《福建省福州八县一中2019届高三上学期期中考试化学---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州八县一中2019届高三上学期期中考试化学---精校解析Word版（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中 三 年 化学 科试卷可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 I127 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Ag108一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是A. 开宝本草中记载“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶B. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取C. 金石类中记载有加热青矾( FeSO47H2O)分解时的景象
2、“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应D. 神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒【答案】A【解析】【详解】A.扫取以水淋汁后(溶解)，乃煎炼（蒸发结晶）而成，故A正确；B.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故B错误；C.青矾（FeSO47H2O）烧之赤色（Fe2O3），铁元素由+2价升高到+3价，发生了氧化反应，同时生成了二氧化硫，发生了还原反应，故C错误；D.硫磺(S)具有氧化性，可用于杀菌、消毒，故D错误；综上所述，本题选A
3、。2.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=2NH3H2O+BaSO4BMg2+、Cl、HCO3过量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2+2CO32CK+、CO32、NH3H2O通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2ODFe3+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+H+=SO2+H2OA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A氢氧化钡少量，亚铁
4、离子优先反应，铵根离子不反应；B氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应；C一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开；DNO3-在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3-发生氧化还原反应。【详解】A少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡、氢氧化亚铁，离子反应为Fe2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Fe(OH)2，选项A错误；B过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，选项B正确；C通入少量CO2，先与NH3H2O反应，离子反应方程式为2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O，选项C错误；DFe2+、NO
5、3-、HSO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子共存、离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，选项BD为解答的易错点，试题有利于提高学生的规范答题能力。3.下列各项反应对应的图象正确的是A. 25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气B. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D. 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠【答案】C【解析】试题分析：A亚硫酸是弱酸，电离产生H+，使溶液显酸性，25时，溶液的pHN2，只有Cl和N元素形成的最高价氧化物的水化物酸性：HClO4H
6、NO3,C才能比较非金属性ClN，D错误；综上所述，本题选B。5.下列关于物质的分类或变化说法正确的是A. Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡B. NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化C. Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A. BaCl2属于强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡没有影响，故A项错误；B.二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：2NO2N2O4，属于化学变化，故B项错误；C. Na2OSiO2为Na2SiO3的氧化物形
7、式，是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会与二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠和硅酸，发生变质，故C项正确；D. 植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和碳碳键，可以与溴水发生加成反应，因此植物油不能萃取出溴水中的溴单质，故D项错误；综上所述，本题选C。6.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl NO3A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+B. X溶液中不可能含有
8、HCO3或CO32C. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+【答案】A【解析】【分析】HCO3或CO32与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3或CO32；盐酸中含有Cl，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后，
9、NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；所以X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；据以上分析解答。【详解】HCO3或CO32与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3或CO32；盐酸中含有Cl，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-
10、，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，A错误；B. 结
11、合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正确；C. 结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正确；D. 结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正确；综上所述，本题选A。【点睛】溶液中Fe2+和NO3能够大量共存，NO3没有强氧化性；但是酸性环境下，HNO3具有强氧化性，Fe2+和NO3之间发生氧化还原反应，二者不能大量共存，这就是本题解答的突破点。7.工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是A. 步骤，通入热空气可以将Fe2氧化B. 步骤，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C. 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D. 步骤，灼烧Na2CO3H2O在瓷坩埚中进行【答案】D【解析】【详解】A. 步骤，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确； B. 步骤，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 F
