《高一化学必修1第一章及第二章综合测试题(含详细解答)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1第一章及第二章综合测试题(含详细解答)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011 年高一化学第一章及第二章单元测试题(90 分钟，100 分)一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1以下实验装置一般不用于分离物质的是()【解析】A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。【答案】D2实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()【解析】本题中 A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
2、C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。【答案】B3以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置 A 设计原理错误，气体没有通路易发生爆炸；装置 C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置 B 中的双球及装置 D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。【答案】BD4(山东五莲 20092010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关
3、系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。【答案】B5现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法 B升华法C蒸馏法 D分液法【答案】C【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法
4、、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。6在标准状况下，将某 X 气体 VL 溶于水中，得到 12molL1 的溶液 500mL，则气体的体积 V 是()A134.4L B67.2LC44.8L D537.6L【解析】12molL1 的溶液 500mL，其溶质的物质的量为 n(X)0.5k12molL16mol。而标准状况下，气体摩尔体积为 22.4Lmol1，所以，气体体积 V22.4Lmol16mol134.4L。【答案】A【点拨】不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol17体积为 VmL，密度为 dgcm3 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 mg，其
5、物质的量浓度为 cmolL1，质量分数为 w，下列表达式正确的是()Ac(w1000d)/MBmVd(w/100)Cw(cM)/(1000d)%Dc(1000m)/(VM)【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度 c，A 不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量mVdw，B 错误；换算成质量分数 w100%，C 错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度 c，D 正确。【答案】D【点拨】对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。8配制 250mL0.10molL1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液
6、浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【解析】B 项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH 物质的量浓度偏小；C 项，如下图乙所示，情况与 B 项相反；A、D 两项易判断会偏小。【答案】C【点拨】对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。9在一定温度下，已知
7、有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A BC D【答案】C【点拨】这是对基本公式的考查。A 项由 c、w可得，c ；B 项由 c可得结论；C 项缺少溶液的质量；D 项由 c、w、p可得，c。10用下列方法来制备溶胶：0.5molL1BaCl2 溶液和等体积 2molL1 硫酸相混合并振荡；把 1mL 饱和三氯化铁溶液滴加入 20mL 沸水中，边加边振荡；把 1 mL 水玻璃加入 10mL1molL1 盐酸中，用力振荡。可行的是()A BC D【解析】BaCl2
8、和 H2SO4 反应可生成 BaSO4 沉淀，在溶液中还有 H、Cl，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含均不是本题答案，选项 A、B、D 都应弃去。【答案】C【点拨】本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。11一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在 1100nm 之间，微粒小，不受重力作用【答案】C【点拨】由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。
9、12一定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液的 3 倍，则 KMnO4 溶液的浓度(molL1)为()提示：H2C2O4 是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000C0.1200 D0.2400【答案】B【点拨】本题关键要根据信息找出反应物量的关系：30NaOH10KHC2O4H2C2O48KMnO430
10、 10 801000molL13Vc(KMnO4)Vc(KMnO4)0.08000molL113下列反应的离子方程式中，错误的是()A铁跟稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO2【答案】AB【点拨】解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用生成二价铁，故 A 选项不正确。Ca(HCO3)2 是可溶于
11、水的盐，应写成离子形式，反应前后 Ca2的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现 Ca2，故 B 选项也不正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以 C、D 正确。14(山东五莲 20092010 学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为HOH=H2O 的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O【解析】A 中 CH3COOH 为弱酸，D 中 Cu(OH)2 为不溶性弱碱，因
12、此都不能写成离子形式；C 中 BaSO4 为沉淀不能删去。【答案】B15室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、S2CK、Na、AlO、SODBa2、Fe2、NO、Br【答案】D【点拨】A 项，在强酸性溶液中可共存；B 项、C 项，在强碱性溶液中可共存；D 项，在强酸性溶液中 Fe2被 NO 氧化，在强碱性溶液中 Fe2生成 Fe(OH)2 沉淀。16下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe3Cl2(l)2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混
13、合加热2NaClH2SO4(浓)(a)Na2SO4 2HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO24HCl(浓)(C)MnCl2 Cl22H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2Cl2 点燃(点燃氯)2HClA(1)(2) B(1)(3)C(1)(4) D(1)(5)【答案】D【点拨】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。题中(1)Fe 由 0价到3 价，Cl 由 0 价到1 价；(2)NaBr 中的 Br 由1 价到 0 价，Cl2 中的 Cl 由 0 价到1 价；(4)HCl 中的 Cl 由
14、1 价到 0 价，MnO2 中的 Mn 由4 价到2 价；(5)H2 中的 H 由0 价到1 价，Cl2 中的 Cl 由 0 价到1 价，都有化合价的变化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。同时满足两 2 个条件的只有(1)(5)，故答案为 D。17相等物质的量的 KClO3 分别发生下述反应：有 MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至 470左右，得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。下列关于和的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成 KCl 的物质的量相同【答案】D【点拨】有催化剂时发生的反应是
15、2KClO3 催化剂2KCl 3O2，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应是 4KClO3(C)3KClO4KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的 KClO3 参加反应时，生成的 KCl 的物质的量不同。18下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()【解析】A 项中 KClO3 中的氯元素由5 价降到 0 价，不能与盐酸中氯元素的1 价错位，故应转移 5e，正确的表示方法为：C 项中 CO 中的碳元素由2 价升到4 价，转移 2e，反应中 CO 的化学计量数为 2，故转移 2e2，正确的表示方法为：D 项中 HgS 中汞元素由2 价降到 0 价，转移
