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1、上海市鲁迅中学2019届高三上学期第一次阶段性测试化学试题1.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A. CO2、汽油、MgO B. KCl、P2O5、SiC. NH3、PH3、HBr D. SiC、NaCl、NO2【答案】A【解析】【分析】一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力大小分析。【详解】ACO2常温下为气体，汽油常温下为液体，MgO常温下为固体，则熔点：CO2汽油MgO，选项A正确；BKCl为离子晶体，P2O5为分子晶体， Si为原子晶体，熔点：分子晶体离子晶体原子晶体，则熔点P2O5KClSi，选项B错误；C、分子结
2、构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，但NH3存在分子间氢键，熔点增大，则熔点：NH3HBrPH3，选项C错误；D、SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，NO2为分子晶体，熔点：分子晶体离子晶体原子晶体，则熔点NO2NaClSiC，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度。2.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A. 熔点801 ,易溶于水 B. 熔点10.31 ,液态不导电C. 熔点112.8 ,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ,固态能导电【答案】A【解析】【分析】离子晶体是阴阳离子
3、通过离子键结合形成的晶体，一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。【详解】A项，熔点801、易溶于水，符合离子晶体的特点，故A正确；B项，熔点10.31，较低，液态不导电是共价化合物，不可能是离子晶体，故B错误；C项，熔点112.8，较低，能溶于CS2，应为分子晶体，故C错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。3. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的性质不同 D. 气体的物质的量不同【答案】D【解析】试题分析：在
4、相同条件下，影响气体体积的因素是气体分子的分子个数多少，所以答案选D。考点：考查影响气体体积因素的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对影响气体体积因素的了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3【答案】A【解析】【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中
5、，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析。【详解】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2（5-x）=1（6-4），解得x=+4，A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，选项A正确；B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，选项B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，
6、选项C错误； D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。5.氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJB. H2（g） F2（g） 2HF（l）+ 270 kJC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 该反应是吸热反应【答案】C【解析】A、由图象可知，生成2molHF气体放出的热量为270 kJ，选项A错误；B、由图象可知，H2（g） F2（g）= 2HF（g）
7、+ 270 kJ，而2HF（g）= 2HF（l）+ Q kJ (Q0)，故选项B错误；C、由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，选项C正确；D、由图象可知，1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量，故氢气和氟气反应生成氟化氢气体是放热反应，选项D错误。答案选C。6.做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）A. 制蒸馏水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分馏【答案】B【解析】【详解】A、制蒸馏水水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项A不选；B、制乙烯控制的是反应液的温度，应将温度计水银球插入反应混合液中，选项B选；C、制
8、硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中，选项C不选；D、石油分馏水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项D不选；答案选B。7.25时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL 稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【答案】D【解析】A纯硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B上述100mL 稀硫酸中含溶质10mL1.4g/mL50%=7g，故B错误；C10mL溶液与90mL混合后溶液体积不为100mL，故C错误；D
9、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为=7.14mol/L，故D正确；答案为D。8.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】试题分析：化学平衡常数只与温度有关，温度改变，K值一定改变，K值改变，温度一定改变，温度不变，压强改变，或浓度改变，K值不变，平衡移动，故D错误。考点：考查了化学平衡移动原理的相关知识。视频9.向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O的，达到新平衡后，体系中含有18O的物质是A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、
10、乙酸乙酯C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水【答案】B【解析】【分析】根据醇与羧酸发生酯化反应生成酯和水，属于酯化反应，酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，酯化反应是可逆反应，据此进行分析即可。【详解】由于乙酸与乙醇反应，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互结合生成乙酸乙酯和水，加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后，存在平衡：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，所以18O出现在CH3CH218OH和CH3CO18OCH2CH3中，所以正确的是B，答案选B。【点睛】本题考查示踪原子法确定酯化反应反应机
11、理，难度不大，有利于学生对酯化反应的理解。10.反应A(g)3B(g)2C(g)Q达到平衡，下列说法正确的是A. 加压，v(正)、v(逆)都增大，增大倍数v(正)小于v(逆)B. 降温，v(正)、v(逆)都减小，减小倍数v(正)小于v(逆)C. 使用催化剂，v(正)、v(逆)都改变，变化的倍数不同D. 扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都减少【答案】B【解析】【详解】A、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，选项A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正
12、）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，选项B正确；C、催化剂能同等程度增大正、逆反应速率，且变化的倍数相同，故平衡不移动，选项C错误； D、扩大容器体积，相当于减压强，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，容器内A、B物质的量都减少、C物质的量增多，选项D错误。答案选B。11.反应2A(g) 2B(g)E(g)Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 缩小体积加压 B. 扩大体积减压 C. 增加E的浓度 D. 降温【答案】D【解析】A缩小体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反
13、应速率都增大，A错误；B扩大体积降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，B错误；C增大E的浓度，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，C错误；D正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，D正确，答案选D。12.在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A. 08min内v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B. 8min时，v逆(SO2)=2v
14、正(O2)C. 8min时，容器内压强保持不变D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a【答案】D【解析】【详解】A、08 min内v（SO3）=0.025mol/（Lmin），选项A正确；B、8min时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，选项B正确；C、8min时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速
15、率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，题目难度中等。13.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）A. Q1Q2B. 生成物总能量均低于反应物总能量C. 生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ【答案】D【解析】A因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1Q2，A正确；B两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确；C由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量是Q1kJ，C正确；D物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，因此反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量大于 Q2kJ，D错误，答案选D。点睛：
