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1、江苏省七校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐【答案】A【解析】A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单2.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是A. COCuOCuCO2 B. 2A
2、lFe2O3Al2O32FeC. 2O33O2 D. Cl22FeCl2=2FeCl3【答案】A【解析】【详解】A、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；B、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误；C、该反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D、该反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误；综上所述，本题选A。3.下列叙述中正确的是A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物【答案】A【解析】A项，CO2能与碱反应生成对应的盐
3、和水，CO2是酸性氧化物，正确；B项，由一种元素组成的物质可能是混合物，互为同素异形体的不同单质组成的混合物中组成元素只有一种，如O2和O3的混合物中只有氧元素，错误；C项，单质还可以用分解反应制取如H2O2分解制O2，或其他反应制取如MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O等，错误；D项，氧化物指由氧元素和另外一种元素组成的二元化合物，如NaOH、Na2CO3等物质也含氧元素，但不是氧化物，错误；答案选A。4.下列说法不正确的是A. 氢气的摩尔质量是2g/mol B. 摩尔是物质的量的单位C. 1molOH的质量是17g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L【答案】D【解析
4、】【详解】A摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，A正确； B摩尔是物质的量的单位，B正确；C1molOH的质量17g， C正确；D 未指明气体存在的温度和压强，1mol气体所占的体积不一定约为22.4L，D错误； 综上所述，本题选D。5.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-1【答案】C【解析】试题分析：448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，气体的物质的量为=0.02mol，M=32g/mol，故选D。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查物质的量的计
5、算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用。有关物质的量的计算公式，、。在做此类试题时，还要记住物质的量浓度与质量分数的转换公式，如体积为VL、密度为g/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等6.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 57 B. 47 C. 61 D. 293【答案】A【解析】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57；故选
6、A。7.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A. b+n-2 B. b+n+2 C. b-n-2 D. b-n+2【答案】B【解析】试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则anb2，所以anb2，答案选B。考点：考查核外电子排布8.有关电解质的说法正确的是A. NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B. CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D. FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质【答案】A【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A项， NaOH在水溶液中和
7、熔融状态下能够导电，属于电解质，故A项正确；B项，CO2的水溶液导电是因为 CO2与水反应的生成H2CO3，H2CO3在水溶液中解离出能自由移动的离子,溶液具有导电性，而CO2本身不能电离出离子，所以CO2是非电解质，故B项错误；C项，铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；D项，FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。 综上所述，本题选A。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等；电解质不一定导电，如固体氯化钠等；导电的也不一定是电解质，如铜、
8、氯化钠溶液等。9.下列叙述与胶体知识无关的是A. 分散质粒子直径在1-100nm 之间B. 明矾可用作净水剂C. 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀【答案】D【解析】【分析】A.胶体和其它分散系的本质区别就是分散质粒子直径大小不同；B.明矾溶解后溶液中铝离子水解生成胶体可以净水；C.胶体具有丁达尔效应；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应,产生红褐色沉淀。【详解】A. 胶体和其它分散系本质区别：分散质粒子直径在1-100nm 之间的分散系属于胶体，故A不符合；B.明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有较大表面积
9、可以吸附水中悬浮物而净水,与胶体有关,故B不符合； C.胶体具有丁达尔效应，属于光的散射现象,而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象,属于胶体的丁达尔效应,故C不符合；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关,故D符合； 综上所述,本题选D。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；氢氧化铁胶体的制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热，得到的红褐色液体分散系，为氢氧化铁胶体；而氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不属于胶体。10.下列方
10、法（必要时可加热）不合理的是A. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水【答案】D【解析】A. 用澄清石灰水与CO不反应，与CO2能够反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，能够鉴别，故A不选；B. 苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能够鉴别，故B不选；C. Ba(OH)2与NH4Cl加热时有刺激性气味的气体放出，与(NH4)2SO4加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与K2SO4反应生成白色沉淀，现象各不相同，能够鉴别，故C不选；D. 淀粉碘化钾
11、试纸遇到碘水和溴水均变成蓝色，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D。11.下列实验操作中，错误的是A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】C【解析】试题分析：A为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；C萃取剂的密度不一定比水大，C错误；D蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸
12、干，避免固体分解，D正确；答案选C。【考点定位】本题考查化学实验的基本操作【名师点晴】该题是高频考点，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。注意化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，通常是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。12.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是A. 该溶液中阳离子只有钾离子B. 该溶液中一定含有钠
13、离子C. 该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D. 该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子【答案】C【解析】试题分析：蓝色钴玻璃片具有滤光作用，可以滤去黄光，所以透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子，所以答案选C。考点：考查焰色反应的判断13.下列物质中含原子个数最多的是A. 0.4 mol氧气 B. 4时,5.4 mL H2O C. 标准状况下5.6 L二氧化碳 D. 10 g氖气【答案】D【解析】试题分析：A氧气含有2个氧原子，所以0.4mol氧气含有0.8mol原子；B4时，5.4mLH2O是5.4g，物质的量是5.4g18g/mo
14、l0.3mol，则含有原子是0.9mol；C标况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L22.4L/mol0.25mol，含有原子是0.75mol；D氖的相对分子质量是20，所以10g氖是0.5mol，含有0.5mol原子，所以原子个数最多的是选项B，答案选B。考点：物质的量为核心的计算14.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. MgCl2【答案】A【解析】【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，以此来解答。【详解】A.Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；B.Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；C.
15、Al与氯气反应生成AlCl3 ，故C不选；D. Mg与氯气反应生成MgCl2，故D不选；综上所述，本题选A。15.同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A. 质量比为11:16 B. 密度比为11:16C. 体积比为11:16 D. 分子个数比为1:1【答案】D【解析】试题分析：设二者均是1mol，则A质量比为64：4416:11，A错误；B相同条件下密度比大于相对分子质量之比，为64：4416:11，B错误；C相同条件下体积比为物质的量之比，为1:1，C错误；D根据NnNA可知分子个数比为1:1，D正确，答案选D。【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（
