高中化学笔记整理2

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1、高中化学笔记整理物质的量一、物质的量 n1. 概念一定数目为例的集合体（只可用于微粒）2. 定义以 12g 12C 原子中含有的物质的量为 1mo;3. 阿伏加德罗常数 NA1mol 微粒的个数 NA=6.0210-23mol-1二、摩尔质量 MM=m/n 单位： gmol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于 Ar 没有单位三、气体摩尔体积 Vm1. 影响物质体积的因素（微观）1) 粒子数目2) 粒子大小3) 粒子间距2. 气体摩尔体积在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：在标准状况（S.T.P.）下 Vm=22.4Lm

2、ol-1STP：0 ，1atm3. 阿伏加德罗定律1) 三同定一同：对于任意气体若 V,T,P 相同，则 n 相同2) 其他推论：对于任意气体T,p 相同，则 V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V 相同，则 p1/p2=n1/n2T,p 相同，则 M1/M2= 1/ 24. 克拉玻龙方程PV=nRT，其中p：压强 PaV：体积 m3n：物质的量 nT：热力学温标 KR：气体常数 8.314 Pam3mol-1K-15. 气体平均摩尔质量1) M= （定义）n（ 总 ）（ 总 ）2) M=Vm3) 若该气体或气体混合物对于 A 的相对密度为 d，则 M=dM（A）4) M=MAA%+MBB%

3、+MCC%+其中 X%为物质的量分数或体积分数四、物质的量浓度 c(一) 概念1. 物质的量浓度 cc=n/V 单位 molL-12. 物质的量浓度 c 与质量分数 w 的关系c= 若 的单位 gcm-3 为即 gmL-1，保留系数 1000，若 单位为10wM kgL-1 即10 3kgm-3，舍去系数 1000(二) 溶液配制1. 计算 （根据精度确定有效数字）2. 称量 （固体用天平，液体用量筒） （注意 NaOH 等物质的处理）3. 溶解 （烧杯、玻璃棒）4. 转移 （玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）5. 洗涤 （重复 23 次）6. 定容 （加蒸馏水至 12cm 处，改用胶头滴管）7.

4、摇匀 过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。误差分析应着眼于 n 以及 V能量变化一、热量变化1. 放热E（反应物）E（生成物） 类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水2. 吸热E（反应物）E（生成物） 类型有 C CO2 2CO 以及 Ba(OH)高 温28H2O 2NH4Cl BaCl22NH 3H2O8H 2O二、反应热（焓变）H1. 单位 kJmol-12. 测量仪器 量热计3. 意义H0，吸热反应4. 相关概念1) 燃烧热与标准燃烧热1atm 下 1mol 可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧热为该反应的反应热。这里的稳定产物指：CCO

5、 2(g)；HH 2O（l） ；NN 2（g） ；SSO 2（g） ；ClHCl （aq）2) 中和热稀溶液中，酸碱中和生成 1mol 水所产生的热量在强酸强碱稀溶液中，中和热为 57.3kJmol-1三、热化学方程式1. 书写化学方程式（略去条件，不化简计量数）2. 写出物质聚集态（g，l，s，aq）3. 注明温度、压强（默认：25，1atm ）4. 写出 H，注明正负号5. 检查 H 与系数是否配套四、盖斯定律H 为状态函数。只与状态有关，与途经无关。对于一个由多个反应迭加而成的总反应 H=H 1+H 2+H 3+H n五、化学反应方向判断1. 焓判据（略）2. 熵判据1) 混乱度体系的不

6、规则或无序状态2) 熵 S描述混乱度的状态函数，单位 Jmol-1K-1对于纯晶体，在绝对零度下，S=03) 熵变 SS=S（生成物）S （反应物）3. 综合吉布斯自由能 GG=HTSG=G（生成物）G（反应物）G0，正反应自发G0，反应体系平衡G0，逆反应自发氧化还原反应一、实质电子的得失或公用电子对的偏移二、依据元素化合价（氧化数）的升降三、相互关系还原剂具有还原性，被氧化时失电子或电子对偏离，化合价升高，得到氧化产物；氧化剂具有氧化性，被还原时得电子或电子对偏向，化合价降低，得到还原产物；四、单线桥、双线桥（略）五、特殊类型1. 歧化反应Error!2 2NaOH NaError!NaE

7、rror!OH 2O2. 归中反应KError!O36H Error! KCl3Error! 23H 2O，在归中反应中，化合价只能靠近，不能交叉。六、氧化性、还原性强弱判定1. 只与得失电子的难易程度有关，与数目无关2. 位于最高价态的元素只有氧化性：Error!O 42-位于最低价态的元素只有还原性：Error! 2-中间价态的元素，两性均有：Fe 2+、S3. 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物即为“强强-弱弱”原理4. 还原性：金属活动性顺序靠前者强氧化性：金属阳离子顺序：Ag Hg2 Fe3 Cu2 Pb2 Sn2 Fe2 .（以后按活动性顺序）5. 反应条件越简单，氧化性

8、或还原性越强2SO2O 2 2SO3V2O52H2SO3O 2 2H2SO4 慢2Na2SO3O 2 2Na2SO4 快从上而下，SO 2、H 2SO3、NaSO 3 还原性以此增强6. 生成产物加泰越高，氧化性越强2Fe3Cl 2 2FeCl3点 燃FeS FeS卤族元素一、氯气(一) 物理性质(二) 化学性质 Ag Hg2 Fe31. 与金属（Na、Cu ）2NaCl 2 2NaCl （白烟）点 燃CuCl 2 CuCl2 （棕黄色烟，溶于水浓度大显绿色，浓度小显蓝色）点 燃2. 与非金属1) 与氢气H2Cl 2 2HCl （苍白色火焰）点 燃H2Cl 2 2HCl （爆炸）光 照上述两个

9、反应均生成白雾，是工业制取盐酸的重要反应2) 与磷单质2P3Cl 2 2PCl3 （产物为液态，雾）点 燃PCl3Cl 2 PCl5 （产物为固态，烟）上述两个反应为高中阶段中惟一一个产生烟雾现象的反应3. 与水Cl2 + H2O HCl + HClO 其中产物次氯酸具有强氧化性和漂白性（漂白性仅针对有机色素） ，为弱酸：HClO H ClO 2HClO 2HClO 2 （见光易分解）光 照新制氯水中含有微粒：H 2O、HClO、Cl 2、H 、Cl 、ClO 、OH ，呈淡黄绿色，在棕色试剂瓶中保存。久置氯水中含有微粒：H 2O,H ,Cl ,OH 。为极稀的盐酸4. 氯水的化学性质1) 体

10、现 Cl2 2NH3Cl 2 N26HCl2) 体现 Cl Ag Cl -=AgCl3) 体现 H 2H CO 32-=H2O CO24) 体现 HClO 自来水杀菌消毒5) 体现 H2O 无水硫酸铜6) 多种粒子 Mg + Cl2 MgCl2 以及 Mg2H Mg2 H 25. 与碱Cl2NaOH NaClNaClOH 2O 可用于吸收 Cl2 尾气2Cl22Ca(OH) 2 CaCl2Ca(ClO) 22H 2O 工业制取漂白粉Ca(ClO)22HCl CaCl22HClO及 Ca(ClO)2CO 2H 2O CaCO32HClO 是漂白粉的使用以及失效原理(三) 用途消毒、工业制取盐酸、

11、制取漂白粉、农药(四) 制取1. 实验室1) 原理MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2加 热浓盐酸在这里体现还原性和酸性2) 氧化物的替代物KMnO4、K 2MnO4、KClO 3、C a(ClO)2、K 2Cr2O73) 装置A. 发生装置 （固-液，加热）分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、铁架台B. 净化装置 （除 HCl、H 2O）饱和食盐水、浓硫酸C. 收集装置向上排空气法或排液（饱和食盐水）用湿润的淀粉-KI 试纸验满（变蓝）D. 尾气吸收NaOH 溶液2. 工业制取（电解饱和食盐水）2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2电 解具体见电解池部分二、氯化氢(一

12、) 物理性质无色气体，有刺激性气味、易溶于水。 （0时为 1：500）(二) 实验室制法NaClH 2SO4(浓) NaHSO4HCl或 NaHSO4NaCl Na2SO4HCl 总反应为：2NaClH 2SO4(浓) Na2SO4HCl原理为难挥发性酸制易挥发性酸、高沸点酸制低沸点酸由此可知，制取氯气时可用MnO22NaCl2H 2SO4(浓) Na2SO4MnSO 4Cl 2 2H2O三、卤族元素概述 （F、Cl 、Br、I）(一) 物理性质1. 周期性原子最外层电子均为 7 个、半径依次增大，单质溶沸点升高、颜色加深、密度变大，单质均为双原子分子，具有一定的毒性2. 单质颜色、状态F2：

13、浅黄色（g） ；Cl 2：黄绿色（g） ；Br 2：红棕色（l ） ；I 2：深紫色（s）溴单质的水溶液呈橙色，有机溶剂的溶液呈橙红色；碘单质的水溶液呈棕黄色，有机溶剂的溶液呈紫红色。3. 单质特性液溴易挥发，有强腐蚀性，尤其对橡胶；固态碘易升华(二) 化学性质1. 单质与金属 （滴水生烟实验）ZnI 2 ZnI2 实验中放出的热量使碘单质升华，即紫红色的烟H2O2. 单质与氢气F2H 2 2HF 黑暗、冷的条件下也可发生Cl2H 2 2HCl 点燃或光照光 照 或 点 燃Br2H 2 2HBr 高温500I2H 2 2HI 高温、可逆800可见从上到下反应难进行、产物不稳定、剧烈程度低。3.

14、 单质与水2F22H 2O 4HFO 2Cl2H 2O HClHClOBr2H 2O HBrHBrOI2H 2O HI+ HIO以上从上到下反应不易进行，剧烈程度减弱。4. 单质与碱Br22NaOH NaBrNaBrOH 2O，其它卤素单质反应也类似（除 F2 外） 。5. 置换反应2KIBr 2 2KBrI 2，2KBrCl 2 2KClBr 2因此 KI-淀粉试纸可用于检验 Cl2 的存在。6. 卤化银的性质AgF（可溶）AgCl（白色沉淀）AgBr（浅黄色沉淀）AgI（黄色沉淀）溶解度以此变小。其中 AgCl 应用于指纹鉴定，AgBr 可用于相片底片（感光材料） ，AgI 可用于人工降雨

15、。通性：2AgX 2AgX 2 （X=Cl,Br,I）光 照7. 卤化氢及其制取均能在空气中形成酸雾，极易溶于水。制取方法（实验室）：HF：CaF 2H 2SO4(浓) CaSO42HF。由于 HF 对玻璃有腐蚀性，该反应应该在铅皿中进行HCl：2NaClH 2SO4(浓) Na2SO42HClHBr：NaBrH 3PO4(浓) NaH2PO4HBr HI：NaIH 3PO4(浓) NaH2PO4HIHBr 和 HI 由于还原性较强，用浓硫酸肯能将其氧化，故使用浓磷酸。8. 归中反应（歧化反应的逆反应）IO3 5I 6H 3I23H 2OBrO3 5Br 6H 3Br23H 2OClO Cl 2H Cl2H 2O氧族元素一、氧(一) 臭氧1. 物理性质气态臭氧有刺激性臭味，为淡蓝色气体；液态臭氧沸点-112，为深蓝色液体；固态臭氧熔点-251，为紫黑色固体。2. 化学性质3O2 2O3，2O 3 3O2放 电 氟 氯 烃具有强氧化性，可作漂白剂，消毒剂；可吸收紫外线；微量的臭氧对人地有益，但体积分数大于 10-5%时对人体有害。(二) 过氧化氢物色粘稠液