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1、安徽省,化学,盐,专题十,盐的组成,由_金属_离子和_酸根_离子构成的_化合物_叫做盐。盐是一类物质，并非所有的盐都能食用，我国曾发生过多次将工业用盐如：_NaNO2_(填化学式)误作食盐用于烹调，而引起的中毒事件。,常见的盐,4写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_； _NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_； _CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_；由此可见，物质中含有CO32的化合物都能和稀盐酸反应，因此鉴别含有CO32的化合物的方法是：_往待测液中滴加稀盐酸_，有气泡产生，将_产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰
2、水变浑浊_。,1盐金属新盐新金属，发生的条件是：盐必须_可溶_，金属必须_比盐溶液中的金属活动性强_。 铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。 2盐酸新盐新酸，发生条件是：满足_复分解反应_的条件。盐酸和硝酸银反应的化学方程式：_HClAgNO3=HNO3AgCl_。 3盐碱新碱新盐，发生条件是：满足_复分解反应_的条件。硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。 4盐盐两种新盐，发生条件是：满足_复分解反应_的条件。碳酸钠和氯化钡溶液反应的化学方程式：_Na2CO3BaCl2=BaCO3_2NaCl_。,
3、部分盐的化学性质,复分解反应的特点是两种_化合物_互相交换成分，生成另外两种_化合物_，在此过程中各元素的化合价_不变_；复分解反应发生和完成的条件分别为：发生条件是无酸参加时，碱盐要_溶于水_；完成条件是至少生成_水_、_(沉淀)_或_(气体)_中的一种。,复分解反应,农作物所必需元素以_氮、磷、钾_三种元素需求最多。农作物如果叶片枯黄，需要施_氮_肥；生长迟缓、产量降低需要施_磷_肥；易倒伏需要施_钾_肥；如果同时缺乏两种或两种以上的营养元素，可以施用_复合_肥。铵态氮肥不能和_碱性物质_混合施用，否则会降低肥效。,常见的化肥,【例1】(2014，菏泽)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成
4、无色溶液的是( ) ANaOH HNO3 NH4NO3 BKNO3 CaCl2 HCl CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaCl BaCl2 Na2CO3 答案B 解析：A中NaOHHNO3=NaNO3H2O；NaOHNH4NO3=NaNO3H2ONH3，A不能共存；B中各物质间不会发生反应，且溶液无色；C中Fe3形成的溶液为黄色；D中BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，故选B。,【例2】下列关于化肥的说法正确的是( ) A施用过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物能防止农作物倒伏 B凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康 C硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D
5、合理施用化肥能提高农作物的产量 答案D 解析：三种化学肥料的用途可以形象简单记忆，N像片叶子，故施氮肥是长作物叶子；P像果实，施磷肥长果实；K肥则长茎秆；合理地施用化肥能提高农作物产量而不会危害健康；铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，才能闻到刺激性的气味。,答案(1)过滤 (2)硫酸铜 (3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl (4)不能 解析：(1)过滤可把液体和不溶于液体的固体物质分离。(2)固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。(3)无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，说明固体粉末中含有氯化镁，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀
6、和氯化钠。(4)氯化钠、硝酸钠都能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定固体中是否含有氯化钠和硝酸钠。,【例4】(2013，绍兴)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2、Ba2、Ag和NO3混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)； 步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1； 步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2； 步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。 (1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_。 (2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是_(填物质名称或化学式)。
7、(3)滤液3中，除NaNO3外含有的盐是_。 答案(1)NaClAgNO3=NaNO3AgCl (2)氢氧化铜或Cu(OH)2 (3)NaCl、Na2SO4 解析：(1)NaClAgNO3=AgClNaNO3，因为阴离子只有NO3，所以是NaCl与AgNO3反应。(2)能溶于稀盐酸的沉淀是Cu(OH)2，因为酸能与碱反应生成盐和水。(3)第一步反应加入的NaCl因过量而有剩余，Na2SO4是第三步反应生成的。,答案(1)复分解 生成沉淀(或生成气体或生成水) (2)2NaOHSO3=Na2SO4H2O或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O NaClAgNO3=AgClNaNO3 (3)Na2CO3 NaOH Na2SO4 NaOH 解析：(1)Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl和BaSO4(沉淀)，该反应属于复分解反应；复分解反应能发生必须具备的条件是生成沉淀或生成气体或生成水。(2)NaOH与SO3反应生成Na2SO4和H2O或NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O；NaCl与AgNO3反应生成NaNO3和AgCl(沉淀)。(3)Na2CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成NaOH和CaCO3或BaCO3(沉淀)；Na2SO4与Ba(OH)2反应生成NaOH和BaSO4(沉淀)。,
