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1、山西省长治二中2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷1.2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是A. 白磷不易挥发，不需要密闭存放；B. 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志C. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中D. 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签【答案】B【解析】【详解】A实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，A错误； B氰化物有剧毒，为剧毒品，B正确；C玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠
2、导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C错误；D容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，D错误。答案选B。2.下列操作正确的是A. 用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放相同大小的纸B. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸C. 配制950mL0.2mol/L Na2CO3溶液时，称取Na2CO3质量为21.2gD. 凡是给玻璃仪器加热，都需要加垫石棉网，以防仪器炸裂【答案】C【解析】【详解】A. 氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，所以用托盘天平称量NaOH时，应在小烧杯中称量，A错误；B. 量筒只能精确到0.1mL，所以不能用25mL量筒量取12.36m
3、L盐酸，B错误；C. 配制950mL0.2mol/LNa2CO3溶液时，需要使用1000mL容量瓶，则称取Na2CO3质量为1L0.2mol/L106g/mol21.2g，C正确；D. 坩埚、蒸发器和试管加热时不需要垫石棉网，D错误。答案选C。3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 等物质的量的N2与O2中所含分子数均为NAB. 1 mol/L NaOH溶液中含有Na+的数目为NAC. 在20 101kPa，11.2L氖气所含原子数为NAD. 常温常压下，22g CO2含有的原子数为1.5NA【答案】D【解析】【详解】A. 根据N=nNA可知等物质的量的N2与O2中所含分子数相等，
4、但不一定为NA，A错误；B. 1 mol/L NaOH溶液的体积不能确定，溶液中含有的Na+数目不一定为NA，B错误；C. 在20 101kPa时气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氖气不是0.5mol，不能计算所含原子数，C错误；D. 常温常压下，22g CO2的物质的量是22g44g/mol0.5mol，含有的原子的物质的量是0.5mol31.5mol，其原子数为1.5NA，D正确。答案选D。4.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A. 将茶叶灼烧灰化，选用、和B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C. 过滤得到滤液，选用、
5、和D. 检验滤液中的Fe3+，选用、和【答案】B【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。
6、解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。视频5.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C. NaCl溶液（I2）： 加酒精，分液D. CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体【答案】B【解析】【详解】A.CuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；B.AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后可以除去杂质，故B正确；C.酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不
7、分层，无法分液，故C错误；D. CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；综上所述，本题选B。6.长治二中的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液。现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：BaCl2溶液；Ba(NO3)2溶液；KOH溶液；K2CO3溶液；盐酸；硝酸；过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】除去KNO3溶液含有SO42-，为了不引入新的杂质离子，要使用Ba(NO3)2溶液，为了将SO42-除干净，Ba(NO3)2要过量，这样会
8、引入过量的Ba2+，再加入过量的K2CO3溶液，使溶液中的Ca2+和过量的Ba2+都转化为沉淀而除去；为了使二者除干净，K2CO3溶液要过量；然后用KOH溶液除去杂质Mg2+，使之转化为Mg（OH）2沉淀，为了将Mg2+除干净，KOH溶液要过量；将沉淀过滤除去后得到的滤液中含有过量的OH-、CO32-，向其中加入硝酸至不再有气泡冒出时，得到的溶液就是KNO3溶液。故药品加入顺序和操作顺序正确的是。答案选D。【点睛】明确物质的性质差异和除杂原则是解答的关键，注意物质除杂净化的原则是“不增、不减”。不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。除杂步骤力求简单。为了将杂质除干净，加入的除杂试剂要过量，在
9、后边的操作中要将其除去，因此当混合物中存在多种杂质时，就应该先确定每种杂质离子选择的除杂试剂是什么，然后根据合理的步骤进行操作，最后得到纯净的物质。7.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是A. 双氢青蒿素的质量为284 gB. 14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAC. 双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 含有6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol【答案】B【解析】【详解】A质量的单位是g，摩尔质量单位是g
10、/mol，应该是1mol双氢青蒿素的质量是284g，A错误；B.14.2g双氢青蒿素的物质的量=14.2g284g/mol=0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成可知原子总数=0.05NA44=2.2NA，B正确；C摩尔质量的单位如果是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，而不是摩尔质量就是相对分子质量，C错误；D每个分子中含有15个C原子，含有6.021023个碳原子即1mol碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1/15 mol，D错误；答案选B。8.下列有关叙述正确的是A. 48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NAB. 等物质的量的H3O+和OH质子数之比
11、与电子数之比相同C. 常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等D. 标准状况下，22.4L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA【答案】A【解析】【详解】AO3和O2都由O原子组成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为48g16g/mol=3mol，氧原子数为3NA，A正确；BH3O+中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H3O+的质子数为11，电子数=11-1=10，OH-中质子数为9，电子数=9+1=10，11：910：10，B错误；C8.5gNH3的物质的量是0.5mol，常温常压下，气体的摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LC
12、O2的物质的量小于0.5mol，与8.5gNH3所含分子数不等，C错误；D标况下22.4L氯气和氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的量的计算，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查。9.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（P）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. NO【答案】B【解析】【详解】由图可知，等质量的O2与X气体在相同容积的密闭容器中，当温度相同时，盛有氧气的容器压强较大，则说明氧气的物质的量比X气体的大，所以X气体的摩尔质量比
13、氧气的大，氧气的摩尔质量为32gmol-1；选项AD中气体的摩尔质量分别为（gmol-1）28、44、16、30，所以符合条件的是二氧化碳，答案选B。10.有以下四种物质：标况下11.2 L CO2 1 g H2，1.2041024个N2，4时18 mL H2O，下列说法不正确的是A. 体积： B. 质量：C. 分子个数： D. 原子个数：【答案】A【解析】【详解】标况下11.2L CO2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol；1g H2的物质的量为1g2g/mol=0.5mol；1.2041024个N2的物质的量为=2mol；4时18mLH2O的质量是18g，物质的量为18g
14、18g/mol=1mol。A、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，A错误；B、各物质的质量为：0.5mol44g/mol=22g；1g；2mol28g/mol=56g；18mL1g/mL=18g，所以质量大小为，B正确。C、物质的量大小为=，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数=，C正确；D、各物质中原子的物质的量为：0.5mol3=1.5mol；0.5mol2=1mol；2mol2=4mol1mol3=3mol，所以原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数，D正确；答案选A。11.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措
15、施是A. 加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B. 加热蒸发至溶液质量变为原来的一半C. 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀D. 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L【答案】D【解析】【详解】A加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，A错误；B加热蒸发至溶液质量变为原来的一半，但蒸发后溶液的体积不一定是原来的一半，不能计算其浓度，B错误；C加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，不能确定混合液的体积，所以无法计算其浓度，C错误；D加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠
