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1、1高二化学阶段测试题试卷满分 100 分 考试时间 60 分钟可能用到的相对原子质量：H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Fe Cu1 12 14 16 23 24 27 32 35.539 40 56 64一.选择题(本题包括 11 小题，每小题 3 分，共 33 分.每小题只有一个选项符合题意)1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液 pH 降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面
2、的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe 2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是 Fe3O4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 molL-1的 KNO3溶液：H +，Fe 2+，Cl -，SO 24B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH ，Ba 2+，AlO ，Cl
3、- 4 2C.pH=12 的溶液：K +，Na +，CH 3COO-，Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +，K +，NH 4+，NO 33.在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH) 2B.NH4+Fe2+ 2SO42-+ 2Ba2+ 3OH-=2BaSO4+ Fe(OH) 2+ NH 3H2OC.2Fe3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Fe(OH) 3D.3NH4+ Fe3+3SO42-+ 3Ba2+ 6OH-=3BaSO4+Fe(
4、OH) 3+3NH 3H2O4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH 4+ + OH- NH3+ H 2OB.向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba 2+ OH- + H+ + SO42- = BaS04+ H 2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH 3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO 32-5.下列离子方程式书写正确的是(A)2A.将 1 mol/L Na
5、AlO2和 1.5 mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合：6AlO +9H+3H2O=5Al(OH)3+Al 3+ 2B.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO +Ba2+2OH-=BaCO3+2H 2O 3C.Fe(OH)3溶于 HI 溶液：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO 4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2+ 6H 2O6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用
6、不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H27.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是 NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为 6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为 0.1 molC.沉淀完全时消耗 NaOH 溶
7、液的体积为 150 mLD.溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24 L8 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2 向澄清石灰水中通入缓慢过量的 SO2A. B. C. D.9.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是(C)A.取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得 b 克固体C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰
8、吸收，增重 b 克D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得 b 克固体10.下列有关实验的说法正确的是(B)A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D.在饱和 NaOH 溶液中加入一定量 Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变11.向一定量的 FeO，Fe，Fe 3O4的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标
9、准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现. 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(C)3A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 1.4g 二 综合题1. 推断题(15 分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略) (1)A，D 代表的物质分别为： ， (填化学式)；2 分(2)反应中的 C，D 均过量，该反应的化学方程式是 ；4 分(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G，H 分别是 ，
10、(填化学式)；其物质的量之比为 .6 分(4)反应产物中 K 的化学式为 ；的离子方程式为 .3分2.填空题(15 分)(1)雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生. 完成下列填空：As 2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体. 若 As2S3和 SnCl2恰好完全反应，As 2S3和 SnCl2的物质的量之比为 .该反应的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收.As 2S3和 HNO3有如下反应： As2S3+ NO3-+ = H3AsO4+ S+ NO2+ 1 A. 将方程式补充完整并配平B. 若生成
11、 1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 .(2)某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl，KClO 和 KClO3的混合溶液，经测定 ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为 7:1，则 Cl2与 KOH 反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 .若5mol Cl2参加反应，转移电子数为 (用 NA表示阿伏伽德罗常数)(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H 2S，HNO 3，NO，H 2O. 该反应的化学方程式为 ；若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则氧化产物的质量是 g；3.实验题(20 分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含
12、量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.4I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.(1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤. 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 .(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：_，_.II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可
13、搅拌 B，C 中的反应物外，还有： .(4)C 中反应生成 BaCO3的离子方程式是 .(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是( )(填标号).A.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取 8.00 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为_.(7)有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明
14、显偏高，原因是 .(8)装置中 U 形管 D 中的碱石灰的作用是_.三；计算题 20 分1：将 4mL37的浓盐酸（密度为 1.19g/cm3）加水稀释至 200mL 求稀释后盐酸的物质的量浓度。2：为 15、密度为 1.2g/cm3的硫酸 250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：（1）这种硫酸的物质的量浓度。（2）制得氢气（标准状况）的体积。5（3）把生成的硫酸亚铁配制成 400mL 溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。6高一化学阶段测试题 (必修 1第一章 第三章 )参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A A B C C C A D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C D C B C C B A21(9 分，各 1 分)(1)Al，Na 2O2(2)2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2；2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2；(3)CO2，CO，1:1 (4) Na 2CO3 (5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-22(10 分，各 1 分)(1) 1：1，As 2S3，氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液； 1，10，10H +，2，3，10，2H 2O(补充方程式和配
