《排查落实练有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《排查落实练有答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移) 的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离 )的反应，还原反应是指物质得到电子 (或电子对偏向)的反应( )2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化()4有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()6氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还
2、原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()7在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应()8元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 FeO ；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如24S2 ；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如 Fe2 、SO 2()9根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物()10元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()11失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()12金属元素被还
3、原，不一定得到金属单质()13含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()14在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()15不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()二、氧化还原反应方程式书写正误判断1向 Ca(ClO2)溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClO()2SO 2 通入 NaClO 溶液中：SO 2ClO H 2O=SO Cl 2H ()243铁与稀 HNO3 反应：Fe2H =Fe2 H 2( )42MnO H 2O26H =2Mn2 3O 24H 2O() 453MnO 4H =2MnO MnO 22H 2O()24 46少量 Cl2 通入
4、 KI 溶液中：Cl 22I =2Cl I 2()7向 Fe(OH)2 中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2O()8Fe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O()9FeS 溶于稀 HNO3 中：FeS2H =Fe2 H 2S()10将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe 3O48H =2Fe3 Fe2 4H 2O()11将 FeCl2 溶液与稀 HNO3 混合：Fe 2 4H NO =Fe3 NO 2H 2O() 312用稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=
5、2Mn2 5O 28H 2O() 413向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ()14浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe6H 3NO =Fe3 3NO 23H 2O() 3三、推导型氧化还原反应方程式的书写1实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4 转变为 MnO2 和KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试回答：(1)软锰矿
6、制备 K2MnO4 的化学方程式是 3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O。= = = = =高 温 (2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O。24 4(3)KMnO4 能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2 和 CO2，该反应的化学方程式是2KMnO48H 2SO45Na 2C2O4=2MnSO4K 2SO410CO 25Na 2SO48H 2O。2将适量的 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。答案SO 22Fe
7、 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 243Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 33研究表明，Na 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用 FeSO4 和 Na2O2 反应制备，在反应中，FeSO 4 与 Na2O2 的物质的量之比为 13，其中 Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4 外，还有 Na2O、Na 2SO4 等，试写出该反应的化学方程式。答案2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4 O2解析FeSO 4被氧化成 Na2FeO4,1 mol FeSO4失去 4 mol e ，设 3 mol
8、 Na2O2中被氧化的氧为 x mol，依据电子守恒得：4x6x ，x 1，即生成 mol O2，反应方程式为12FeSO43Na 2O2=Na2FeO4 O2Na 2ONa 2SO4，即：122FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2。4某反应中反应物与生成物有 AsH3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4 和一种未知物 x。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol e 生成 x，则 x 的化学式_，试写出该反应的化学方程式_答案Br 24H 2SO45AsH 38KBrO 3=5H3AsO44Br 24K 2SO4
9、4H 2O解析(1)根据电子守恒得：0.2(5 x )1，x0，所以 KBrO3被还原成 Br2。(2)在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为 Br2，AsH 3为还原剂，其氧化产物为 H3AsO4，H 2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平(具体步骤略) 。5已知在过量的 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量 H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。答案2Fe 2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2O解析Fe 2 被氧化成 Fe3 ，因为 Fe2 过量，所以 ClO 的还原产物只能是 Cl ，而不是 Cl2，因为 Fe
10、2 和Cl2不能共存。6溶解在水中的 O2 在碱性条件下可以将 Mn2 氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2 O 24OH =2MnO(OH)2，而 I 可以将 MnO(OH)2 还原成 Mn2 ，I 被氧化成 I2，该反应的离子方程式为 MnO(OH)22I 4H =Mn2 I 23H 2O。7NaClO 可以将 MnSO4 氧化成 MnO2 沉淀，试写出该反应的离子方程式Mn2 ClO H2O=MnO22H Cl 。8将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠 )按物质的量之比 16 混合，在溶液中恰好反应生成 ClO2，试写出该反应的离子方程式NCl36ClO 3H 2O=
11、6ClO2NH 33Cl 3OH 。 2在用 ClO2 进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2 和 Mn2 。试写出用 ClO2 氧化除去 Mn2生成 MnO2 的离子方程式 Mn2 2ClO 22H 2O=MnO22ClO 4H (ClO2 反应后的产物为 ClO )。 2 29尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将 MnO2 和Li2CO3 按 41 的物质的量比配料，球磨 35 小时，然后升温至 600750 ，保温 24 小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_。答案8MnO 22Li 2CO3 4LiMn2O
12、42CO 2O 2= = = = =600 750 解析因为 MnO2为氧化剂，失电子的只能为2 价的氧离子，设生成 O2为 x mol，则 4(43.5)4x，x 。1210联氨(N 2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH 2)2为原料制取，方法是在 KMnO4 催化剂存在下，尿素CO(NH 2)2和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na 2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_。答案CO(NH 2)2NaClO 2NaOH N2H4Na 2CO3NaClH 2O= = = = =KMnO4催 化 剂 解析在 CO(NH2)2中，N 的化合价为3 价，化合价升高 1，NaClO 中 Cl 的化合价为1 价，它应该被还原成 Cl ，所以另一种钠盐为 NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平 (具体过程略)。
