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1、第四节 几种重要的盐,CaCO3,（二）,桐庐瑶琳仙境,绿柱石 橄榄石 锆石（水晶）,Be3Al2Si6O18,(Mg，Fe)2SiO4,ZrSiO4,自然界中几种属于盐类的宝石矿物,新疆盐湖,海水晒盐,二、几种盐的性质,氯化钠,碳酸钠,碳酸钙,铵盐,1、氯化钠（NaCl） 盐酸盐,（1）俗名： 。,食盐,（2）食盐的来源：井水制盐、海水晒盐、盐湖,（3）阅读页说一说食盐在生活中的用途？ a. 腌制火腿。食用盐掺入KIO3加碘盐预防大脖子病 b.制生理盐水（0.9%） c.杀菌(浓盐水）：浓盐水使细胞失水死亡 d.食用调味品：每天摄入克左右,（4）性质,“工业用盐”和食盐相似，误食会中毒，成分
2、是亚硝酸钠，化学式为NaNO2,物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。粗盐有杂质易潮解,化学性质：,NaCl=Na+Cl-,预测,猜想：汗液中主要是什么？ 怎么检查他的存在？,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,二、几种盐的性质,氯化钠,碳酸钠,碳酸钙,铵盐,2、碳酸钠（Na2CO3）,俗名：纯碱或苏打,（2）碳酸钠晶体化学式：Na2CO310H2O,含有一定数量水分子的物质称为结晶水合物，如CuSO45H2O。所含的水叫结晶水。注意：结晶水合物属于纯净物。,（3）碳酸钠晶体常温下在空气中易失去结晶水而变成粉末。,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,我们把常温下在空气中易
3、失去结晶水的过程叫做风化。,（1）风化是物理变化还是化学变化？ （2）硫酸铜晶体受热分解变成白色粉末这 个变化是风化吗？,请问,化学性质：碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色,演示,碳酸钠溶液中滴加无色酚酞，观察现象。,你还有什么启发？,盐溶液不一定呈中性,纯碱不是碱 用途：作洗涤剂去污,（1）物理性质：白色粉末，易溶于水,（5）化性：,a、Na2CO3溶液呈碱性，使酚酞变红,b、Na2CO3 + 2HCl,c、Na2CO3 + Ca(OH)2,d、 Na2CO3 + CaCl2,工业上制烧碱,（6）用途： a:产量一半用于制造玻璃 b:蒸馒头做面包，去除酸味，松软可口 c:利用碱性制肥皂，洗洁精
4、等 d:做酸碱灭火器的材料：制CO2气体,预测,二、几种盐的性质,氯化钠,碳酸钠,碳酸钙,铵盐,2、碳酸钠（Na2CO3）,盐+盐两种新盐,1、Na2CO3在工业上叫 ，俗称 。 2、其水溶液呈 性，能使 变成红色。紫色石蕊变成 色。 3、碳酸钠晶体的化学式 。暴露的碳酸钠晶体易 ，这是一个 变化。 4、我国著名化工学家 在生产纯碱上有杰出贡献。,检测,试一试？,（1）有关俗称,CaCO3 ： CaO： Ca(OH)2：,生石灰，,石灰石、大理石、白垩（汉白玉）,熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,二、几种盐的性质,氯化钠,碳酸钠,碳酸钙,铵盐,3、碳酸钙（CaCO3）,自然界中的存在,二、几种盐
5、的性质,氯化钠,碳酸钠,碳酸钙,铵盐,3、碳酸钙（CaCO3） 加热易分解:CaCO3=CaO+ CO2做建筑材料,你还知道碳酸钙有那些性质？,练习,讨论,怎样检验碳酸盐（CO32-）,（2）怎么检查一块岩石为碳酸盐?（CO32-）,取样品，加盐酸，有气泡产生，并将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则原样品为碳酸盐。,总结: 你在已学的酸,碱的性质中有关和盐的反应有:,1、盐 + 酸 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 CaCO3 + HCl = CaCl2 +CO2 + H2O,2、可溶盐 + 可溶 碱 新盐 + 新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2=
6、CaCO3+2NaOH,3、可溶盐 + 可溶盐 新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl BaCl2 + Na2SO4= 2NaCl + BaSO4,1、NaCl中含有Na2CO3杂质，用什么除去？,2、氧化钙CaO中含有CaCO3 ,怎么除去？,3、FeCl2(HCl) FeCl3(HCl),5、用Na2CO3 ,NaCl, CuSO4,CaCO3,Ca(OH)2 填空： 改良土壤酸性用_ 面包发酵去除酸味： 调味用 制造农药杀菌： 制造建筑材料生石灰：- 可做建筑外墙装饰,4、下列溶液滴入酚酞能变红的是？ A NaCl B CuSO4 C Na2CO3 D K
7、NO3,二、几种盐的性质,氯化钠,碳酸钠,碳酸钙,铵盐,4、铵盐,（1）铵盐与碱混合加热会产生氨气（NH3），氨气能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝色。,NH4Cl与NaOH溶液反应，并用红色石蕊试纸测试。,演示,你能尝试分析原因并写出这个反应的化学方程式吗？,你知道铵盐（NH4+）的检验方法吗？,取样品，加入氢氧化钠加热，如果产生能使湿润红色石蕊试纸的气体（NH3），则原样品为铵盐（NH4+）,（2）铵盐常用作化肥（氮肥）,NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4NO3等,1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素） 作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成 叶绿素的重要元素 制取
8、：酸与氨气反应制得 举例说明 氨与硫酸 氨与碳酸等,四、盐与化肥 介绍：什么是化肥？以及化肥有哪些类型？氮肥怎么制造？ 看书后回答！ 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 请把连线做好,2、磷肥 作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒 抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等 代表物：过磷酸钙（混合物）,3、钾肥 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫 害能力，促进糖和淀粉的生成。 代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3） 使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构， 所以需要施一些农家肥料（有机肥）,中国化学工业的先驱、侯氏制碱法的创造者 侯德榜,许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、
9、造纸。玻璃、火药等行业都需要大量用（纯）碱（碳酸钠）。古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然（纯）碱的方法是远远不能满足需求的。1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制（纯）碱法，经过4年的努力，得到了一套完整的生产流程。勒布兰制（纯）碱流程因为这方法主要是利用固相反应，又是高温操作，存在许多缺陷，生产不能连续，劳动强度大，煤耗量大，产品质量不高。面对这些问题，许多人有意改革它。到了1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。由于这种新方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力。废物容易处理，成本低廉，它很快取代了勒布兰法。索尔维制碱法的原理很简单：先把氨气通入食盐水，然后向氨
10、盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠。 侯德榜经过调查，决定改进索尔维法开创制碱新路，他总结了索尔维法的优缺点，认为这方法的主要缺点在于，两种原料组分只利用了一半，即食盐（NaCl）中的钠和石灰（CaCO3)中的碳酸根结合成纯碱（Na2CO3）另一半组分食盐中的氯和石灰中的钙结合成了CaCl2，却没有用途。 针对以上生产中不可克服的种种缺陷，侯德榜创造性地设计了联合制碱新工艺。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用
11、。命名为“侯氏联合制碱法”。,我们解决复分解反应的有关问题时就往往从离子的角度去突破。,三、 复分解反应的条件 生成物中有:,1、下列各组离子能在PH=1的溶液中大量共存的是： （ ） A、Na+、K+、NO3-、CO32- B、Fe3+、SO42-、OH-、Na+ C、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3- D、K+、Cl-、Mg2+、NO3-,D,想想看,2、往HCl溶液中加入CaCO3直至过量， 若不计溶液体积变化，则：,1、溶液的PH值如何变化？,2、溶液的导电性如何变化？,CaCO3+HCl分析,O,7,PH,O,7,PH,加入CaCO3的数量,加入CaCO3的数量,加入CaCO3的数量,加入CaCO3的数量,A,B,C,D,往HCl溶液中加入CaCO3，若不计溶液体积 变化溶液的PH值如何变化？（ ）,A,O,导电性,O,O,O,加入CaCO3的数量,加入CaCO3的数量,加入CaCO3的数量,加入CaCO3的数量,导电性,导电性,导电性,往HCl溶液中加入CaCO3，若不计溶液体积变化,溶液的导电性如何变化？（ ）,C,A,B,C,D,晶体：Na2CO310H2O,
