《《3年高考2年模拟课标化学》课件：第4讲 离子反应.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《3年高考2年模拟课标化学》课件：第4讲 离子反应.pptx（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 离子反应,课标版 化学,题组一 电解质 1.电解质和非电解质,2.强电解质与弱电解质的比较,3.电解质的电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能够 自由移动的离子 的过程。 (2)表示方法电离方程式 a.强电解质的电离方程式中用“ ”连接。如NaHSO4溶于水: NaHSO4 Na+H+S ,NaHSO4加热熔融: NaHSO4 Na+ HS 。 b.多元弱酸的电离方程式分步书写,多元弱碱的电离方程式一步写出。如 H2CO3: H2CO3 H+HC 、 HC H+C ;Fe(OH)3:,Fe(OH)3 Fe3+3OH- 。,题组二 离子反应 1.实质:离子之间的反应。 2
2、.发生的条件 (1)复分解反应类型 a.生成 沉淀 ,如BaSO4等。 b.生成 难电离 的物质,如弱酸、弱碱、水等。 c.生成 气体 ,如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3 溶液与Cu反应的离子方程式为 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 。,3.离子方程式 (1)概念 用 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例),(3)意义 表示符合此离子方程式的一类反应。例如,离子方程式H+OH- H2O表,示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。,
3、题组一 电解质,1.下列说法正确的是 ( ) A.电解质溶液的浓度越大,其导电性一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,均能完全电离 C.共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强 答案 C 电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,如果溶质是弱 电解质,溶液的浓度即使很大,溶液中离子浓度较小,导电性也不强,A项错 误;H2SO4为强电解质,当其浓度很大时,在溶液中多以分子形式存在,并没有 完全电离,B项错误;有些多元酸、多元碱是弱电解质,电离的分子很少, 它 们的导电性远远小于强一元酸、一元碱,D项错误。,2.按纯净物、
4、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 ( ) A.盐酸、空气、冰醋酸、干冰 B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 答案 B 盐酸是混合物,A项错误;蛋白质、石灰石是混合物,C项错误; 硫酸钡是电解质,D项错误。,3.下列说法正确的是 ( ) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.食盐溶液能导电,所以它是电解质 C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质 D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S 答案 C 溶液导电能力的强弱与溶液中离子的总浓度有关,电解质强弱 与其溶液导
5、电能力强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液不是电解质,NaCl 是电解质,B项错误;SO3是非金属氧化物,属于非电解质,C项正确;NaHSO4在 熔融状态下电离出Na+、HS ,D项错误。,题组二 离子反应,4.某未知溶液中已检验出含有Ca2+、N ,且pH=2。欲检验此溶液中是否 大量存在以下6种离子:ClO-、N 、Fe3+、I-、Al 、Cl-,其 中不必检验就能加以否定的离子是 ( ) A. B. C. D. 答案 D 在酸性溶液中ClO-、Al 均不能大量存在,另外,I-在酸性条件 下会被N 氧化,故ClO-、Al 、I-不能大量存在于题述溶液中。,5.下列反应的离子方程式书写正确的
6、是 ( ) A.将12滴氯化铁饱和溶液滴入到20 mL沸水中:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶 体)+3H+ B.向FeSO4溶液中加入H2O2:2Fe2+H2O2 2Fe3+2H2O C.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2+2HC +2OH- Ca CO3+C +2H2O D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S 沉淀完全:2H+S +Ba2+2 OH- BaSO4+2H2O 答案 A B项,电荷不守恒;C项,向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶 液,正确的离子方程式为Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O;D项,向NaH-,SO4溶液中滴加
7、Ba(OH)2溶液至S 沉淀完全,正确的离子方程式为H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O。,6.对下列反应:NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反 应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同 一个离子方程式表示的是 ( ) A. B. C. D. 答案 B 硅与烧碱溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O Si +2 H2,改变反应物用量,离子方程式是不变的,所以不符合题意。,7.写出下列反应的离子方程式。 (1)Na与H2O反应: ; (2)往AlCl3溶液中加入足量氨水: ; (3)用FeCl3溶液腐蚀铜板: ; (4)往NaOH溶液中
8、通入足量CO2: ; (5)石灰石溶解于盐酸: ; (6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合: 。,(3)Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+ (4)CO2+OH- HC (5)CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 (6)Cu2+S +2OH-+Ba2+ BaSO4+Cu(OH)2 解析 略。,答案 (1)2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 (2)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,重难一 离子方程式的正误判断 典例1 (2014湖南长沙二模)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2 HClO+HS B.用
9、稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O C.NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2+2OH-+2HC CaCO3+2 H2O+C D.10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L 的Ba(OH)2溶液混合反应: 3Ba2+6OH-+2Al3+3S 3BaSO4+2Al(OH)3,考查内容 离子方程式的正误判断。 解题关键 掌握HClO、Fe3+的氧化性及物质间发生化学反应时的配比关 系。 解析 正确的离子方程式为2ClO-+2H2O+2SO2 2S +4H+2Cl-,故A 错误;反应生 成的铁离子能够氧化碘离子,正确的离
10、子方程式为2I-+Fe2O3+6 H+ 2Fe2+3H2O+I2,故B错误;NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳 酸钙和碳酸钠,反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HC CaCO3+2H2 O+C ,故C正确;正确的离子方程式为2Ba2+4OH-+Al3+2S 2BaSO 4+Al +2H2O,故D错误。 答案 C,1-1 (2014陕西长安一中模拟)下列离子方程式中正确的是 ( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液恰好至中性:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:N +OH- NH3+H2O C.氢氧化钙溶液与碳
11、酸氢镁溶液反应:Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ 2H2O+I2 答案 D 解析 A项中离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;B 项中离子方程式为N +HC +2OH- C +NH3+2H2O;C项应为2Ca2 +4OH-+Mg2+2HC 2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O。,1-2 (2014山东菏泽联考)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学 化学中常见物质,四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分 (A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确 的
12、是 ( ) A.OH-+HCl H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+ Ca2+Cu(OH)2,C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ D.Fe+2H+ Fe3+H2,答案 C 解析 A项应为H+OH- H2O;B项应为2OH-+Cu2+ Cu(OH)2;D项 应为Fe+2H+ Fe2+H2。,1-3 (2014江苏南通二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Na2O2溶于水产生O2:2 +2H2O O2+4OH- B.向氨水中通入足量SO2:SO2+2NH3H2O 2N +S +H2O C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O Cl2+2OH- D.
13、NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH-+2HC BaCO3+ C +2H2O,式为SO2+NH3H2O N +HS ,故B错误;次氯酸钠和浓盐酸反应生成 氯气和水,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O,故C错误;碳酸氢钠溶 液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2+ 2OH-+2HC BaCO3+C +2H2O,故D正确。,答案 D 解析 金属氧化物写化学式,离子方程式为2Na2O2+2H2O O2+4OH-+4Na+,故A错误;足量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵,离子方程,判断离子方程式正误的方法 1.看是否符合客观事实
14、 即反应能否发生,是否符合物质的性质,如铁片与稀盐酸反应,应该生成Fe2+,若写成Fe3+就违背客观事实。 2.看是否配平 (1)看左右两边电荷是否守恒。 (2)看左右两边原子是否守恒。 (3)若是氧化还原反应,还应看得失电子总数是否相等。,3.看“ ”“ ”“”“”等符号使用是否正确 如Al3+3H2O Al(OH)3+3H+就有两处用错符号,应无“”,且 “ ”应为“ ”。 4.看参加反应的离子是否有遗漏 有的离子反应,不仅是两种离子间的反应,可能有多种物质参加反应,写方 程式时要分析全面。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,应该写成Cu2+S +Ba2+2OH- BaSO4+Cu(
15、OH)2,如果只写一半而忽视了另一半, 则不正确。 5.看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。,(2)微溶性物质的澄清溶液写成离子形式,浊液写成分子形式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根离子形式,如在 水溶液中HC 写成H+C 是不对的。强酸的酸式盐写成离子形式,如 NaHSO4在水溶液中应写成Na+H+S 。 (4)浓H2SO4写化学式,稀H2SO4写成离子形式。 6.看是否符合物质的固定组成比例 如H2SO4和Ba(OH)2溶液反应,就不能写成Ba2+OH-+H+S BaSO4 +H2O。 7.分析量的关系 注意反应物“少量”与“足量”对产物的影响。,8.反应条件的影响 (1)滴加顺序 试剂的添加顺序会影响离子方程式的书写,如向Na2CO3溶液中逐滴加入 稀盐酸,离子方程式为C +H+ HC 、HC +H+ H2O+CO2。 而向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液的离子方程式应该是C +2H+ H2O+CO2。 (2)温度条件 如NH4Cl与NaOH溶液的反应,当为浓溶液且加热时,NH3才标气体符号,否 则写成NH3H2O。 (3)浓度条件,浓硫酸在反应中一般被还原为SO2,而稀硫酸被活泼金属还
