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1、山东省济南外国语学校2019届高三上学期高考模拟（二）理科综合-化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是选项描述解释A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B凡埏泥造瓦，掘地二尺余,择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C硝石(KNO3).如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为KNO3分解D其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上,用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反
2、应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。2.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D. 分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种【答案】D【解析】A、分子式为
3、C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有苯乙酸、对甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸共4种，选项A错误；B、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种,选项B错误；C.最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同，选项C错误；D、分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有CH3CHCl 2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4种，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查有机物的结构及性质，注意分别写出同分异构体，进行对比分析。易错点为选项C，最简式相同的苯和苯乙烯
4、，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB. 常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NAD. 25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA【答案】A【解析】A、若加入29.4gCu(OH)2 能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0
5、.3mol铜转移电子个数=0.3mol2NA/mol=0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol2NA/mol=0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；B、常温常压下,11.2L O2的物质的量小于0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的分子数不相等，选项B错误；C、一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；D、25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10-4NA，选项
6、D错误。答案选A。4.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是 序号实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO与CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物且具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)将25gCuSO45H2O溶解在975g水中
7、 烧杯、量筒、玻璃棒A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A. 二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，错误；B. NaClO溶液具有漂白性，故不能使用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应选用pH计测定，实验方案错误；C.加入新制银氨溶液前需要碱化溶液，以中和溶液中的硫酸，实验方案错误；D. 1L1.6%的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，25gCuSO45H2O中n（CuSO4）=0.1mol，正确。【点睛】（1）氯化钠中除去少量硝酸钾，需要蒸发结晶、趁热过滤的过程。因为硝酸钾的溶解度随温度变化很大，而氯化钠溶解度
8、随温度变化很小，可以通过这个方法除去少量的硝酸钾。（2）硝酸钾中除去少量氯化钠则用的是将混合物制成热饱和溶液、冷却结晶、过滤的方法。需注意这二者的操作差别。5.已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A. 电极Y应为LiB. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C. X极反应式为FeS2Li2e=FeLi2SD. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变【答案】B【解析】【分析】本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过
9、总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因c中由Ni2+生成单质Ni，即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。【详解】A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li，正确；B.电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，a中Na+通过阳离子交换膜进入b；c中发生还原反应：Ni2+2e-=Ni，溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入b中，故电解过程中，b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，错误；C.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS2Li2e=FeLi2S，正确；D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有Cl-，故阳极电极反应式为：2C
10、l-2e-=Cl2，故电解反应总方程式发生改变。【点睛】该题的突破关键在于“c中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电解池中阴阳极以及相关反应。6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A. 反应、都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁【答案】C【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条
11、件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A. 反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反
12、应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A一、B一的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是A. 曲线I表示溶液的pH与lg c(A一)的变化关系B. Ka(HB)Ka(HA)=100C. 溶液中水的电离程度：MND. N点对应的溶液中c(Na+)Q点对应的溶液中c(Na+)【答案】B【解析】【详解】A.由“HA
13、的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）Ka（HA），由图可知，曲线I表示溶液的pH与-lgc（B-）的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故KaHBKaHA=cMH+cNH+=100，正确；M点与N点存在c（A-）=c（B-），M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c（A-）c（B-），根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c（Na+）小于Q点对应的溶液中c（Na+），错误。8.根据题意完成下列问题：(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O
14、(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_。(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021
15、200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= _，该温度下该反应的平衡常数K_（保留两位小数）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_（写一条即可）。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(NO)正=v(N2)逆C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42， 而实现SO2的处理（总反应为
