《九上人教版化学同步教学课件：第3单元 课题3 元 素.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九上人教版化学同步教学课件：第3单元 课题3 元 素.ppt（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3 元 素,第1课时 元 素,教学目标,知识与技能 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 过程与方法 通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。,重点难点,重点 元素的概念。 难点 分子、原子、元素、物质之间的关系。,教学准备,课件及相关图片,教学过程,一、导入新课 师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？ 生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。 师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？ 生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。 师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有
2、关元素的知识。,教学过程,二、推进新课 师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？ 生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 元素 1定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数核内质子数核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？,教学过程,师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数
3、，只能用核电荷数或核内质子数。 师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？ 生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。 师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。,教学过程,2特点 师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。 师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，
4、而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。 师：投影并展示下列练习。 下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。 (1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。 (2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。 生：(1)错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。,教学过程,(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。 师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？ 生：应该不是。 师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。,教学过程,3各种元素在地壳中的含量相差很大 师：放映教材图44的放大图。(分析
5、该图并由学生说出从该图中得到的信息) 生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 (2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。 (3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。 师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。 师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？ 师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。 生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。,教学过程,(2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。 师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。 师：请大
6、家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。,教学过程,教学过程,生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。 师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。 在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。 师：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
7、,教学过程,分子、原子、元素、物质之间的关系 师：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。 用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢？ 生：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：,教学过程,教学过程,师：元素和原子的区别在于： (1)元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。 (2)原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。 师：投影并展示下列练习： 判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。 a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
8、b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 c水是由氧原子和氢原子构成的。 生：a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。,教学过程,b错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。 c错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。 师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下： 宏观物质元素组成 微观分子原子构成,教学板书,课题3 元 素 第1课时 元 素 一、元素 1定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 2特点 结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同
9、，但中子数不一定不相同 (2)元素只讲种类，不讲个数 3元素的种类 地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 4化学反应的实质 化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变,教学板书,二、分子、原子、元素、物质之间的关系,教学反思,通过前一课题的学习，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手让学生自己给元素下一个定义。在概念的形成过程中，教师要从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。,第2课时 元素符号和元素周期
10、表,教学目标,知识与技能 1了解元素符号所表示的意义。 2学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 3初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。 知识与技能 能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。,重点难点,重点 元素符号的意义以及元素周期表的认识。 难点 能利用元素周期表查取一些简单信息。,教学准备,元素符号的卡片、水分子等模型卡片,教学过程,一、导入新课 师：为了书写和交流方便，通常采用国际统一的符号表示各种元素。 二、推进新课 元素符号 1元素符号的书写 活动1： 师：如何正确书写元素符号？ (提示：阅读课本第62页“资料卡片”。)
11、师：书写规则：“一大二小”。 (1)由一个字母表示的元素符号要大写。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 师：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就加一个小写字母区分。,教学过程,活动2： 生：集体朗读课本第62页表34“一些常见元素的名称、符号和相对原子质量”名称。 生：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。 师：介绍你记忆元素符号的妙方。,教学过程,2化学符号的意义 活动3： 师：元素符号有何意义？ (举例说明：如“H”、“N”。) 师：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。 活动4： 师：怎样表示2个
12、氢原子？n个氢原子？ 生：表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。 师：元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。,教学过程,3元素的种类 师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点。 师：投影：,教学过程,(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总结) 师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。,教学过程,教学过程,师：关于核电荷数我们学过什么等量关系？ 生：核电荷数核内质子数核外电子数 师：原子序数和核电荷数在数值上相等
13、，所以我们可以将上面的等量关系拓展为如下等量关系：原子序数核电荷数核内质子数核外电子数 师：在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？ 生：周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。 师：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。(记忆：横是周期，纵是族),教学过程,师：元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？ 生：共有两种颜色，一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。 师：每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型
14、的元素？结尾是什么类型的元素？这说明元素之间存在什么规律性的联系？“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系？ 生：每周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。,教学过程,师：元素周期表的意义： (1)为寻找新元素提供了理论依据； (2)由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。,教学板书,教学板书,二、元素周期表 1每一格，包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 2周期：每一横行叫做一个周期 3族：每一个纵行叫做一族(8、9、10三个纵行为一族) 4原子序数核电荷核内质子数核外电子数 5元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区,教学反思,元素符号是重要的化学用语，是以后学习离子、化学式与化合价、化学方程式等的基础，对化学的学习具有举足轻重的作用。而面对一百多种元素，彼此间无明显关联的元素名称和元素符号，如何充分利用学生的好奇心和求知欲，使学生轻轻松松地学好元素符号的内容呢？教师采用了读、议、讲、练相结合的方法，通过分组探究并借助多媒体展示，使整个教学重难点化整为零，各个击破。切实地完成了教学任务。,
