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1、第 1 页高中化学鲁科版选修 3物质结构与性质教学设计第 1 章 原子结构第 1 节 原子结构模型第 1 课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型” ，知道其合理因素和存在的不足 。2.知道原子光谱产生的原因。 3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。【教学难点】1.能量量子化的概念。 2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式 讨论式 【教学过程】教学环节活动时间教学内容 教师活动 学生 活 动设计意图一、联想质疑2分钟在美丽的城市， 我们经常可以看到五
2、光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。【板书】第 1 节 原子结构模型第 1 课时量子力学前的原子结构模型引起学生对本节课的学习兴趣。J第 2 页二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。回答问题 为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善 同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。学生思考问题并做出否定的回答。培养学生合作精神和分析、评价能力。1.使学生认识到原子结构
3、模型是不断发展、完善的。2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。四、展开新课17分钟1.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子结构的核式模型3.玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】 1.阅读“玻尔原子结构模型”理论2.交流讨论原子光谱产生的原1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。2.使学生认识J第 3 页二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型 ”。【板书】2、玻尔原子结构模型（1 ）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是
4、我们现在所说的电子层。（2 ）定态假设点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。（3 ）量子化条件点拨：量子化条件的内涵是：各电子层能量差的不连续性，既E3-E2E 2-E1。（4 ）跃迁规则点拨：原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由 n=2 的激发态跃迁到 n=1 的基态，与从 n=3 的激发态跃迁到 n=2 的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。因？3.交流讨论氢原子光谱为什么是线状光谱？到化学实验对化学理论发展的起着极其重要的作用。3.使学生知道原子光
5、谱产生的原因。4.使学生知道基态、激发态及能量量子化的概念。5.使学生知道氢原子光谱为什么是线状光谱。五、 3学生自我归纳整理J第 4 页概括整合分钟本节课核心知识练习1.解释下列概念（1 ）基态 （2 ）激发态 2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？3.填空： 玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是_（填固定的或不变的） ，电子绕着原子核高速运动是否释放能量_（填是或否） ，同一电子层上的电子能量_（填相同或不同） 。若电子层的能量用表示，则 E3-E2_E2-E1 （填相等或不相等） 。基态 原子吸收能量跃迁到_态，电子
6、由激发态 跃迁到基态会_能量（填吸收或释放） 。【 板书设计】第 1 节 原子结构模型一、道尔顿原子学说二、卢瑟福原子结构模型1.逐条分析“玻尔原子结构模型” 。 2.玻尔原子结构模型（1 ）行星模型（2 ）定态假设（3 ）量子化条件（4 ）跃迁规则第 1 节 原子结构模型第 2 课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述（1）【教学目标】J第 5 页.知道原子结构的发展历程 .知道玻尔理论的要点.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学重点】1.知道玻尔理论的要点2.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因【教学过程】教学环节活动时间教学内容 教师活动 学生活动 设计意图一、
7、提出问题导入新课10分钟介绍一些光谱现象，评价“玻尔原子结构模型”的贡献和存在的不足。教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型” 的贡献：（1）说明了激发态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象（3）提出了主量子数 n 的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。介绍一些光谱现象和其他现象：（1）玻尔理论电子延着固定的轨道绕核运动的观点，不符和电子运动的特性。（2）玻尔理论不能解释多原子光谱，也不能解释氢原子光谱评价“玻尔原子结构模型”的贡献，通过一些光谱现象和其他现象，知道“玻尔原子结构模型”存在的不足。复习旧知识，引入
8、新问题，使学生明白“玻尔原子结构模型”的贡献和不足，并顺其自然的导入新课题。J第 6 页的精细结构。教师讲解：20 世纪 20 年代中期建立的量子理论，引入了四个量子数，解释了原子光谱的实验现象，成为现代化学的理论基础。【板书】第 1 节 原子结构模型原子结构的量子力学模型（1）5分钟1.主量子数 n 教师讲解：主量子数 n 既能层或电子层。在多电子原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层(或能层)。一般来说，主量子数 n 越大，处于该层的电子离原子核越远、能量越高。 【板书】1.主量子数 n能量关系一般为：EKNO B.OCl C.AsPH D.ClSAs20分2、电负性为
9、4.0 的元素，在化合物中一般现：A.正价 B.负价 C.即显正价有显负价 D.不能确定20分3、电负性差值为零时，可形成：A.极性共价键 B.非极性共价键 C.金属键 D.离子键20分4、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1）第三个稀有气体元素。（2）第四周期的第六个过渡元素。（3）电负性最大的元素。（4）3p 半充满的元素。（5）136 号元素中，未成对电子数最多的元素。（6） 136 号元素中，第一电离能最小的元素40分第 2 章 化学键与分子间作用力第 1 节 共价键模型第 1 课时 共价键【教学目标】1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。2.
10、使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。【重点、难点】共价键的形成、实质，对 键与 键的认识。【教学方法】启发，讲解，观察，练习【教师具备】课件【板书设计】二、元素的电负性及其变化规律1. 电负性的概念2. 电负性的变化规律3. 电负性的意义第 32 页【教学过程】【新课引入】这节课开始我们学习第二章 微粒间的相互作用。我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定
11、义【过渡】为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节 共价键模型【板书】第一节 共价键模型一、共价键的形成及本质【指导阅读】课本 P31P32 回答以下问题：（1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况? 【板书】氢分子形成过程示意图【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键【练习】以 HCl、H 2、Cl 2 为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子) 【提问】共价键的
12、形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He 与 Cl 之间能形成共价键吗，为什么？【板书】2.共价键的形成条件： 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键； 成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向） ； 成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。【小结】（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但 AlCl3、FeCl 3 等共价化合物中含有金属元素。（2）NH 4Cl 均由非金属元素组成，但它是离子化合物。第 33 页【提出问题】 为什么 Cl2 是双原子分子，而 H2O 则是 1 个 O 原子与 2 个 H 原子形成分子？【师】给出饱和
13、性概念。并以 H2S 为例分析理解，同时引出方向性概念。【板书】二、共价键的特征（饱和性、方向性）【板书】1.饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。【过渡】共价键的方向性决定了分子的立体构型，同时，原子沿着不同的方向所形成的共价键也是不同的【板书】2.饱和性：原子沿着不同的方向所形成的共价键【师】给出 键与 键的概念。并以 HCl、H 2 为例分析理解，同时引出 键的类型。【讨论】氮气性质非常稳定，其结构如何？N 2 分子中，除了 (PzPz) 键外还有没有可能其他的原子轨道也发生重叠？重叠方式是否相同？【板书】三、共价键的分类1. 键与 键：二者的定义差别及在两原子间形成多个共价键中
14、的个数【指导阅读】 “身边的化学” 防晒霜与 键。【阅读】 “学海无涯” 氧分子中的共价键与分子轨道。本部分内容只作为常识性了解。【提出问题】1. 非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？2. 非金属性强弱有什么表现？【讨论分析】H2、HCl 分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况判断下列分子中键的极性：O 2 HO HF O=C=O H OOH【板书】2.极性键与非极性键：非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。【小结】【板书设计】第一
15、节 共价键模型一、共价键的形成及本质1. 本质：第 34 页2. 形成条件：（1）（2）（3）二、共价键的特征1. 饱和性：2. 方向性：三、共价键的分类1. 键与 键：2. 极性键与非极性键第 1 节 共价键模型第 2 课时 键参数【教学目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质【教学重点】键参数的概念【教学难点】键参数的概念，【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。【教师具备】多煤体、图像【教学过程】【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出
