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1、化学变化的条件,化学变化的条件,铜绿加热分解,探究活动1,实验步骤 1、向试管中加入1ml CuSO4溶液 2、再向其中滴加1.5ml NaOH溶液，振荡 3把浊液一分为二 4、一支置于常温下，观察Cu(OH)2常温下是否分解 5、另一支用试管夹夹住，在酒精灯上加热，观察Cu(OH)2是否能分解,探究氢氧化铜是否在常温下就能分解？,猜想与假设,实验结论,1、Cu(OH)2常温下不分解。 2、若要使Cu(OH)2分解，必须加热到 一定的温度。 3、温度能影响化学反应的发生。,举例,1、给过氧化氢溶液加热，温度越高产生气泡越多。 2、在夏季食品容易变质，而在冰箱中能保存较长时间。,探究活动2,实验
2、步骤 1、石棉网一端放2勺KClO3，另一端放入2/3勺MnO2 2、用带火星的香棒分别接触KClO3、MnO2，观察现象 3、将KClO3与MnO2混合均匀，用带火星的香棒接触混合物，观察现象,探究MnO2在KClO3分解中的作用,完成报告,火星闪烁不复燃,KClO3 受热能分解出O2,无变化,MnO2受热不产生O2,火星剧烈闪烁香棒复燃,加入MnO2后, KClO3 受热迅速产生大量O2,请看DV短片,象MnO2那样能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。,选择题,下面关于催化剂的叙述正确的是( ) A、在反应中使用催化剂，反
3、应速度一定加快 B、若用双氧水制取O2，只能选用MnO2作为催化剂 C、催化剂可以改变物质的化学反应速率 D、催化剂在反应前后，一切性质都不改变,C,光合作用,水,二氧化碳,有机物,氧气,叶绿体,许多化学反应，反应物相同，反应条件不同，生成物可能不同。,化学变化能否发生的根本决定性因素是反应物本身的性质，即内因。除此以外，化学反应的发生还与外界的一些因素有关，即外因。,外因是化学变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因而起作用。 -毛泽东,本节小结,1、形成化学变化是有条件的观点。 2、了解化学变化中常见的条件。 3、初步了解催化剂和催化作用的概念。,能力检测,1、常温下，碘与镁化合生成碘化
4、镁时反应速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。在此反应中 水 是( ) A、反应物 B、氧化剂 C、催化剂 D、生成物,C,能力检测,2、化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减慢甚至阻止反应的进行。下列措施中，能加快其化学反应速率的是( ) A、铁门表面喷漆 B、冰箱保存食物 C、扇子扇煤炉火 D、木头电线杆稍稍烤焦埋入土中,C,能力检测,3、木炭放在空气中不反应，是因为缺少_条件；在通风不畅的地方容易产生会使人中毒的 _ ，在通风良好的地方就产生 ，在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是_。 由此你想到了什么？,能力提高:研究表明许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用,分别用下列金属氧化物做催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时温度如下表所示.,实验室用氯酸钾来制取氧气,如果不用二氧化锰做催化剂,最好选用( ) A Fe2O3 B Al2O3 C CuO DMgO,课后思考,请调查、走访、查阅资料，我们生活中哪些地方使用了催化剂？,
