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1、配合物 习题及答案一、判断题：1.含 有 配 离 子 的 配 合 物， 其 带 异 号 电 荷 离 子 的 内 界 和 外 界 之 间 以 离 子 键 结 合， 在 水 中 几 乎 完 全 解 离 成 内 界 和 外 界。 .（ ）2.在 1.0 L 6.0 molL-1 氨 水 溶 液 中 溶 解 0.10 mol CuSO4 固 体， 假 定 Cu2+ 全 部 生成 Cu (NH3 )4 2+，则平衡时 NH3 的浓 度 至 少 为 5.6 molL-1 。.（）3.在 M2+ 溶 液 中， 加 入 含 有 X- 和 Y- 的 溶 液， 可 生 成 MX2 沉 淀 和 MY42- 配离子
2、。如果 K ( MX2 )和 K ( MY42- ) 越大，越有利于生成MY42-。 （ ）4.金 属 离 子 A3+、B 2+ 可 分 别 形 成 A(NH3 )6 3+ 和 B(NH3 )6 2+， 它 们 的 稳 定 常 数 依 次 为 4 105 和 2 1010， 则 相 同 浓 度 的 A(NH3 )6 3+ 和 B(NH3 )6 2+ 溶 液 中， A3+ 和 B2+ 的 浓 度 关 系 是 c ( A3+ ) c ( B2+ ) 。 （ ）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解
3、离为中心离子（或原子）和配体。.（ ）6. 已 知 K2 Ni (CN)4 与 Ni (CO)4 均 呈 反 磁 性， 所 以 这 两 种 配 合 物 的 空 间 构 型 均 为 平 面 正 方 形。.（ ）7.某 配 离 子 的 逐 级 稳 定 常 数 分 别 为 K 、K 、K 、K ， 则 该 配 离 子 的 不 稳 定 常 数 K = K K K K 。 .（ ）8.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。 .（ ）9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心
4、离子（或原子）和配体。.（ ）二、选择题：1.下 列 配 离 子 在 水 溶 液 中 稳 定 性 大 小 关 系 中 正 确 的 是 .（ ） 。(A) Zn (OH)4 2- ( lg K = 17.66 ) Al (OH)4 - ( lg K = 33.03 )；(B) HgI4 2- ( lg K = 29.83 ) PbI4 2- ( lg K = 4.47 )；(C) Cu (en)2 + ( lg K = 10.8 ) Cu (en)2 2+ ( lg K = 20.0 )；(D) Co (NH3 )6 2+ ( lg K = 5.14 ) CoY 2- ( lg K = 16.3
5、1) 。2.下 列 配 合 物 中， 属 于 内 轨 型 配 合 物 的 是.（ ） 。(A) V(H2O)6 3+， = 2.8 B. M.； (B) Mn (CN)6 4-， = 1.8 B. M.；(C) Zn (OH)42-， = 0 B. M.； (D) Co(NH3)6 2+， = 4.2 B. M.。3.在 一 定 温 度 下， 某 配 离 子 ML4 的 逐 级 稳 定 常 数 为 K (1)、 K (2)、 K (3)、 K (4)， 逐 级 不 稳 定 常 数 为 K (1)、 K (2)、 K (3)、 K (4)。 则 下 列 关 系 式 中 错 误 的 是 .（ ）
6、。(A) K (1) K (2) K (3) K (4) = K (1) K (2) K (3) K (4) -1 ；(B) K (1) = K (1) -1；(C) K (4) = K (1) -1；(D) K (2) = K (3) -1。4.下 列 叙 述 中 错 误 的 是 .（ ） 。(A) 配 合 物 必 定 是 含 有 配 离 子 的 化 合 物；(B) 配 位 键 由 配 体 提 供 孤 对 电 子， 形 成 体 接 受 孤 对 电 子 而 形 成；(C) 配 合 物 的 内 界 常 比 外 界 更 不 易 解 离；(D) 配 位 键 与 共 价 键 没 有 本 质 区 别 。
7、5.配合物(NH 4 )3 SbCl6 的中心离子氧化值和配离子电荷分别是 . （） 。(A) + 2 和 3； (B) + 3 和 3； (C) 3 和 + 3； (D) 2 和 + 3。6.下列配离子的形成体采用 sp 杂化轨道与配体成键且 = 0 B.M.的是.（ ） 。(A) Cu (en)22+； (B)CuCl2-； (C)AuCl4-； (D) BeCl42-。7. Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 ( )(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. Co(SCN)42 离子中钴的价态和配位数分别是 ( )(A) -2， 4 (B) +2，
8、4 (C) +3 ， 2 (D) +2，129. 0.01mol 氯化铬( CrCl 36H2O )在水溶液中用过量 AgNO3 处理，产生 0.02molAgCl 沉淀，此氯化铬最可能为 ( )(A) Cr(H2O)6Cl3 (B) Cr(H2O)5ClCl2H2O(C) Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O (D) Cr(H2O)3Cl33H2O10. 在Co(en)(C 2O4)2配离子中，中心离子的配位数为 ( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 611. 在 KCo(NH3)2Cl4 中，Co 的氧化数和配位数分别是 ( )(A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C)
9、+3 和 6 (D) +3 和 412. 在 Ru(NH3)4Br2中，Ru 的氧化数和配位数分别是 ( )(A) +2 和 4 (B) +2 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 413. 在 Co(NH3)4Cl2中，Co 的氧化数为 ( )(A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +314. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导) 最大的是 ( )(A)PtCl(NH3)5Cl3 (B)Pt(NH3)6Cl4 (C)K2PtCl6 (D) PtCl4(NH3)215. 下列配合物中，属于螯合物的是 ( )(A) Ni(en)2Cl2 (B) K2PtCl6 (C)
10、 (NH4)Cr(NH3)2(SCN)4 (D) LiAlH416. Ca(EDTA)2 配离子中，Ca 2+的配位数是 ( )(A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 617. 已知水的 Kf=1.86，0.005molkg 1 化学式为 FeK3C6N6 的配合物水溶液，其凝固点为 -0.037，这个配合物在水中的离解方式 ( )(A) Fe K3C6N6 Fe 3 + K3(CN)63 (B) Fe K3C6N6 3K+ Fe(CN) 63(C) Fe K3C6N6 3KCN+ Fe(CN) 2 + CN (D) Fe K3C6N6 3K + Fe3 + 6CN18. 面体或正方形配合
11、物中心原子的配位数有错误的是 ( )(A) PtNH2NO2(NH3)2 (B) Co(NO2)2(en)2Cl2 下列八(C) K2Fe(CN)5(NO) (D) PtCl(Br)(Py)(NH3)19. 当 0.01 mol CrCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有 0.02 mol 氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是 ( )(A) Cr(H2O)62+ (B) CrCl(H2O)52+ (C) CrCl(H2O)32+ (D) CrCl2(H2O)4+20. Fe3+具有 d5 电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能和电子成对能 P 所要满足的条件是
12、 ( )(A) 和 P 越大越好 (B) P (C) P (D) =P21. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+旋的电子构型是 ( )(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d822. 在Co(C2O4)2(en) 中，中心离子 Co3 的配位数为 ( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 623. 已知PdCl 2(OH)22 有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是 ( )(A) sp3 (B) d2s p3 (C) sp3 和 dsp2 (D) d s p224. Al3+与 EDTA 形成 ( )(A) 螯合物 (B) 聚合物
13、(C) 非计量化合物 (D) 夹心化合物25. 已知PtCl 2(OH)2有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是 ( )(A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d226. 已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 ( )(A) Cr( ) (B) Mn() (C) Fe() (D) Mn()27. 已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为- ( )(A) CH3-SH (B) H-SH (C) CH3-S-S-CH3 (D) HS-CH2-CH-CH2-OH28. 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于- ( )(A) 前半系列是 6 配位，后半系列是 4 配位(B) d 电子有成对能(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律(D) 由于晶体场稳定化能存在，
