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1、1化学计量在实验中的应用（课时 1）学案【学习目标】1、 理解物质的量、摩尔质量含义2、 运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【预备知识】一、物质的量的单位摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 的物理量。它的符号用 表示，单位是 。2.摩尔：它是 的单位，符号是 ，简称 。把含有个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。1mol 粒子集体所含的粒子数与 kg12C 中所含的碳原子数相同，约为 。3.阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。它是 1mol 物质中所含的“微粒数” ，它的单位
2、是 ，它的符号是 4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.摩尔质量(1) 定义： 叫摩尔质量。符号是 （2）单位： 或 (3) 数值：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：【典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO 2的分子数为_；(2)3.011023个 CO2的物质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_；(3)1.204 1023个 H2O 的物质的量是_mo1，其中氢原子的物
3、质的量是_。(4)N 个 C 的物质的量是_mol。2、物质的量的适用对象：1 mol 人 1 mol 苹果 1 mol 氧气分子 1 mol 电子 1mol 氢3、下列说法中，不正确的是 （ ）A.1mol 任何物质都含有 6.021023个原子 B. 0.012 kg12C 约含有 6.021023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1) 1 mol H2O 的质量是_，H 2O 的摩尔质量是_，21mol Mg 的质量是_，Mg 的摩尔质量是_，Na+的摩尔质量是_，NO 3 的摩尔质量是_。2m
4、ol H2的质量是_，1 mol O 2的质量是_。2mol H 2O 的质量是 分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：2H2 + O2 2H2O点 燃(2) 64gO2的物质的量是 。24.5 g H 2SO4的物质的量是_。5、下列说法正确的是 （ ）A.氢气的摩尔质量为 1 g.mol-1 B. 水的摩尔质量是 18gC.1molN2 的质量为 28 g.mol-1 D. NO3- 的摩尔质量是 62 g.mol-16、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”物质的量 (1)9.031023个水分子的物质的量为_mol，质量为_； (2)与 19.2 g SO2所
5、含氧原子数目相同的 SO3的质量是_；(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ） ，所含原子数最少的是 ( )AH 2O BNH 3 CCH 4 DH 3PO4(4)7.2 g 水分子的数目为_。（5）18g 水中含的原子总数为 个，电子总数为 【达标训练】1 “物质的量”是指 ( )A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2下列说法中正确的是 ( )A1 mol 氧 B1 mol H 2SO4 C1 mol 米 D1 mol 面粉3在1 mol H 2O 中 ( )A含 1 mol H B含 6.021023
6、个氢原子C含 6.021023个水分子 D含 3.011023个氧原子4在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na+数约为 ( )A3.0110 23 B6.0210 23 C0.5 D151 mol 下列气体中所含原子数最多的是 ( )A H 2 BCO 2 CCH 4 DO 26将 1 mol CO 与 1 mol CO2相比较，正确的是 ( )A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等【问题与收获】。3化学计量在实验中的应用（课时 2）学案【学习目标】1、 了解气体摩尔体积的含义2、 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3、 理解阿伏加德罗定律及推论【学习重点】气体摩尔
7、体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论【预备知识】气体摩尔体积1、 叫做气体摩尔体积。常用符号 表示，单位为 或 。2、气体摩尔体积（V m）与气体体积（V ） 、气体的物质的量(n) 之间的关系为 n= 。3、标准状况下，气体的摩尔体积为 Vm = 三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的 和 下，相同的任何 都含有相同数目的 。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即气体体积：V 1 / V2 = = ；气体密度： 1 / 2 = 【过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1) 标准状况下，2 mol CO2 的体积为_；(2)
8、 标准状况下， 0.15 mol NO 的体积为_；(3) 标准状况下，0.2 mol H2O 的体积为_；(4) 标准状况下，2 mol Cu 的体积为_ _。2、 标准状况下 11.2LH2，其物质的量多少？3、 、20，101 kPa 下， 1 mol H2 的体积是 22.4 L 吗？（可拓展）4、下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol 任何气体的体积都为 22.4 LB. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 LC. 标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 LD. 标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol（可拓展混合气体）总结：公式
9、：n= （V m=22.4 Lmol ）使用的条件：。5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2 L HCl 的物质的量为_，质量为_，分子数目为_；(2)标况下，6.8 g H 2S 气体的体积为_；(3)标况下，6.0210 23 个 N2 分子的体积为_6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）4A分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子间距离7、 “标准状况”指的是 ( )A常温常压 B20 C0，一个大气压 D一个大气压8下列说法中，正确的是 ( )A气体的摩尔体积约为 22.4 L/molB1 mol H2 的质量是 2 g，它所
10、占的体积是 22.4 LmolC在标准状况下；1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 LD在标准状况下， 1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L9等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（ ）ACO 2 BHCl C H2 DCH 410、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A98g H 2SO4 B6.021023 个 CO2 C44.8L HCl D6g H 211、标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.15 g，则其摩尔质量是_，相对分子质量是_。12、成年男子的肺活量约为 35004 000 mL，成年女子的肺活量约为 25003500 mL，肺活量
11、较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)_。13、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子总数 B质量 C分子总数 D质子总数【问题与收获】。化学计量在实验中的应用（课时 3）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。2、熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的规律及计算【预习提纲】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图， 2. 同
12、学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3. 阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【预备知识】5一、物质的量浓度 1、物质的量浓度表示 ，符号为 。 公式可表示为： 。 物质的量浓度常用的单位为 或 。二、有关物质的量浓度的计算1、物质的量浓度公式的应用物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算关系。2、溶液的稀释溶液中 守恒，公式为 。【过关训练】1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指 1 L 水里所含溶质的物质的量。(2)将 40 克的 NaOH 溶解在 1 L 水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL。2、将 2mol Na2SO4溶于水配成 4L 溶液，其溶液物质的量浓度为_，其中 Na+的物质的量浓度为_；溶液中 Na+的个数为 。3、配制 2 molL NaCl 溶液 100 mL，需要 NaCl 的物质的量为 _，质量为_。4、配制 500 mL 0.1 molLNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?5、配制 250mL0.4 molL 盐酸溶液，需要通入标准状况下 HCl 的体积多少？6、将 2gNaOH 固体溶于
