《《红对勾》2018-2019学年高中化学人教版必修一练习：课时作业5气体摩尔体积 Word版含解析.DOC》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《红对勾》2018-2019学年高中化学人教版必修一练习：课时作业5气体摩尔体积 Word版含解析.DOC（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业5气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。ABC D解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的
2、量均为0.5 mol，故二者体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。答案：B2下列说法正确的是()A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.021023C当温度高于0 时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L解析：A未指明
3、气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。答案：B3下列说法正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：A、B两项都没有指明是“标准状况”下，错误；C项标准状况下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，故也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以
4、含有的分子数也相同。答案：D4下列说法不正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为26.0210231.2041024，C项正
5、确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 gmol1，氧气的摩尔质量为32 gmol1，两者的相对密度为29.5320.913，D项正确。答案：A5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O
6、含有的分子数为0.5NA解析：氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量为1 mol，体积约为22.4 L，A错误；标准状况下H2O为液体，D错误；C项不是标准状况，C错误。答案：B6下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D常温常压下，28 g CO和6.021022个CO分子解析：根据NnNA知，若N相同，则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在
7、标准状况下为0.1 mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.021022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。答案：C7有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 gL1，已知混合气体共有9.031023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是()A58.00 gmol1 B36.09 gmol1C36.00 gmol1 D38.67 gmol1解析：m(总)1.726 gL133.6 L58 g，n(总)1.5 mol，平均摩尔质量38.67 gmol1。答案：D8
8、同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60C32 D44解析：方法一：按常规思路：设瓶重m g。某气体的相对分子质量为M1，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由，得M128 gmol1，即相对分子质量为28，选A。方法二：差量法：因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：M(某)28 gmol1，即相对分子质量为28。方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)n(CO2)n(气体)，mnM
9、，m与M成正比。故M(气)M(O2)，M(气)M(CO2)即M(气)b密度c质量d氢原子个数Aabc BbcdCabcd Dabd解析：n(CH4)6.72 L22.4 Lmol10.3 moln(HCl)3.011023(6.021023) mol10.5 moln(H2S)13.6 g34 gmol10.4 moln(NH3)0.2 mol在标准状况下，根据知，四种气体的体积从小到大的顺序是；根据知，四种气体密度从小到大的顺序是；根据mnM可知，质量从小到大的顺序是；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数从小到大的顺序是。答案：C11某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分
10、解方程式为：2AB2C2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为()A7a B5aC2.5a D2a解析：据质量守恒定律可知，若反应前为2 mol A分解，则反应后生成5 mol混合气体，则2MA552a，MA5a。答案：B二、非选择题(共56分)12(9分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。解析：(1)同温同压下，同体积C
11、H4、CO2的物质的量相同。(2)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。答案：(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O13(14分)(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。解析：(1)质量之比为1676，说明其物质的量之比为55
12、4，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，
13、R的相对原子质量为6416232。答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol13214(10分)(1)在标准状况下，CO与CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO的体积分数是_，CO2的质量分数是_。(2)同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为_；若质量相等，两种气体的体积之比为_。解析：(1)标准状况下，CO与CO2混合气体的物质的量为1.75 mol；假设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为1.75 molx，由此可得质量关系如下：28 gmol1x44 gmol1(1.75 molx)61 g，求得x1 mol，即CO为1 mol，CO2为0.75 mol；相同条件下体积分数等于物质的量分数，所以CO的体积分数为100%57.1%；CO2的质量分数为100%54.1%。(2)同温同压下氧气和氢气的密度之比等于它们的摩尔质量之比，即为161；当质量相等时，体积之比等于物质的量之比，
