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1、1 、稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求原稀硫酸的溶质质量分数。 2、1L混合溶液中含SO420.025mol，Cl0.05mol ,NO30.025mol ,Na0.025 mol ,其余为H，则H物质的量浓度为 A0.25 molL1 B0.01 molL1 C0.1 molL1 D. 0.5 molL1 3、在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（ ） A、250g B、90g C、125g D、24g 4、某氧化剂中，起氧化作用的
2、是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为 （） A1 B2 C3 D4,稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求原稀硫酸的溶质质量分数。,溶液质量守恒： m(H2SO4)aq m(BaCl2) aq m(BaSO4) +m(HCl) aq,已知：m(HCl ) aq m(BaCl2) aq 所以： m(H2SO4) aq m(BaSO4 ) 又： H2SO4与 BaCl2 恰好反应，设H2SO4有1mol 质量为g则生成 BaSO4为1mol 质量
3、为g H2SO4%=98/233 X100%=42%,电荷守恒:,1L混合溶液中含SO420.025mol，Cl0.05mol ,NO30.025mol ,Na0.025 mol ,其余为H，则H物质的量浓度为（ ）。 A0.25 molL1 B0.01 molL1 C0.1 molL1 D. 0.5 molL1,n（Na）n（H）= 2n（SO42）n（Cl）n（NO3） 即 0.025 moln（H）=20.025 mol0.05 mol0.025 mol n（H）=0.1 mol 故c（H）=0.1mol/1L = 0.1mol/L 答案选C,在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，
4、然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（ ） A、250g B、90g C、125g D、24g,思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系： CuCuOCuSO4 CuSO45H2O 64 250 32g 125g,元素原子守恒,某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为 （） A1 B2 C3 D4,氧化剂为X 2O72，还原剂为SO32。设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由6降为a，S元素化合价由4升为6。电子守恒知： 20
5、.2（6a）=0.62 a=3 答案选C,得失电子守恒,守恒思想高中化学中的应用,专题复习,能力思维方法,【思考】在10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3固体中加入含1mol HCl的盐酸溶液，溶液呈酸性，继续加入100mL 7mol/L的NaOH溶液后恰好中和，将溶液蒸干，则所得固体的质量_g。,反应物（始态）：Na2CO3 NaHCO3 HCl NaOH,生成物（终态）： NaCl,NaCl Cl HCl 1mol 1mol,M(NaCl)=58.5g,守恒呀！ 物料守恒,Na2CO3+2 HCl= 2NaCl+CO2+H20 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2 +H20 Na
6、OH+HCl = NaCl+CO2+H20,守恒思想解题,守恒法就是根据化学反应的实质是原子间的重新组合，遵循质量、元素等守恒规律。抓住物质变化的始态和终态，忽略中间过程，利用不变量直接建立关系式解题。,一、质量守恒 依据：化学反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。,常见守恒类型：,二、元素守恒 依据：化学反应前后原子的种类和数目不发生变化,三、电荷守恒 依据：溶液中阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数。,四、得失电子守恒 依据：氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数,38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)(不考虑生成N2O4)。则反应消耗
7、的HNO3的物质的量是多少？,【探究一】,用守恒思想解题：,能力思维方法,根据反应前后N原子守恒可得 n(HNO3)=2nCu(NO3)2+ n(NO2) + n(NO) =238.4g/64g/mol+22.4L/22.4L/mol =2.2mol,始态(N)：HNO3 始态(Cu)：Cu,终态(N)：Cu(NO3)2、NO、NO2 终态(Cu)： Cu(NO3)2,即反应消耗的硝酸物质的量为2.2mol。,分析：发生反应为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2Oa 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2Ob,解法比较,如果从方程式求解，设NO2、NO的物
8、质的量分别为x、y。 64g/mol（x/2+3y/2）38.4g x + y = 22.4L/22.4L/moL 联立，解得：x=0.9mol；y=0.1mol；,n(HNO3)= n(NO2)2 + n(NO)4 0.9mol20.1mol4 =2.2mol,同类题型,如：含1mol NaOH的溶液1L吸收0.8mol CO2,则所得溶液中CO32-、HCO3-的物质的量浓度之比约为 。,根据Na+离子、C原子守恒。1:3,在使用中还要能适应题目的变化，灵活运用守恒思想解题。,始态：bmolNaOH 0.8mol CO2,终态：NaHCO3 Xmol Na2 CO3 Ymol,向含amol
9、AlCl3的溶液中滴加含b molNaOH溶液时有沉淀生成，当3ab4a时求产生沉淀的质量？,【拓展练习1】,讨论：当3ab4a时，生成物有哪些？,m（Al(OH)3 ） =78(4ab)g,换个角度考虑问题，从元素守恒角度求解则较简便。 始态：amolAlCl3 bmolNaOH,终态：NaCl、NaAlO2、Al(OH)3,3a mol,（b-3a）mol,amol-(b-3a)mol,【探究二】,取c molKMnO4固体，加热一段时间后（KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2），收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸（ KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H
10、2O；K2MnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O；MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O）， 又收集到bmol气体，此时Mn均以Mn2+形式存在。试写出a、b、c间的关系式。,从整体看Mn元素从+7+2价，化合价降低，被还原，而被氧化的元素是氧元素和氯元素；,根据氧化还原的得失电子守恒可得： c(7-2)e-=a4e-+b2e-,即a、b、c间的关系式为 ：4a+2b=5c,38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体若干升，将生成的气体和VL（标况）的O2一起导入水中恰好全部溶解生成硝酸，求标况下氧气的体积。,【拓展练习2】,讨论:此时铜与硝酸反应生成的气体若为
11、NO、NO2或N2O4等对最终V(O2)有无影响？,38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体若干升，将生成的气体和VL（标况）的O2一起导入水中恰好全部溶解生成硝酸，求标况下氧气的体积,始态：Cu 0.6mol HNO3 若干 O2 V L,终态：Cu(NO3)2 HNO3 若干 H2O 若干,得失电子守恒：n(Cu ) 2= n(O2 )4 0.6 2=n(O2 )4 n(O2 )=0.3mol v(O2)=6.72L,守恒类型,守恒思想解题,1溶液中常用离子的电荷守恒和物料守恒。,2氧化还原反应中应考虑得失电子守恒法。,3多步反应中可考虑元素守恒法。,4在反应中涉及质量有
12、关的问题可考虑质量守恒法。,5具体问题中，综合考虑，往往是几种守恒关系联合运用。,【拓展练习3】,将14 g铁粉溶解在1 L稀硝酸中，恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8 g 。若反应后溶液仍为1 L，求生成盐的浓度。,分析：m(NO)=14 g-8 g = 6 g ，则n(NO)=6g/30gmol-1=0.2mol N(Fe)=14g/56g/mol=0.25mol,讨论:生成的盐是Fe(NO3)2 还是Fe(NO3)3 ？为什么？,因为Fe与稀HNO3 反应，可生成Fe(NO3)2 或Fe(NO3)3 ，设物质的量分别为x、y；,质 量 守 恒：56 g/mo
13、l (x+y)=14g 得失电子守恒：2x+3y=0.2mol3 联立，解得x=0.15 mol，y=0.1mol； 故：C(Fe(NO3)2)= 0.15mol/L； C(Fe(NO3)3)= 0.1mol/L,将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集的还原产物NO气体0.896L（SPT），向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60ml时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（ ） A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克,答案：B,谢谢！,【拓展练习4】,现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的
14、物质的量之和为a mol。Al3+的物质的量与Al3+、Fe3+物质的量总和之比为x。在此溶液中加入90 mL 4 mol/L的NaOH溶液，若Al3+、Fe3+完全反应，且沉淀中同时有Fe(OH)3和Al(OH)3，求各沉淀的物质的量（用含有a、x的代数式表示）。,则 n(Fe(OH)3)=a(1x)mol， n(Al(OH)3)=4ax0.36 mol,守恒规律的综合应用,例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A Na+HSOHH+ BNa+H+=HSS2OH CNa+H2SHSS2-OH DS2OHH+H2S,（D）,在反应A、+ 3B、= 2C、+ 3D中，已知生成物C和D的质量比为28 : 33，若A和B的混合物244g经充分反应后，恰好完全反应，则生成C的质量为 。,思考：根据反应前后物质的总质量守恒可得如下关系： A、+ 3B、= 2C、+ 3D、 61 28 33 244g x 61 : 28 = 244g : x 解得 x = 112g,同类题型,如：含ng HNO3的稀硝酸溶液恰好与mg Fe完全反应，若已知有1/4的HNO3被还原成NO，则n：m的取值范围是 。,Fe是变价金属，(1) Fe被氧化为Fe2+ 和(2) Fe被氧化为Fe3+分别建立守恒关系。,
