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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故错误
2、；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故正确；配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL容量瓶，故正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。2.下列图标中警示腐蚀性物品的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。考点：考查常用危险化学品的
3、分类和标志。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。3.以下说法正确的是A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，A错误；B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下电离出钠
4、离子，氯离子，电离不需要通电，B错误；C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质，C正确；D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定均是非金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，D错误。答案选C。4.下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 0.5molH 2 约含有3.011023 个氢原子D. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为161【答案】D【解析】试题分析：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错
5、误；硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故B错误；0.5molH2 约含有6.021023 个氢原子，故C错误；NA个氧气分子与NA 个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为161，故D正确。考点：本题考查物质的量。5.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A. NH4+、Fe3+、SO42、ClB. Mg2+、Ag+、CO32、ClC. K+、NH4+、Cl、SO42D. K+、Na+、NO3、HCO3【答案】C【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】无A、无色透明溶液中不能含Fe3+，A错误；B、Ag+、Cl生成AgCl沉淀
6、，在酸性溶液中CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C、K+、NH4+、SO42、Cl在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C正确；D、酸性溶液H+与HCO3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。答案选C。6.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析： 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；当CO2过
7、量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。【考点定位】考查化学反应现象的正误判断的知识。【名师点睛】在化学上经常遇到加入物质，当少量物质时形成沉淀，当过量水沉淀溶
8、解，变为澄清溶液的现象。具有类似现象的有：(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，当加入少量时胶粒的电荷被中和，胶体聚沉，形成沉淀，当加入盐酸较多时，发生酸碱中和反应，产生可溶性的盐，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，开始CO2少量时发生反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；形成沉淀；当CO2过量时发生反应：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，产生的沉淀又溶解，变为澄清溶液；(3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，开始发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)33NaCl；当氢氧化钠过量时，发生反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O
9、；沉淀溶解，变为澄清溶液； (4)向NaAlO2溶液中加入盐酸，少量时发生反应：NaAlO2+HCl+ H2O =NaCl+ Al(OH)3，当盐酸过量时发生反应：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解变为澄清溶液； (5) 向AgNO3溶液中加入稀氨水，开始发生反应：AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4+，形成白色沉淀，当氨水过量时发生反应：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，沉淀溶解，变为澄清溶液；(6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，发生反应：CuSO4+2NH3H2O =Cu(OH)2+ (NH4)2SO4，形成蓝色沉淀，当氨水过量时
10、，发生反应：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4OH+4H2O，沉淀溶解，形成深蓝色溶液。7.符合图中阴影部分的物质是（ ）A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl【答案】C【解析】根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。8.下列溶液中Cl浓度最大的是A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 3
11、00mL 5mol/L KClO3溶液【答案】B【解析】【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答。【详解】A、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L1=2.5mol/L；B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L2=4mol/L；C、250mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L3=3mol/L；D、300mL 5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子；因此Cl-的浓度最大的是4mol/L，答案选B。【点睛
12、】本题考查物质的量浓度的计算与理解，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。9.下列关于胶体的叙述中，正确的是A. 丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体B. 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C. Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D. “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关【答案】D【解析】【详解】A胶体具有丁达尔现象，可区分溶液和胶体，但分散系分类的本质特征是分散质微粒直径大小不同，A错误；B胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误；CFe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体的胶粒带有电荷，但胶
13、体不带电，C错误；D“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子是微粒集合体的知识应用。选项C是易错点，注意胶体不带电，由于吸附了离子而使胶粒带电荷，类似于溶液不带电，溶液中的阴阳离子带电荷。10.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A. 11 B. 12 C. 2
14、1 D. 31【答案】C【解析】【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC. 25，1.01105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NAD. 92gNO2和N2O4的混
15、合物含有的分子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故1mol气体的体积也可能为22.4L，A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B错误；C、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA个，C正确；D、NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/mol和92g/mol，若92g全部为NO2，则分子个数为2NA个；若全部为四氧化二氮，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA到2NA之间，D错误。答案选C。12.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A. 自来水 B. 0.5 mol/L盐酸C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液 D.
