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1、1专题一：化学计量在实验中的应用基础盘点（我会填）一、物质的量1物质的量( n)物质的量表示含有 的物理量，单位为 。每摩尔物质含有 个微粒。注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。常见的微观粒子有： 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子 或它们特定的组合。2阿伏加德罗常数( NA)_ _kg 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式： NANn思考 1： 1 mol 氢这种说法正确吗？为什么？注意点：阿伏加德罗常数的基准是 12g 12C 中的原子个数。现阶段常取 6.021023为阿伏加德罗常数的近似值。二、摩尔质量1摩尔质量是 的物质所具有
2、的质量。单位是 ，公式： M 。mn2数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。思考 2：摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？注意：与相对分子质量、式量和 1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。三、气体摩尔体积1气体摩尔体积( Vm)(1)概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积。单位为 ，公式： Vm。Vn(2)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 _ )约为 。特别提示 Vm22.4 L/mol，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1 摩尔” 、 “约 22.4升
3、” 。2阿伏加德罗定律在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有 。 “三同”定“一同” 。思考 3： 标准状况下，1 mol气体的体积是 22.4 L，如果当 1 mol气体的体积是 22.4 L时，一定是标准状况吗？3阿伏加德罗定律的相关推论同温同压下气体体积比等于其物质的量比 同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量比 同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于其体积比 2必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。四物质的量浓度1.概念：以单位体积的溶液中所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 2.符号:：C 3.单位：mol.
4、l -1 4.说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。5. 对于“物质的量浓度”概念的再认识：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。思考 4：将标准状况下 1 L氨气溶于 1 L水中，得到的溶液是 1 mol/L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？五 物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的使用(1)容量瓶上标注有 、 、 。(2)使用容量瓶的第一步操作是 ，操作方法是：加水倒立观察 ，正
5、立，瓶塞旋转180倒立观察 。(3)用途： 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 (4)容量瓶有各种不同规格，常用的规格有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL等。2以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理： c nV mMV(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、_ 、 。(3)实验步骤计算：需 NaCl固体的质量为 g。称量：用 称量 NaCl固体。溶解：将称好的 NaCl固体放入烧杯中，用适量_ _溶解。移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL 容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 _，轻
6、轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12 cm时，改用_，滴加蒸馏水至_ 。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考 5： 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？思考:6： 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 六、公式小结1. m、 n、 M之间的计算关系 计算关系： n=m/M 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、 n、 Vm之间的计算关系计算关系： n=V/Vm 使用范围：3适用于所有的气体，无论是单一气体还是混合气体。当气体摩尔体积用 22.4Lmol1 时，必须是标准状况。 3.物质的量浓度的计算 An
7、mNc=VM4.c、 之间的计算关系( mol/L)10c=5. 溶液的稀释溶液的稀释：V 1p1W1%= V2p2W2% 或 W 液 W1%=(W 液 +W 水 )W2% (溶质的质量守恒)C 1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)溶液混合：C V=C 2V2+C1V1 (溶质的质量守恒) 气体的体积（V 气体 ）6知识联系: 粒子数（N） 物质的量（n） 物质的质量（m）物质的量浓度（C）请你将上图中的相互关系表示出来：w. 7重要知识的必要拓展1.气体的密度 ：2.相对密度 D：A 气体与 B气体密度的比值称为 A对 B的相对密度 D=3.M(平 )=m 总 /n 总 =M1*a%+M
8、2*b%+M3*c%+典型例题（我会做）考点一：物质的量与阿伏加德罗常数例题 1下列说法中，不正确的是()A1 mol 任何物质都含有 6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有 6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数的“集体”就是 1 mol D使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称变式 1下列有关阿伏加德罗常数为( NA)的说法错误的是()A32 g O 2所含的原子数目为 NA B0.5 mol H 2O含有的原子数目为 1.5NAC1 mol H 2O含有的 H2O分子数目为 NA D0.5 NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol变式 2下列叙述中，正确的是()A同质量
9、的 H2和 Cl2含有的分子数相等 BSO 的摩尔质量是 96 gmol124C阿伏加德罗常数恰好为 6.021023mol1 D1 mol CO 2的质量为 44 g/mol考点二气体摩尔体积与阿伏加德罗定律例题 2下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积为 22.4 Lmol1C标准状况下的气体摩尔体积为 22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同变式 1在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气M(B)A或Vmmol/L4.2Mgm标4体。在同温、同压下，两容器内的气体一定
10、具有相同的()A原子数 B密度 C质量 D质子数变式 2同温同压下，有 A、B 两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A 气球中充入 a气体，B气球中充入 b气体，充气后两气球的体积相等，A 气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼(N 2H4)气体中，气球上升。下列有关叙述中正确的是()Aa 气体的相对分子质量一定比 b气体的相对分子质量大Ba 气体可能是 CO，b 气体可能是 CH4CA 气球中所含气体分子数大于 B气球中所含气体分子数D充气后，A 气球的质量一定大于 B气球的质量考点三、物质的量在化学方程式计算中的应用依据化学方程式的计算N 23H 2 2NH3物质的量之比 1 3 2气
11、体体积之比 1 3 2物质的分子数之比 1 3 2物质的质量之比 28 6 34例题 3、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是 10.8g。将它投入到 100g水中完全反应后，收集到 0.2g氢气，试计算。未被氧化的金属钠的质量是多少克? 被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?反应后所得溶液中溶质的质量分数。直击高考（我能行）1.（2013 广东）设 nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，8gO 2含有 4nA个电子B1L0.1molL -1的氨水中有 nA个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA个 HCl分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，
12、失去个 2nA电子2.（2013 改编）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 1.0L1.0mo1L1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0B. 25时 pH=13的 NaOH溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 N0C.常温常压下，14g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA3 （2013 广西理综）下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是（ ）A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量
13、相等时具有的质子数相等4(2012 新课标)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB 28g 乙烯(C 2H4)和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA 5(2012 江苏)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）5A标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，18g H 2O含有的原
14、子总数为 3NAC标准状况下，11.2LCH 3CH2OH中含有分子的数目为 0.5NAD常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA6(2012 上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL氨气完全反应，并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数 (NA)可表示为（ ）A B C D 11.2n5V 5V11.2n 22.4V5n 22.4n5V7(高考题汇编) 判断正误并说明理由（1） 18gH 2O中含的质子数为 10NA（2） 46gNO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA（3） 1 mol Na 与足量 O
