《化学：粤教版九年级下册：第七章第三节《溶液浓稀的表示》（课件）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：粤教版九年级下册：第七章第三节《溶液浓稀的表示》（课件）.ppt（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液浓稀的表示,学 习 目 标,1、掌握溶质的质量分数的概念。,2、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。 学会配制一定溶质质量分数的溶液,4、有关溶液稀释的计算,浓溶液加水稀释成稀溶液,加水前溶液中溶质的质量=加水后溶液中溶质的质量,Aa% = Bb%,同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合,Aa%+Bb%=(A+B) c%,加水: Aa% = （A+x）b%,蒸发水:Aa% = （A-x）b%,三、配制一定溶质质量分数溶液,配制溶质为固体的溶液 例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液,第一步：计算,第二步：称量 用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧
2、杯中,再用量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。,第三步：溶解 用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解）,mNaCl 50g5% = 2.5 g,m水50g-2.5g = 47.5g V水= 47.5ml,第四步：装入试剂瓶,所须仪器：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管,四、有关化学反应中溶质质量分数的计算,1、溶质的质量分数的定义、公式。,2、在解答关于溶质质量分数的计算题时， 一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是 多少，否则就不能正确地计算。,3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质 量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。,4、当物质未
3、全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。,5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。,6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。,7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的 质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。,8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 及所用仪器。,9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。,练习 2： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量？ （4）反应后溶液的溶质质量分数？,练习 1： 欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？,
