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1、第3节 化学方程式1,一、质量守恒定律,（一）内容,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,（二）原因,原子数目,原子种类,原子质量,反应前后没有改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子的数目,物质的总质量,（三）应用,1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,质量守恒定律适用于一切化学反应,木炭在空气中燃烧,二、化学变化的表示方法,（一）化学方程式的定义,用化学式表示化学反应的式子,（二）意义,1.质的意义,表示反应物、生成物、反应条件是什么,2.量的意义,表示反应物、生成物之间的
2、质量比,（三）书写原则,1、以客观事实为依据,2、遵循质量守恒定律,（四）、书写步骤,1.写反应物和生成物的化学式,左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式,H2O,H2,+,O2,水电解的化学方程式,配平依据,配平过程,质量守恒定律,化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等。,观察法、最小公倍数法等等,配平方法,2.配平化学方程式，,化学方程式的配平方法,2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。,注：化学式前的化学计量数是最简整数比,1、观察法,S + O 2 S O 2,P +,O 2,P2O5,点燃,2,4,点燃,5,KC
3、lO3,KCl,+,O2,Fe,+,O2,Fe3O4,点燃,CH4,+,O2,C O2,+,H2O,点燃,MnO2,练 习 配 平：,3,2,2,3,2,2,2,3.注明化学反应条件、生成物的状态,如：（点燃、加热“”、催化剂等）,（生成的气体用“”、沉淀用“” ）,4.把短线改成等号。,H2O,H2,+,O2,2,2,通电,写,配,注,等,写出反应物和生成物的化学式,配平化学方程式,注明条件，生成物状态,将短线改为等号,书写步骤,1.铝箔燃烧,2.实验室用过氧化氢制取氧气,3.高锰酸钾受热分解,练一练 1,（1）Mg + O2 MgO2,(3) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2
4、,通电,(2) H2O H2+ O2,( 生成物的化学式书写错误）,（没有配平）,（未标明气体的状态）,指出下列化学方程式的错误之处，说明原因,练一练 2,(五)读法,1.宏观读法,2.微观读法,3.质量读法,2H2O = 2H2+ O2,通电,1、水在通电条件下生成氢气和氧气,2、两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子,3、每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气,36 4 32,三、化学变化中的定量计算,（一）计算的依据,化学方程式具有量的意义,2H2O = 2H2 + O2,通电,36,4,32,360g,镁在空气中燃烧反应中，反应物与生成物之间的质量
5、比,2Mg + O2 = 2 Mg O,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克,例题：3g镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少g氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知量 设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3g X,(2)写出化学方程式方,(3)标出相关的量量,48,- = -,80,3g,X,(4) 列比例式,求解.比,X = -,803g,48,= 5 g,答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g, . 算,(5) 简明地写出答案.答,（二）例题分析,
