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1、黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.现有以下几种措施：对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；少用原煤做燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要气体；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放。【详解】二氧化硫是引起酸雨的主要气体，对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理，能减少酸雨产生，故正确；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨产生，故正确；燃煤
2、时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨产生，故错误；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放，能减少酸雨产生，故正确；选B。2.下列溶液一定呈碱性的是A. 强碱弱酸盐溶液 B. c（OH） c（H）的溶液C. 滴加甲基橙显黄色的溶液 D. pH大于7的溶液【答案】B【解析】【分析】有的强碱弱酸的酸式盐溶液显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根据c(OH)、c(H)的相对大小判断酸碱性；甲基橙的变色范围是3.14.4；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性。【详解】强碱弱酸的酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A错误；根据c
3、(OH)、c(H)的相对大小判断酸碱性，c(OH)c(H)的溶液一定呈碱性，故B正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，滴加甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性或中性，故C错误；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性，故D错误。3.对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是A. 加水 B. 加入同浓度的FeSO4溶液C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 加入少量的高锰酸钾固体【答案】D【解析】【分析】加水，浓度减小，反应速率减慢；加入同浓度的FeSO4溶液，
4、溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变。【详解】加水，浓度减小，反应速率减慢，故不选A；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小，反应速率减慢，故不选B；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小，所以反应速率不一定加快，故不选C；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变，所以反应速率一定加快，故选D。4.下列说法正确的是A. 缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，
5、化学反应速率增大B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C. 使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B【解析】【分析】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变；升高温度，活化分子百分数增加；使用催化剂，分子的能量不变；增大反应物浓度，活化分子百分数不变；【详解】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度，分子能量增加，活化分子数增多，活化分子百分数增加，所以化学反应速率增大，故B正确；使用催化剂，分子的能量不变，活化能降低，活化分子百分数增加，化学反应速率
6、增大，故C错误；加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数增多，化学反应速率增大，故D错误；【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对活化分子数、活化分子百分数、活化能的影响；以及对化学反应速率的影响。5.一定条件下，发生反应：M(s)+N(g) R(g) H= - Q1 kJ/mol2 R(g)+N(g) 2T(g) H= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）下列说法正确的是A. 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B. 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下
7、充分反应，放出热量Q2 kJC. 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJD. M(g)+N(g) R(g) H= - Q3 kJ/mol，则Q3 Q1【答案】C【解析】试题分析：A、反应为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和，错误； B、反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量小于Q2kJ，错误；C、根据反应、，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+Q
8、2/2kJ，正确；D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应知，M(g)+N(g)R(g) H=Q3kJmol1, 则Q3Q1，错误。考点：考查化学反应与能量变化。6.已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是A. 上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJmol1B. 反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 m
9、olL1min1C. 反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小【答案】B【解析】【分析】焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能；第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol，第2 min到第4 min时消耗氨气0.3mol，则消耗氧气0.375mol；第0 min和第2min时NH3的物质的量分别为0.8 mol和0.6 mol，氨气的变化量是0.2mol，第2 min到第4 min时氨气的变化量是0.3mol；平衡后降低压强，平衡正向移动，气体物质的量增大。【详解】焓变=正反应的活化能逆
10、反应的活化能，所以逆反应的活化能不小于905.9 kJmol1，故A正确；第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol，第2 min到第4 min时消耗氨气0.3mol，则消耗氧气0.375mol，所以反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为 0.1875 molL1min1，故B错误；第0 min和第2min时NH3的物质的量分别为0.8 mol和0.6 mol，氨气的变化量是0.2mol，第2 min到第4 min时氨气的变化量是0.3mol，反应第2 min时改变条件速率加快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，故C正确；平衡后降低压
11、强，平衡正向移动，气体物质的量增大，根据 ，混合气体平均摩尔质量减小，故D正确；选B。7.下列现象不能用盐类水解知识解释的是A. 明矾能用于净水 B. 泡沫灭火器的原理C. 铜绿的生成 D. 配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸【答案】C【解析】【分析】明矾净水，利用铝离子水解；泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-双水解放出二氧化碳气体；铜绿的生成是Cu、O2、H2O、CO2反应生成碱式碳酸铜；配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸抑制Fe2+水解。【详解】明矾净水，利用铝离子水解，故不选A ；泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-双水解放出二氧化碳气体，故不选B ；铜绿的生成是Cu、O2、H2O、CO2
12、反应生成碱式碳酸铜，与水解无关，故选C；配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸抑制Fe2+水解，故不选D。8.下列有关说法中正确的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H 0B. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的S 0，S 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变【答案】A【解析】【分析】根据反应方向的综合判据，S 0、H 0，S 0，任何温度下都大于0；加入合适的催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焓变。【详解】根据反应方向的综合判据，S 0、H 0的反应，在低温下能自发进行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，气体物质的量减小，S 0，在低温下能自发进行，所以该反应的H 0，故B错误；若H 0，S 0B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂时的曲线C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 p2D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速
