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1、20182019学年第一学期期中考试高二年级化学（理）试题考试时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修四第一、二章和第三章相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列不属于新能源开发利用的是（ ）A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车C. 潮汐能发电 D. 风能发电【答案】B【解析】【分析】新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。【详解】A、太阳能热水器是利用太
2、阳能转化成热能，太阳能属于清洁能源，故A不符合题意；B、天然气主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，不属于新能源，故B符合题意；C、潮汐能对环境无污染，属于新能源，故C不符合题意；D、风能对环境无污染，属于新能源，故D不符合题意。2.2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ）A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高锰酸钾【答案】D【解析】A项，次氯酸属于弱酸，属于弱电解质；B项，ClO2属于非电解质；C项，酒精属于非电解质；D项，KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质；答案选D。3.下列食品添加剂中，其使用目的与
3、反应速率有关的是（ ）A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂【答案】A【解析】【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。故选A。【点睛】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查。4.向饱和石灰水中投
4、入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g【答案】B【解析】A、反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故A错误；B、反应后仍为饱和溶液，溶液中Ca2+浓度不变，故B正确；C. 加入CaO，消耗水，溶液的质量减少，溶液的体积减小，但c(OH-)不变，则溶液中OH数目减少，故C错误；D. 0.56g氧化钙生成Ca(OH)2质量为0.74g，溶液中的溶剂水减少，原来溶解的氢氧化钙有部分析出，析出的Ca(OH)2质量大于0.74g，故D错误；故选B。点睛：
5、本题考查的是溶解平衡的移动。要注意向饱和石灰水中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，温度不变，溶液的浓度不变，但溶液质量减少，因此各离子的数目减少。5.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2，据此判断以下叙述中不正确的是（）A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒B. 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2)D. 一定温度下液氨中c(NH4+) c(NH2)是一个常数【答案】B【解析】试题分析：A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4+、NH2微粒，故A项正确；B、其他条
6、件不变，若增加液氨的量，电离平衡将不移动，B项错误；C、依据水的电离，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2），C项正确；D、依据水的电离，一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个常数，D项正确；答案选B。考点：考查水的电离6.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH(aq) =H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。据此判断下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热H为-1452 kJmo
7、l-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-1【答案】B【解析】A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1可知，CH3OH的燃烧热为1452 kJmol-1=726 kJmol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g
8、) H -571.6 kJmol-1，故B正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq) H-57.3 kJmol-1，故C错误；D. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，根据盖斯定律，将-2得：2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) H= -308.8 kJmol-1，故D错误；故选B。7.下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A. 含有AlO
9、2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+B. 常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、ClC. 常温下 c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCND. 在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32【答案】D【解析】【详解】A、Al3和AlO2发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B、常温下，水电离出c(H)c(OH)=1020c(NaOH)，因此用盐酸中和相同体积的两种溶液，氨水消耗盐酸体积大，故B错误；C、pH=2的盐酸，c(H)=102molL1，溶液c(Cl)约为102mo
10、lL1，pH=1的硫酸中，c(H)=0.1molL1，c(SO42)约为0.05molL1，因此c(Cl)不等于c(SO42)，故C错误；D、向AgCl、AgBr饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍为饱和，c(Cl)/c(Br)=c(Cl)c(Ag)/c(Br)c(Ag)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不变，故D正确。10.在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），一定条件下达到平衡时，C的浓度为WmolL-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为WmolL-1的是（）
11、A. 4molA+2molB B. 3molC+1molDC. 2molA+1molB+3molC+1molD D. 1molA+0.5molB+3molC+1molD【答案】B【解析】【分析】达到平衡后，C的浓度仍为WmolL1，说明与原平衡为等效平衡，容器为恒容状态，气体系数之和不相等，只要转化到同一半边，投入量的与原平衡投入量相等即可。【详解】2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）原平衡： 2 1 0 0A、 4 2 0 0 相当于在原平衡中再加入2molA和1molB，C的浓度在W和2W之间，故A错误；B、 0 （2） 0（1） 3（0） 1（0） 与原平衡相同，故B正确；C、 2（4） 1（2） 3（0） 1（0）根据A选项分析，故C错误；D、 1（4） 0.5（1.5）3 （0） 1（0）与原平衡，不是等效平衡，故D错误。11.2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ）A. b点达到了平衡状态B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C. d点：v(正)v(逆)D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大【答案】B【解析】【分析】A.b点透光率不再发生变化； B.颜色越深，透光率越小，可以知道b
