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1、新王牌教育 2016高二化学入学测试试卷（时间：120 分钟 满分：150 分）可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64第卷 选择题（共 85 分）一、选择题1、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO 2 晶体 B、CCl 4 晶体 C、NaCl 晶体 D、NaOH晶体2、如果 1 摩尔金属纳的质量是 23 克，密度 =0.97g.cm-3,则每个钠原子的半径约是 A、11.2x 10-8c
2、m B、12.1x 10-8cm C、 2.11x 10-8cm D、1.12x 10-8cm3、设 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.18 gD2O 所含电子数为 10NAB.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NAC.1molL-1 的醋酸溶液中,H +的物质的量为 NAD.标准状况下，40gSO 3 所含分子数为 0.5NA4、 反应 aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)+Q,生成物C 的质量分数与压强 P 和温度的关系如图，方程式中的系数和 Q 值符合图象的是A a+bc Q0 B a+bc Q0C a+bc Q0 D a+b=c Q05、膦（PH 3）又称为磷
3、化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是 A PH3 是非极性分子 B PH3 分子中有未成键的电子对 C PH3 是一个强氧化剂 D PH3 分子中的 P-H 键是非极性键6、在一定条件下，将 A2 和 B2 两种气体通入 1L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2 2C(气) 两秒种后反应速率如下VA20.4 mol( Ls) VB2=1.2 mol( Ls) VC = 0.8mol( Ls) 则该 x 和 y 的值分别为A 2 和 3 B 3 和 2 C 3 和 1 D 1 和 37、正电子、反质子等都
4、属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质。1998 年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是：（A）由 1 个带正电的质子和 1 个带负电的电子构成（B）由 1 个带负电的质子和 1 个带正电的电子构成（C）由 1 个不带电的中子和 1 个带负电荷的电子构成（D ）由 1 个带负电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成8、某可逆反应 L(s)+G(g) 3R(g)Q ，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试
5、判断图中 y 轴可以表示（ ）(A)平衡混合气中 R 的质量分数(B)达到平衡时 G 的转化率(C)平衡混合气中 G 的质量分数(D)达到平衡时 L 的转化率9、1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是AN 5 共有 34 个核外电子 BN 5 中氮 氮原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为-110、能说明 NH4+的正四面体结构的是A、N H 键长相同 B、NH 键能相同 C、N H 键跟其它三个 NH 键的键角相同 D、NH 键的化学性质都相同。11、某无色透明的酸
6、性溶液中能大量共存的一组离子是ANH 4+ 、 NO3 、Fe 2+、Cl BNa +、HS 、K +、SO 42CMnO 4 、K +、SO 42 、Na + DMg 2+、 Al3+、SO 42 、NO 312、剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCNO 22NaOH 2H2O2Na 2CO32NH 3 有关叙述正确的是A氧气是氧化剂 B水是还原剂C氨是氧化产物 D碳酸钠是氧化产物13、 砷为第四周期 VA 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A 砷在通常状况下为固体 B 可以有一 3、十 3、5 等多种化合价C As205 对应水化物的酸性比 H3P04 弱
7、D 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱14、将 3.20g Cu 跟 30.0mL 10.0molL1 的 HNO3 充分反应,还原产物有NO 和 NO2.若反应后溶液中有 a mol H+离子,则此时溶液中含 NO3离子的物质的量为A (a+0.5)mol B 2 a mol C 0.1 a mol D (a+0.1)mol15、下列各组物质相互反应时，无论谁过量，均可用同一离子方程式表示的是A NaAlO2 溶液和盐酸 B NaH2PO4 溶液和澄清石灰水C AgNO3 溶液和氨水 D BaCl2 溶液和 Na2SO4 溶液16、 “保护环境，就是保护自己” 。目前，在我国城市环境中主要的大
8、气污染物是ASO2、NO2、CO、烟尘 BCO2、Cl2 、N2、酸雨CHCl、SO2 、N2、粉尘 DCO2、NO、NH3、雾17、关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A 在离子晶体里，只存在离子键B 共价化合物里，一定不存在离子键C 非极性键只存在于双原子的单质分子里D 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键18、下列除杂质的操作方法正确的是A NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥B 食盐中有少量的 NH4Cl，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C N2 中有少量的 O2：通过灼热的铜网D 红磷中有少量的白磷：加热到 40 ，使白磷自燃19、 同主族元素所形成的同一类型的化合
9、物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A 在加热时此化合物可以分解 B 这种化合物不能跟强碱发生化学反应C 它是一种离子化合物 D 该化合物在一定条件下由 PH3，与 HI 化合而成根据下列信息，回答2023 题。酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸，既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质，酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强 1061010 倍的酸。魔（HSO 3FSbF 5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质
10、（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化） 。20、 NH3 的共轭酸是ANH 4+ BNH 2 CHCONH 2 CNH 221下列物质中不具有两性的是ANH 3 BNaHCO 3 CH 2O DNa 3PO422下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的ANH 3+H2O B NaHCO3+HCl CH 2+CuO D(NH 4)2S+NaOH(产生气体 )23、对 H2SO4 溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是A表现出强酸性 B表现出弱酸性 C。表现出碱性 D1molH 2SO4 可电离出 2molH+24、 Na3N 是离子化合物，它和水作用可产生 NH3，下列说法正确
11、的是A.Na+和 N3-的电子层结构都与氖原子相同 B.Na+的半径大于 N3-的半径C.Na3N 与盐酸反应可生成两种盐 D.Na3N 和水反应时，Na 3N 是还原剂25、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B.上下运动是由于该金属与水反应产生气体C.反应一段时间煤油会燃烧 D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大26、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl 2 NO 2 H 2S SO 2 HCl 溴蒸气A B C D 27、气体 X 可能含有 NH3、Cl 2、
12、HBr、CO 2 中的一种或几种。已知 X 通入AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将 X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体 X 的成分说法正确的是A 一定含 HBr B 一定不含 CO2 C 一定不含 NH3，可能含有 CO2 D 可能含有 CO2 和 Cl2 28、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为ACa 4TiO3 BCa 4TiO6CCaTiO 3 DCa 8TiO1229、在相同状况
13、下，将下列四种混合气体：体积比为 31 的 NH3 和 N2体积比为 1 1 的 NO2 和 N2体积比为 11 的 NO2 和 O2体积比为 41 的NO2 和 O2，分别置于容积相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为 h1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是A h1h2h3h4 B h4h3h2h1 C h4h1h3h2 D h2h3h1h430、某种干燥粉末混合物可能由 Na2O、Na 2CO3、 、Na 2O2、NaCl、NaHCO 3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应） 。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体 a，当 a 缓慢通过足量的 NaOH 溶液时
14、气体体积缩小（同温、同压） ，但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是A.一定含有 B. 一定含有 和 NaCl 322NaHCO,a ONa2C.不含有 D. 不含有3C 33HC,二、填空题31、某温度时，在 2L 容器中 X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ ，反应开始至 2 分钟， z 的平均反应速率为_ 。 32、考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 ，其中 是氧化剂。产物形成溶液，其中 为溶质。33、加热碳铵并使产物全部变成气态。（1） 若将生成的混合气体依次通过足量的 Na2O2
