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1、第二节 构成物质的基本微粒,形形色色的世界万物，使我们的 生活丰富多彩。物质 具有不同的性质，这是由于构成物质 微粒的不同所造成的，是不同物质之间差异的本质原因。 长期的研究证实，构成物质的微粒有原子、离子、分子。有的物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的；有的物质由离子构成如食盐（氯化钠）是由氯离子和钠离子构成的；有的物质由分子构成如二氧化碳是由分子构成的。 思考：既然分子、原子和离子都是构成物质的微粒，那么它们具有的特点是什么？,下一内容,作业,分子、离子、原子的特点：,分子、离子、原子都是构成物质的基本微粒。 分子、离子、原子的质量、体积都很小，凭肉眼看不见，不能用天平来称量。 构成物
2、质时，组成物质的微粒之间都一定的空隙。,上一内容,下一内容,物质（分子构成）,上一内容,下一内容,物质（原子构成）：一般的金属、稀有气体等,上一内容,下一内容,物质（离子构成）,上一内容,下一内容,一、分子,分子是构成物质的一种微粒。分子是在不停地运动着的，分子之间有空隙。 思考：在日常生活中，你能感受到分子的真实存在吗？哪些现象能够说明分子是在不停的运动着的，它们之间存在着空隙？,上一内容,下一内容,分 子,糖（食盐）放入水中，水有甜（咸）味了，同时糖（食盐）却不见了。 在教室中，能闻到花园中花的香味。 把50毫升的水和50毫升的酒精混合后，它们的体积却小于100毫升。,品红放入水中，水变红
3、了。,上一内容,下一内容,思考：,问题一： 1）品红溶解在水中，品红还存在吗？ 在水受热变成水蒸气及硫在氧气中燃烧两个过程中，物质的分子有没有变化？ 2）怎样用分子的观点去解释物理变化与化学变化？ 问题二： 1）碳充分燃烧产生的二氧化碳与我们呼出的二氧化碳的性质一样吗？二氧化碳与氧气的性质一样吗？ 2）如果是同种物质，分子的性质会一样吗？不同物质的分子性质又怎样？ 3）在糖水中，一共有几种物质的分子？,答案,答案,上一内容,下一内容,问题一答案：,第一、二个变化是化学变化，品红分子、水分子都没有变化；第二个变化是化学变化，硫分子和氧分子变成了二氧化硫分子。所以在物理变化中，分子没有改变，而化学
4、变化中分子却变成了别的分子。,上一内容,下一内容,问题二答案：,二者的二氧化碳都可以使澄清的石灰水变浑浊，所以它们的性质一样。 同种物质的分子性质一样；氧气与二氧化碳的性质不一样，它们是不同的物质，即不同物质的分子性质不一样。 在糖水中，有糖的分子和水的分子两种物质。,上一内容,下一内容,结论：,同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。 分子：保持物质化学性质的一种微粒。 纯净物和混合物： 纯净物：由一种物质组成，如水、氧气、二氧化碳、氧化铜等物质。 混合物：由两种或两种以上的物质组成，如糖水、食盐水等。,上一内容,下一内容,分子的聚集,大量的气体聚集在一起，形成了我们能感知到的物质。
5、如氧气是由大量的氧气分子聚集而成的；如水是由大量的水分子聚集而成的。 分子是保持物质化学性质的最小微粒之一。,上一内容,下一内容,随堂检测一,1、下列物质中含有氧分子的是 （ ） A、氯酸钾 B、二氧化碳 C、液氧 D、水 2、保持氮气化学性质的最小微粒是 3、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可以推出蜡烛中肯定含有哪些化学元素？ 4、为什么一氧化碳不能写成“Co”？查一下元素周期表，“Co”代表什么元素？,上一内容,下一内容,二、原子,科学实验已证明：分子是由原子结合而成的。 原子是构成物质的又一种基本微粒。原子不但可以结合成分子，而且还能直接构成物质（如常见的金属和稀有气体等）。 如水分子
6、的分解：,上一内容,下一内容,原子的大小,原子是非常小的微粒。 如氧原子的直径为1.4810-10m，如果 把氧原子紧密地排成 1.48mm长的一列， 大约需要1亿个原子。 如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个水果与地球相比。,上一内容,下一内容,1.原子的构成,原子是质量、体积都很小的微粒。 原子是化学变化中的最小微粒，但原子可以再分。原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，二者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。,粒子轰击金箔,研究表明原子核由不带电的中子和带正电荷的质子组成，而且质子和电子都是带1个单位的电荷。则有： 核电荷数=质子数=核外电子数,上一内
7、容,下一内容,原子核、核外电子与原子,原子核在原子中所占的体积很小，核外电子在核外空间作高速运动。 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。 原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小的多，甚至可以忽略不计。,上一内容,下一内容,2.原子的质量-相对原子质量,国际上规定用相对原子质量来表示原子的质量。 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。 分子是由原子构成的，可以用相对分子质量表示分子质量的大小。 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。,上一内容,下一内容,某原子的相对原子质量=,标准：碳原子的
8、质量（1.93310-26千克）的1/12： = 1.93310-26千克1/12= 1.66 10-27千克 问题：已知一个铁原子的质量是9.28810-26千克，一个氢原子的质量是1.67410-26千克。计算铁、氢的相对原子质量。 解：铁的相对原子质量为： 9.28810-26千克/ 1.66 10-27千克 56 氢的相对原子质量为： 1.67410-26千克/ 1.66 10-27千克 1 答：铁、氢的相对原子质量为56、1。,某原子的质量,碳原子的质量的1/12,上一内容,下一内容,相对分子质量等于： 构成分子的各原子的相对原子质量的总和,问题：根据课本71页表3-4相对原子质量的
9、数据，计算氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）分子的相对分子质量是多少。 解：根据表格知：碳、氢、氧原子的相对原子质量分别为 12、1、16，则O2、H2O、CO2的相对分子质量分别为： 162=32 1 2+16=18 12+16 2=44 答： O2、H2O、CO2的相对分子质量分别为32、18、44。,上一内容,下一内容,随堂练习二,1、用分子和原子的观点解释下列事实。 （1）水受热蒸发成水蒸气； （2）碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳、氧化铜。 2、能证明分子在化学反应中是可分的是（ ） （A）铁矿石可研磨成粉末 （B）水加热到沸腾产生气体 （C）木棒受力可断成两截 （D）加
10、热氧化汞有水银（汞）生成 3、用分子和原子的观点说明下列物质的构成。 （1）氧气（2）氧化汞（3）铁（4）五氧化二磷（5）二氧化碳 4、有的物质由 构成，如酒精；有的物质由 直接构成的，如汞；有的物质是由 构成的，如氯化钠。 5、原子和 一样，是构成物质的 微粒。在化学反应中原子 再分，所以原子是化学变化中的 微粒。,上一内容,下一内容,三、离子-化学变化中得到或失去电子而带电荷的原子,离子也是构成物质的微粒之一。离子是原子失去或得到电子的产物。 在化学变化中，带有相反电荷的离子之间相互作用，构成了物质。如金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电的钠离子，每个氯原子得到1个电子形成
11、带负电的氯离子，带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，生成了氯化钠。,上一内容,下一内容,氯化钠的形成,上一内容,下一内容,本节习题,（1）你所知道的哪些物质是由原子直接构成的？哪些物质是由分子直接构成的？哪些物质是由离子直接构成的？试举例说明。 （2）电子带负电，质子带正电，为什么原子不带电荷？ （3）分子一定比原子大吗？ （4）关于原子、分子和离子的叙述，正确的是（ ）。 A原子是不能再分的最小微粒 B分子是可分的，它是保持物质化学性质的一种微粒 C离子是构成物质的一种微粒 D离子都是带电荷的原子 （5）用原子、分子的观点说明或用图示的方法表示氢气在氧气中燃烧生成水的事实。 （6）用原子、离子的观点说明或用图示的方法表示钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程。 （7）看了教材P64图3-12 “48个铜原子的图像”，你想到了什么？,上一内容,
