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1、第十单元,酸和碱,课题 1,常见的酸和碱,第1课时,常见的酸,1石蕊和酚酞叫做_。,酸碱指示剂,2如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应_ _，然后涂上_。,3%5%的碳酸氢钠溶液,立即用大量,水冲洗,酸的化学性质,红色,不变色,Zn2HCl=ZnCl2H2 Fe2HCl=FeCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2 FeH2SO4=FeSO4H2,气泡,溶解,不变色,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,溶解,由无色变为黄色,实验透视：,红色,不变色,1石蕊遇酸变_，酚酞遇酸_。 2金属单质酸=_(金属的活泼性在,H 前面)。,化合物,
2、氢气,3金属氧化物酸= _(各元素化合价,反应前后无变化)。,化合物,水,常见的酸 1几种常见的酸 (1)实验室常见的酸 三大强酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)； 弱酸：醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。,(2)日常生活中的酸,食醋中含有醋酸；碳酸饮料中含有碳酸；柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；铅蓄电池中含有硫酸等。,2浓盐酸和浓硫酸的性质对比,浓硫酸的稀释,稀释浓硫酸时，先量取一定量的水于烧杯中，把浓硫酸沿 烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水立 刻沸腾，会造成硫酸液滴
3、四周飞溅。,典例(双选)下列说法错误的是( ),A浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 B人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲，帮助消化 C浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾 D稀释浓硫酸时，应用玻璃棒引流将浓硫酸慢慢注入水中， 并不断搅拌 思路点拨：盐酸和硝酸都具有挥发性，应密封保存，浓硫 酸因其吸水性，需密封保存；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯 壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 答案：AD,第2课时,常见的碱,氢离子,氢氧根离子,1由于酸在水溶液中都能电离出_，所以酸溶液具 有一些相似的化学性质；由于碱在水溶液中都能电离出 _，所以碱溶液具有一些相似的化学性质。 2_曝露在空气中时容易
4、_，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_。 3如果不慎将碱液沾到皮肤上，用_，再涂上 _。,氢氧化钠(NaOH),吸收水分,潮解,较多的水冲洗,硼酸溶液,几种常见的碱,1氢氧化钠与氢氧化钙性质对比,2.氢氧化钙的制备,氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应制得： CaOH2O=Ca(OH)2,反应中放出大量的热，可以使水沸腾。,碱的化学性质,1与酸碱指示剂反应,紫色石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。,2与某些非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)反应 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(用于检验 CO2) CO22NaOH=Na2CO3H2O(用于吸收 CO2) SO22NaOH=Na2SO3H2O(用于吸收 SO2),非金属氧化物碱=盐水(元素化合价不发生变化),典例下列关于常见碱的说法，错误的是( ),ANaOH 溶液具有强碱性 BCa(OH)2 可用来改良酸性土壤 C称量 NaOH 时，把 NaOH 放在纸片上称量 D实验室常用 Ca(OH)2 的水溶液检验二氧化碳 思路点拨：NaOH 易潮解，称量时放在烧杯中或表面皿上 称量。 答案：C,
