共性，原子、离子也在不停地运动，虽然很小，但它们之间也有间隔。分子的性质中考常以选择题形式出现，复习时教师可多举生活中的例子来加以判断说明分子的性质。,2.物质构成的微粒分子、原子、离子 (1)分子、原子区别 复习时以水通电分解为例，复习分子、原子的主要区别，还可
3、以通过表格的形式进行对比，把抽象的问题具体化，便于学生理解和掌握。,(2)原子、离子 中考中常以结构示意图来判断原子或离子，学生判断起来较易。但学生常把离子符号与化合价的书写相混淆，帮助学生形成离子带的电荷书写与读的顺序一致，化合价的写法与读的顺序也一致，离子带的电荷数目和“正、负”与化合价是一致的，只是写法不同而已。,一、分子与原子的区别和联系,【典例1】下列对分子、原子的认识正确的是( ) A.都是带电荷的粒子 B.都是构成物质的基本粒子 C.都是化学变化中的最小粒子 D.都是保持物质化学性质的最小粒子,【思路点拨】解答本题需要明确以下两点： 【我的记录空间】选B。分子、原子对外不显电性；
4、原子是化学变化中的最小粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。,二、原子和离子的区别和联系,(1)原子不一定比分子小。如汞原子不论是质量还是体积都比氢分子大，但由原子构成的分子，原子则比其构成的分子小。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)。,【典例2】(2011荆门中考)某粒子(原子或离子)的结构示 意图为 ，请回答下列问题： (1)若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ； (2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号 为 ； (3)若m-n10，则该粒子是一个 (选填“原子”、“阳 离子”或“阴离子”)。,【思路点拨】解答本题需要明确
5、以下两点：,【我的记录空间】(1)当m=11时，该元素的原子核内的质子数为11，则该元素为钠元素； (2)若该粒子带两个单位负电荷，则是由原子得两个电子形成，当n=8，则有m+2=2+8+8，m=16，该离子为带两个单位负电荷的硫离子； (3)若m-n10，则m10+n，说明质子数小于核外电子数，该微粒带负电，属于阴离子。 答案：(1)Na (2)S2- (3)阴离子,【典例1】下列说法正确的是 A.在物理变化中，分子的组成和结构发生改变 B.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 C.分子可分，原子不可分 D.碳原子的相对原子质量为12 【易错角度】B、C,【错因分析】,【参考答案】D,【典
6、例2】如图是某元素的原子结构示意图，对 该元素的有关认识正确的是 A.该元素的原子核内质子数是18 B.该元素是金属元素 C.该元素原子的第三层电子数是2 D.该元素位于元素周期表的第三周期 【易错角度】C,【错因分析】 【参考答案】D,1.(2011湖州中考)知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( ) A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子,【解析】选A。本题考查原子的内部结构。氧气由氧分子构成，分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成
7、，原子核由质子和中子构成。故选A。,2.(2011苏州中考)分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是( ) A.干冰 B.黄金 C.金刚石 D.氯化钾 【解析】选D。干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物质；黄金和金刚石都是由原子构成的；氯化钾是由K+和Cl-构成的。,3.(双选)(2011泰州中考)如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是( ) A.它们的最外层电子数相同 B.它们的核外都有两个电子层 C.它们属于同种元素的微粒 D.它们都是原子,【解析】选A、B。从题中图可以看出，三种微粒的结构示意图核外都有两个电子层，最外层上都有8个电子；由于三种微粒的
8、质子数不同，故不属于同种元素；核内质子数和核外电子数相同的微粒是原子，故只有第二种微粒属于原子。,4.(2011烟台中考)建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是( ) A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小 C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 【解析】选A。变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为气体受热，分子间的间隔变大造成的，并非分子本身受热膨胀。,5.(2011怀化中考)下列说法正确的是( ) A.具有相同核电
9、荷数的一类原子总称为元素 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子是保持物质化学性质的惟一粒子 D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是,【解析】选A。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，A正确；原子是由原子核和核外电子构成的，还可以再分，B不正确；由分子构成的物质保持其化学性质的最小粒子是其相应的分子，由原子构成的物质保持其化学性质的最小粒子是其相应的原子，如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，C不正确；分子、原子和离子都可以直接构成物质，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的，D不正确。,6.(2011福州中考)根据如图的有关信息判断，下列说法错误的是( ),A.氯原子的核电荷数为17 B
10、.钠的原子结构示意图中x=8 C.氯原子的相对原子质量为35.45 D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 【解析】选D。观察图示知，氯原子的核内质子数即核电荷数为17；其相对原子质量为35.45。据核内质子数与核外电子数在原子中相等的原则可求出x=8。故A、B、C皆正确；钠为金属元素，最外层有一个电子，在化学反应中很容易失去，D错。,【解析】氮气是由氮分子构成的，每个氮分子由2个氮原子构成，所以氮气的化学式是N2；碘的元素符号是I；Cs原子的最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子。 答案：(1)N2 (2)I (3)Cs+,8.(2011兰州中考)下图中A、B、C、D是
11、四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题：(填序号) (1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ； (2)若粒子的最外层电子数决定着粒子的化学性质，则A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ；,(3)D中x= ；从E图中你获得的信息有_ _。(答一条) 【解析】属于同种元素的粒子必须具有相同的核电荷数；最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；由核电荷数为18可知D粒子是氩原子，稀有气体是由原子构成的，依据核内质子数等于核外电子数可求出x=8，从E图可得到很多信息，如该元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等。 答案：(1)
12、A、B (2)C (3)8 这种元素的名称为钙(或该元素的元素符号为Ca等合理答案均可),一、相对原子质量的理解及应用 1.国际上统一以碳12质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比所得的值。 2.数学计算式： 相对原子质量= 3.巧妙理解 计算相对原子质量的标准是：碳12原子质量的1/12 1.6610-27 kg。如氢原子的相对原子质量是1，说明氢原子的实际质量里面有一个这样的标准，氧原子的相对原子质量是16，说明氧原子的实际质量里面有16个这样的标准，这样的方式更容易理解相对原子质量的概念。,4.灵活应用 已知氢原子的相对原子质量是1，碳原子的相对原子质量是12，氧原子的相对原子
13、质量是16。 (1)比较它们实际的质量大小顺序。(2)求算任意两种原子的实际质量比。 应用相对原子质量解决：实际质量的大小顺序即相对原子质量的大小顺序，OCH；实际质量的比=相对原子质量的比。,5.相对原子质量的意义 在比较原子的实际质量时，在求算原子的实际质量比时，都可以用相对原子质量代替实际质量进行计算。,二、原子形成离子过程中的变化,三、微粒中的质子数与电子数的关系 1.在原子中，原子序数=原子核内的质子数=原子核外的电子数，如15号元素磷，质子数和电子数都是15。 2.在分子中，因分子不带电，故分子中的质子总数=分子中的电子总数，如水分子(H2O)中共有质子数为12+8 =10，则核外的电子总数也是10。,3.在带电粒子中，带电的原子中，电子数=质子数-(或+)正电荷数值(或负电荷数值)，如S2-的质子数为16，则电子数为16+2=18；带电的原子团中，电子总数=质子总数-(或+)正电荷数值(或负电荷数值)，如OH-的质子总数为8+1=9，则电子数为9+1=10；再如NH4+的质子数为7+4=11，则电子数为11-1=10。,Thank you!,
