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1、2018-2019学年第一学期高三第一次月考化 学 试 卷可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 Mg24 Cu64 O16一、单项选择题（每小题3分，共54分）1.下列叙述正确的是A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸钡难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；B. 溶液导电性与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带电荷有关，浓度越
2、大，离子带电荷越多，导电能力就强，与电解质强弱无必然的联系，即强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；C. 三氧化硫溶于水后能和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以三氧化硫是非电解质,故C错误；D.硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质,故D正确；综上所述，本题选D。2. “纳米材料”是粒子直径为1 nm100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液；是胶体；能产生丁达尔效应；能透过滤纸；不能透过滤纸；静置后，会析出黑色沉淀。下列组合中的说法全部正
3、确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】胶体粒子直径为1 100nm，“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，应具有胶体的性质，具有介稳性，能产生丁达尔效应；能透过滤纸，故B正确。点睛：分散质粒子直径在1 100nm之间的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应 ，能透过滤纸不能透过半透膜，能聚沉、电泳等。3.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )A. Ag得到电子 B. X为AgSC. O2被还原 D. 每生成1 mo1X转移电子数4NA【答案
4、】C【解析】试题分析：根据元素守恒和原子守恒，X为Ag2S，A、根据反应方程式，Ag的化合价由0价1价，化合价升高，失去电子，故错误；B、根据上述分析，X为Ag2S，故错误；C、氧气的化合价由0价2价，化合价降低，被还原，故正确；D、每生成1molAg2S，消耗2Ag，转移电子2mol，故错误。考点：考查氧化还原反应等知识。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为D. 46 g 有机物C2H6O中含有极
5、性共价键的数目一定为7【答案】C【解析】【详解】A. Cu与足量的S反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应转移电子数为NA，所以0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为0.5NA，故A错误；B.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子的物质的量不一定为0.2mol,转移电子的数目不一定为0.2 NA，故B错误；C.2g D2O的物质的量为0.1mol，含有中子数为NA； 2g H 218O的的物质的量为0.1mol，含有中子数为NA；根据极值法可知：2g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA，故C正确；D. 46g 有机物C2H6O物质的量为1mol；若
6、C2H6O为乙醇，1mol乙醇含有极性共价键的数目为7NA，若C2H6O为甲醚，1mol二甲醚含有极性共价键的数目为8NA；故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】硫的氧化性较弱，Cu与足量的S反应生成硫化亚铜，铜为+1价；氯气氧化性较强，Cu与足量的氯气反应生成氯化铜，铜为+2价。5.下列配制的溶液浓度偏高的是()A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】试题分析：A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，
7、量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低，错误；B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液的体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，错误；C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘，由于没有使用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变，错误；DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就偏高，正确。考点：考查定量实验的误差分析的知识。6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法中不正确的是A. 溶液中OH向a极移动B.
8、O2在b极上发生还原反应C. 负极的电极反应式为：2NH36e+60HN2+6H2OD. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5【答案】D【解析】A该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，b为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应，A正确；B原电池中阴离子向负极移动，则氢氧根离子向a极移动，B正确；C碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，C正确；D电池的总反应为4NH3+3O24N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D错误；答案选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反
9、应即可解答，难点是电极反应式的书写，注意溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。选项C还可以通过电子得失守恒进行计算。7.有一无色溶液，仅含有中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A. 肯定有，可能有B. 肯定有，肯定没有C. 肯定有，可能有D. 肯定有，可能有【答案】D【解析】【详解】无色溶液，一定不含高锰酸根离子；取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时有白色沉淀出现，再
10、加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg(OH)2，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀产生，证明一定不含有SO42-，根据电荷守恒规律，溶液中必含有阴离子Cl-；所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，SO42-，可能含有钾离子。综上所述，本题选D。【点睛】铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者混合后相互促进水解进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即铝离子与碳酸氢根离子不能大量
11、共存。8.下列离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：B. 在强碱溶液中与反应生成C. 向溶液中通入过量制取D. 用浓盐酸酸化的溶液氧化【答案】A【解析】【详解】A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，反应的离子方程式为：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2, A正确；B. 在强碱溶液中NaClO 和Fe(OH)3反应生成Na2FeO4；反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O, B错误；C. 向NaAlO2溶液中与过量CO2反应生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的离子方程式为：AlO2- + CO2+ 2H2O= A
12、l（OH）3+HCO3-，C错误；D. K2MnO4溶液具有强氧化性，会氧化浓盐酸，则不能用浓盐酸酸化K2MnO4溶液，故D错误；综上所述，本题选A。9.同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3:4C. 质量之比为16:17 D. 密度之比为17:16【答案】C【解析】【详解】A、同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，故A说法正确；B、根据A选项分析，两种物质的物质的量相等，即氢原子物质的量之比为(13)(14)=34，故B说法正确；C、相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，即为17：16，故C
13、说法错误；D、相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即1716，故D说法正确。10.二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。涉及如下化学反应：下列有关叙述正确的是A. 、（浓）、的氧化性由强到弱的顺序是（浓）B. 反应中是氧化物，是还原产物C. 反应中每有0.6 mol 生成，转移电子数目为2.4D. 反应中等量的消耗浓和浓的物质的量之比为2：1【答案】A【解析】【分析】反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO
14、2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目。【详解】A在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可以知道氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4（浓）SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2，故A正确；B反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；C根据化合价的变化可以知道，反应中每有0.6molI2生成，转移
15、的电子数目应为0.6mol2（1-0）NA=1.2NA，故C错误；D由反应可以知道，设Se均为1mol，由反应、可以知道等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：4=1：2，故D错误；综上所述，本题选A。11.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A稀硫酸B氢氧化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D过量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、酸性条件下，硝酸具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，同时生成NO气体，离子方程式书写正确，故A正确；B、Fe3+ 具有强氧化性，能够把I- 氧化为I2，即Fe3+与I-不能共存，故B错误；C、Ba2+ 、HCO3- 、Cl-离子组能共存，加Na
