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1、1高三化学“7+4”综合练习（十）相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56一、选择题7下列说法正确的是( )APM2.5 微粒虽然比胶体粒子小，但由于表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，入肺后对人体会产生很大的危害。B苯丙氨酸可以与 NaOH 溶液或 HCl 溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致C石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8下列仪器的使用或操作或实验正确的是( )A在“ 食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释 1
2、0 倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。B在实验室中，吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；若受溴腐蚀致伤，先用氢氧化钠溶液洗伤口，再用酒精洗，最后水洗。C用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量D在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化9 X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数
3、之和与 Y、 R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A物质 A 由 Z 与 Y 两种元素组成，则 0.5mol 物质 A 中含有的离子数约为 9.031023B元素 Y、Z、 W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大C元素 Z、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的沸点：X mYX mR10下列说法中不正确的是（ ）A相同物质的量的有机物（含 C、H、O 三种元素中的两种或三种） ，完全燃烧时，若生成 CO2 的量与消耗O2 的量都相同，则必须符合：不同有机物中碳原子数相同；若分子组成相差 n 个 O
4、原子，则同时相差 2n个 H 原子B按系统命名法：CH 3CH2C(CH3)2CH（C 2H5）CH 3 的正确名称是 3，3，4 三甲基己烷2C 1 mol 的 O OHCH3OCH3O OOO最多能与含 6.0 mol NaOH 的水溶液完全反应D若完全燃烧，1 mol 雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗 3 mol O211液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N 2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B该燃料电池持续放电时，K +从
5、负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜C负极发生的电极反应式为 N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OD该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触12下列叙述不正确的是( ) A由甲可知，A 与 B在有催化剂存在的热化学方程式为： B常温常压下，将 a mol CO2 气体通入 1L bmol/L 的 NaOH 溶液中，当 a2b 时，随着 CO2 气体的通入，溶液中由水电离出的 c（H ）有如图乙变化关系；当 1/2a/b1 时，所得溶液中一定存在： c（Na ）c （ CO32-） c（HCO 3
6、 ）c（H 2CO3）C已知 CaCO3 的 Ksp2.810 9，现将等体积的 Na2CO3 溶液与 CaBr2 溶液混合，若 CaBr2 溶液的浓度为 5.6105 mol/L，则生成沉淀所需 Na2CO3 溶液的最小浓度为 2104mol/LD某温度下，pH=11 的 NH3H2O 和 pH=1 的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全3反应，反应后的溶液中 NH4+、NH 3H2O 与 NH3 三种微粒的平衡浓度之和为 0.05molL 113下面以橄榄岩（主要成分为硅酸镁，还有少量的 Fe3+、Fe 2+、Al 3+及少量不溶于酸的杂质）为原料，制备硫酸镁晶体的流程图
7、：下列说法正确的是( )A过滤操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去 SiB加氨水调节 pH=7-8，目的是使 Fe3+、Al 3+转化为氢氧化物沉淀而除去C加双氧水时发生的主要反应为：H 2O2+ Fe2+2H+= Fe3+2H2OD粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮26、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由 A、B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含 A元素的含氧酸盐乙和一种含 B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶
8、体属于_晶体（2）乙的水溶液俗称_，其可以用来做_（写出一种用途）（3）B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为 32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。常温下, 8g的丁完全燃烧放出的热量为 Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为_ _；丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式_。（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为 63。已知常温下戊的水溶液 pH7，且戊能与新制 Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为_。戊与银氨溶液反应的
9、化学方程式为_。27 (15 分)I氢、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物。（1 ） 一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2 转化率的是 (填字母） 。A减小 NO2 的浓度 B降低温度 C增加 NO2 的浓度 D升高温度4（2 ） 文献报导：不同金属离子及不同离子浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液的反应速率有影响，实验结果如下图所示。实验均在 20oC、w(H 2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸钠溶液浓度为 8mgL-1 的条件下进行。两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关 )。下列叙述错误
10、的是 (填序号)A锰离子能使该降解反应速率减缓B亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C海藻酸钠溶液粘度变化的快慢可反映出其降解反应速率的快慢D一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小II已知：25 oC 时，K a(CH3COOH)1.8 10-5；H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H -57.3 kJmol -1 HF(aq)+OH -(aq) F-(aq)+H2O(l) H -67.7 kJmol -1 pC 类似于 pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数。25oC 时 H2CO3 溶液的 pC-pH 图如下：（3 ） 25oC 时，稀溶液中发生如下
11、反应：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)该反应的H -57.3 kJmol -1(填“” 、 “”或“”)（4 ） Ka(HF)随温度的升高而 (填“增大”或“减小”) 。25oC 时，H 2CO3 的一级电离平衡常数 Ka1 约为 ，理由是（用简要文字及列式说明） 。（5 ）室温下，向 100mL 0.2 molL-1NaOH 溶液中滴加 a molL-1 的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，此时5溶液总体积为 200mL，若用 b 代表醋酸的电离常数，则原醋酸的浓度 a (用含 b 表达式表示)。28 （ 14 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH 3
12、COO)2)22H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl 3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O (s)请回答下列问题： 检查虚框内装置气密性的方法是 。 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同） ；盐酸应放在装置 中；装置 4 的作用是 。 本实验
13、中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 将生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作是 阀门 A、 阀门 B （填“打开”或“关闭” ） 。 本实验中锌粒须过量，其原因是 。 为洗涤Cr(CH 3COO)2)22H2O 产品，下列方法中最适合的是 。 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗29 (15 分) PAR 是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成 PAR（G）的路线：6 （R 可表示烃基或氢原子）回答下列问题：（1）写出 A 的名称： ；（2）AE 中含羟基的有机物有 （用字母回答） ；（3）写出 E 的结构简式： ；（4 ）写出下列步骤的反应类型 ； ；（5 ）与 D 互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有 种。（6）选出符合（5）中条件的 D 的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式
