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1、第7课 常见的酸,第一部分 身边的化学物质,考 纲 要 求,知 识 梳 理,考点1：酸碱指示剂,考点2：浓盐酸和浓硫酸的特性与用途,1浓硫酸和浓盐酸性质比较：,挥发,吸水,知 识 梳 理,腐蚀/脱水,2浓硫酸注意事项：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为：把浓硫酸沿壁慢慢注入水里，并不断搅拌；硫酸事故处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%碳酸氢钠溶液 。,知 识 梳 理,CuSO4+H2O,考点3：稀盐酸和稀硫酸的化学性质,知 识 梳 理,AgCl+HNO3,BaSO4+2HCl,考点4：溶液的酸碱性和酸碱度,1酸碱性与酸碱度：酸具有相似的化学性质，是因为
2、在不同的酸溶液中都含有相同的_。溶液中酸碱性的强弱程度，可用 pH来表示。,H+,知 识 梳 理,测量某一溶液的酸碱性，可用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液来测量，若要测量某一溶液的酸碱度，可用pH试纸来测量：用玻璃棒蘸取被测液体滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液pH。 2pH与溶液酸碱性的关系,pH7,变红色,典 例 赏 析,1.(2014广州)右图是氢氧化钠溶 液和盐酸用滴加方式反应时，溶 液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 根据曲线判断正确的是（ ） A将盐酸滴入氢氧化钠溶液 B将氢氧化钠溶液滴入盐酸 C将盐酸滴入氢氧化钠溶液或将氢氧化钠溶液滴入盐酸都可以 D当滴
3、入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl,【答案】B,典 例 赏 析,【赏析】本题考查酸碱中和反应的内容，解答此题需注意：需看清楚曲线三个重要点的内容，当没有滴加入另一种物质时，pH应在哪个位置；起点在pH=1处，说明溶液显酸性。当酸碱恰好完全反应时，此时pH=7，当滴加入的溶液过量时，就应当判断pH是大于7或小于7。,典 例 赏 析,2某化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对几种溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：,（1）经过探究，发现_不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是_；,【答案】胡萝卜，牵牛花瓣；,典 例 赏 析,【发现问题】HCl溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变
4、？ 【提出猜想】 猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O； 猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是_； 猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是_。,【答案】H+ Cl,（2）小聪是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇HCl溶液变红色后，思考到了一个问题：HCl溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显红色呢？于是他和同学们继续探究：,典 例 赏 析,【答案】H2O Cl 向盛有少量稀硫酸溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，震荡 H+,【实验探究】,典 例 赏 析,【赏析】这是一道探究题，考查酸的通性，综合性强，内容反而简单，主要是考查学生如何进行猜想，如何进行实验探究。解决此类题目：首先要知道物质在水
5、中含有哪些微粒，物质在水中发生电离，生成阴、阳离子，同时溶液中含有水分子；其次再通过实验现象来判断是哪种离子使指示剂改变颜色；最后要求考生根据题目所给格式回答问题；只要平时复习过程中掌握方法，考试中稍微灵活一点就能解答。,典 例 赏 析,【活学活用】,1.(2014荔湾)已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常pH范围是0.9-1.5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的pH值与加水量关系图正确的是( ),2.(2014广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。,吸水,B,典 例 赏 析,(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与氧化铁粉末恰好完全反应： _。 与氯化钡溶液恰好完全反应： _。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 _(填编号)。 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH,Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,
