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1、专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物：酒精、蔗糖物质 化合物 无机化合物纯净物 非金属单质 金属二、化学反应的类型 1四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 。概念：升（化合价）-失（电子）-氧（被氧化、氧化产物、氧化反应）-还（还原剂） 。降（化合价）-得（电子）-还（被还原、
2、还原产物、还原反应）-氧（氧化剂） 。表示方法：单线桥： 2e- 双线桥： 失去 2xe- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl得到 2xe- 三、物质的量1定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔） 。21mol 的基准： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数，又叫阿伏加德罗常数。用 NA 表示，约为6.02x1023 mol-1。3微粒与物质的量的关系：n= 。AN4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用 M 表示；单位：g/mol；以 g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（
3、相对分子或相对原子质量） 。5质量与物质的量的关系： n= 。m6体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。mV7阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。pV=nRT8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C(B) 单位：mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 。）（ ）（）（ aqVnC10物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：计算 m=cvM 称量 溶解 转移（洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶）定容摇匀装瓶贴签。四、分散系溶 液 胶体 浊液1分散质大小（nm）
4、： 10-72胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路 ） ；用于：区分溶液与胶体。3电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H 2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO 3 4非电解质：在水溶液中和熔化状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO 2、CO 2、NH 3等强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3等5强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH） 2 、Ba（OH） 2等大多数的盐弱酸：H 2CO3、CH 3COOH、HClO 、H 2SO3等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH） 2 、Fe（OH） 3 、N
5、H 3H2O 等水五、物质的分离与提纯 1过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。如：蒸发结晶（海水晒盐） 降温结晶（KNO 3中混有 NaCl）3蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝管。4分液：适用于分离互不相容的两种液体。如：汽油和水5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用 CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。 （I 2的 CCl4溶液为紫红色）六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰
6、色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） 。Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。SO42-检验: 先加 HCl、再加 BaCl2产生白色沉淀。NH4+ 检验:加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验：加入 KSCN 溶液出现红色 Fe 3+3SCN-=Fe（SCN） 3。Al3+检验：加入 NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失。七、原子结构质子数 Z 原子核1原子 AZX 中子数 N =A-Z核外电子 Z2质量数=质子数+中子数3核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数。4同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如： 11H、 12H、 13H八、离子反应1
7、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质（弱电解质）2书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式） ；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物保留化学式） ；（3）删（删去方程式两边相同的离子） ；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒） 。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应：H 2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO 32-+2H+=CO2+H 2O铁与氯化铁反应：Fe+Fe 3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H +OH-=H2O专题二 钠、镁、氯、溴、碘一、氯气1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味
8、、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCL3 （2）和非金属（如 H2）反应：H 2 + Cl2 2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生） 。（3）和水的反应：Cl 2 + H2O HCl+HClO（次氯酸） 。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O2，新制氯水含:H 2O、 Cl 2、 HClO、 H +、 Cl -、 ClO -、 OH - ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl） 。（4）与碱的反应：2N
9、aOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理） 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO) 2；有效成分是：Ca(ClO) 2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯气的实验室制法： 反应原理：MnO 2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H 2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 尾
10、气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取：(1)2KI + C12 =2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2钠的化学性质钠与水反应：现象及解释：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；响（说明反应剧烈）；红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧
11、气反应：4Na+O 2=2Na2O（白色）；2Na+O 2 Na2O2（淡黄色）。3钠的用途：制化合物；作中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱 苏打 小苏打颜色、状态 白色固体 白色固体溶解性 易溶于水，溶解度比碳酸氢钠大 易溶于水热稳定性 较稳定，受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应 NaHCO3+NaOH= Na
12、2CO3+H2O相互转化除杂：Na 2CO3固体（NaHCO 3） 【充分加热】 ；Na 2CO3溶液（NaHCO 3） 【NaOH 溶液】 。 鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三 铝、铁、铜、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al 2O3。1铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体，密度 270g/cm3 较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成
13、坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2=2Al2O3。与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2； 2Al+3H 2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2与强氧化性酸 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应： 高温2Al+ Fe2O3 =2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。2Al 2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应：Al 2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； 离子反应方程式：Al 2O3+6H+=2 Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al 2O3+2
14、NaOH=2NaAlO2+H2O； 离子反应方程式：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al(OH) 3 （两性氢氧化物）与盐酸反应：Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH) 3 +3H+=Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2 Al(OH) 3 Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：铝盐与足量氨水反应、偏铝酸盐与足量 CO2化学反应方程式：AlCl 3+ 3 NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH) 3 +NaHCO 3离子反应方程式：Al 3+ 3 NH3H2O= Al(OH)3+3NH 4+ AlO2-+CO2+2H2O Al(OH) 3 +HCO 3-4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)212H2O 易溶于水，作净水剂，Al(OH) 3胶体的吸附性。 氨水转化关系 HCl AlCl 3 Al(OH)3Al2O3
