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1、专项突破练(八) 加试第31题,专题9 化学实验基础与实验化学,1.(2016台州9月选考质量评估)CaO2(过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量SiO2等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下： (一)过氧化钙的制备流程,1,2,3,已知：CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl,(1)步骤的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。,解析 步骤煮沸的目的就是除去CO2，以免在步骤中产生CaCO3影响生成CaO2的纯度。,除去溶液中的CO2,解
2、析答案,1,2,3,(2)步骤的装置示意图如图1，此步骤的关键是控制温度，其措施有冷水浴、磁力搅拌、_。,缓慢滴加H2O2溶液,答案,解析,1,2,3,解析 控制温度防止温度过高使产生的CaO2分解，故除用冷水浴、磁力、搅拌之外，还应控制反应速率，故加入H2O2时不宜过快。,1,2,3,(3)步骤恒温烘箱的温度应控制在120 左右的目的是_ _。,解析 使反应产生的CaO28H2O分解生成CaO2，又要防止温度过高使产生的CaO2分解。,分解生成CaO2，防止温度过高CaO2分解,使CaO28H2O,解析答案,1,2,3,(二)过氧化钙含量测定 方法一：取0.135 0 g产品于锥形瓶中，先酸
3、化生成H2O2，再用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行测定多次。 (4)上述酸化过程中，选用盐酸而不选用硫酸的可能原因是_ _ 。,解析答案,解析 硫酸与CaO2生成的CaSO4，微溶于水，使CaO2不能进一步反应。,生成的CaSO4覆盖于CaO2表面，阻止反应进行,硫酸与CaO2,1,2,3,(5)方法二可用图2所示装置收集并测定气体的体积。 仪器A的名称_；读取气体体积的具体方法： _。,碱式滴定管,上下移动碱式滴定管(仪器A)，使碱式滴定管与量筒的液面相平，平视凹液面底部，分别读取加入气体前后滴定管的刻度,答案,解析,1,2,3,方法二：取0.135 0 g产品于硬质玻璃管中，加
4、热，收集气体，平行测定多次。,解析 由图2可知A为碱式滴定管，读取气体的方法是先使整套装置冷却至室温，上下移动碱式滴定管，使碱式滴定管内的液面与量筒内的液面在一条水平线上，平视凹液面即可。,1,2,3,(6)方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量_(以质量分数表示)。,答案,解析,80.00%,1,2,3,1,2,3,2.(2016绍兴市第一中学高二下学期期末)实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。,水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可分别将IO、IO
5、 和I2还原为I，本身被氧化为N2(放热反应)；100 左右水合肼分解为氮气和氨气等。,1,2,3,(1)常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是_(填字母)。 a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量,解析,解析 将碘块研成粉末，增加接触面积，可以加快反应速率，a正确； 起始时加少量NaI，可以起到催化剂的作用，加快反应速率，b正确； 将溶液适当加热可以加快反应速率，c正确； 加大高纯水的用量，降低浓度会降低反应速率，d错误。,1,2,3,(2)I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为4070 ，温度不宜超过70 ，除防
6、止反应速率过快，另一个原因是_。,解析答案,解析 I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为4070 ，温度不宜超过70 ，这样可以防止碘单质受热升华。,防止碘升华,1,2,3,(3)写出水合肼氧化IO的离子方程式_ _。,解析答案,解析 NaIO在水溶液中可以和肼发生氧化还原反应生成NaI、氮气和水，反应的离子方程式为2ION2H4H2O=2IN23H2O。,2ION2H4H2O=2IN2,3H2O,1,2,3,(4)所得溶液(偏黄，且含少量SO ，极少量的K和Cl进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案： 将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2CO3溶液
7、、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后_(填操作名称)，这样操作的目的是_。,解析答案,解析 所得溶液含少量SO ，极少量的K和Cl，首先除杂，依次加入稍过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，由于降低温度溶解度降低会结晶析出，因此在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤，目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率；,趁热过滤,除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率,1,2,3,溶液在不断搅拌下加入_(填试剂名称)至溶液的pH约为6，然后_(填操作名称)，再次过滤，用_洗涤晶体23次，在真空干燥箱中干燥。,解析答案,解析 由于不能引入杂质，因此过滤后滤液中在不断搅拌下加入HI溶液至使用pH试纸
8、测定溶液的pH大约为6，蒸发冷却结晶，再次过滤，用高纯度的水洗涤晶体23次，在真空干燥箱中干燥即可。,HI溶液,冷却结晶,蒸馏水(高纯水),1,2,3,3.某工厂回收电镀污泥主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土中的铜和镍，工艺流程如图：,1,2,3,1,2,3,(1)如图1回流搅拌装置可以回收有机萃取剂，仪器A的名称是_，进水口为_(填“a”或“b”)。,解析答案,解析 仪器A的名称是冷凝管，冷凝水应该“下进”即a进。,冷凝管,a,1,2,3,(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法，理由是_ _。,解析答案,解析 除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方
9、法，理由是抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒大小的沉淀；,抽滤不宜用于,胶状沉淀或颗粒太小的沉淀,1,2,3,有关抽滤，下列说法正确的是_。 A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头， 最后将滤液从吸滤瓶上口倒出 B.放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 C.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通 过滤纸 D.抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体,解析,1,2,3,解析 抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，滤液从吸滤瓶上口倒出，A正确； 不能直接用倾析法转移溶液和沉淀，必须用玻璃棒往漏斗里转移溶液，B错误
10、； 洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C错误； 抽滤完成，拔下真空泵，关闭电源，然后用玻璃棒在滤纸边缘刮起一个小口把滤纸拿下来的刮落固体，D错误。,1,2,3,(3)步骤电解过程中铜粉在_(填“阴”或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为_ _。,阴,Cu2Fe3,答案,解析,1,2,3,解析 步骤中Cu22e=Cu，发生还原反应，说明铜粉在阴极产生；根据流程图中电解前溶液中的离子：Cu2、Fe2、Ni2、Al3，电解后含有的物质：Cu、Fe3、Ni2、Al3，发生变化的是Cu2得到电子生成Cu，Fe2失去电子生成Fe3，始终没有观
11、察到气体生成，说明溶液中的氢离子和氢氧根离子都没有放电，该电解过程的离子方程式为Cu22Fe2 Cu2Fe3。,1,2,3,(4)步骤的萃取原理为注：(HA)2为有机萃取剂NiSO4(水层)2(HA)2(有机层)Ni(HA2)2(有机层)H2SO4(水层)，有关该反应的说法正确的是_。 A.用分液法可以把水层和有机层分开 B.步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为硝酸 C.该工艺流程中，可以循环使用的物质有Na3PO4和有机萃取剂 D.加入有机萃取剂促使上述平衡向正反应方向移动,解析,1,2,3,解析 互不相溶的液体用分液的方法进行分离，A正确； 步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸，B错误； 该工艺流程中，可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂，Na3PO4仅作为反应物，生成物中没有，不可以循环利用，C错误； 加入有机萃取剂，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。,1,2,3,
