《《课时夺冠》人教版化学九年级上册课件 第4单元 6课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《课时夺冠》人教版化学九年级上册课件 第4单元 6课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算.ppt（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题4 化学式与化合价,第3课时 有关相对分子质量的计算,第3课时 有关相对分子质量的计算 教学目标,知识与技能： 1了解相对分子质量的概念； 2学习解读食品、药品的说明书。 3掌握根据化学式进行简单的计算方法。 过程与方法： 对商品说明书的认识活动养成分析、归纳、总结的习惯。 情感态度与价值观： 通过化学式的有关计算养成精益求精的良好习惯，培养学以致用、理论联系实际的求学精神。,计算相对分子质量,化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr),试试看：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH
2、4NO3的相对分子质量= Fe2(SO4)3的相对分子质量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,56 2+(32 +164) 3= 400,2H2O的相对分子质量如何计算？,想一想,（广东）右图是某品牌补铁剂的标签。 请回答： （1）富马酸亚铁中含有 种元素， C、H、Fe、O原子个数比为 。 （2）富马酸亚铁的相对分子质量为 。,计算相对分子质量,解析:(1)由富马酸亚铁的化学式可知：它含碳、氢、氧、铁四种元素，C、H、Fe、O原子个数比为4214；（2）相对分子质量为：124+12+5
3、6+164=170；,四,4214,170,计算物质组成元素的质量比,各元素之间的质量比等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比,计算下列物质中各元素的质量比。 H2O中氢元素与氧元素的质量比= CO2 NH4NO3 CO(NH2)2,(1 2) ：16 = 1：8,中碳、氧元素质量比=12 ：(16 2) = 3：8,中氮、氢、氧元素质量比 =(14 2) ：(1 4)：(16 3) = 7：1：12,中碳、氧、氮、氢元素质量比 =12 ：16：(142):(14) = 3：4：7：1,计算物质组成元素的质量比,（南京）蛋白质是由多种氨基酸 如：丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等构成
4、的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： (1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比： ； （2）丙氨酸中各元素的质量比： 。,解析：（1）由丙氨酸的化学式可知，每个丙氨酸分子中氮原子和氧原子的个数分别是1和2，故其中氮原子和氧原子的个数比为1：2； （2）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比=(123)(17)(162)(141)=3673214,12,m(C)m(H)m(O)m(N)=3673214,计算物质中某元素的质量分数,1、 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。,计算物质中某元素的质量分数,我试试！,计算
5、氮肥NH4NO3中N元素的质量分数。,解：,NH4NO3中N%=,N 2,NH4NO3,100%=,14 2,80,100%=35%,答：略,质量分数为百分数（%）,除不尽，题目又没有要求时，保留1位小数（百分数）,计算物质中某元素的质量分数,2、从化学视野认识商品标签或商品说明书,化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的学科。 因此，商品标签或说明书上一般标注有其组成（成分）；各成分的质量分数；物品特性及应注意事项与时效（有效期）等信息。如：,计算物质中某元素的质量分数,计算18g水中含氢元素的质量。,解析：要计算18克水(H2O)中氢元素的质量，应先计算出水中氢元素的质量分数，然后再用氢元素的质量分数乘以水的质量即得。,第3课时 有关相对分子质量的计算小结,1、计算相对分子质量,相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。,2、计算物质组成元素的质量比,各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比,3、计算物质中某元素的质量分数,物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。,4、商品的标签或说明书,常见信息：成分、成分的质量分数、特性、有效期等。,本课至此结束,谢谢大家合作！,再见！,
