《上海高考英语试题》ppt课件

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1、化学平衡,化学反应速率的计算,化学反应速率通常描述的是化学反应的快慢。,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示。,单位:mol.L-1.s-1或mol.L-1.min-1,1、对于同一反应，可任选不同物质的浓度变化来 表示同一反应速率，其数值可能不同。其数值之比 等于方程式中化学计量数之比。,2、固体或纯液体物质在化学反应中不用浓度计量， 故不应用固体物质表示反应速率。,注意,思考?,例1:在体积为2L的密闭容器中，加入4molA和6molB， 发生下列反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)，经5s时间后， 剩下2.5 molA，则用B表示的平均速率为 (

2、) A.0.1mol/Ls B.0.225mol/Ls C.0.15mol/Ls D.0.9mol/Ls,B,思考?,例2:反应：A + 3B 2C + D，在不同情况下的反应 速率分别为： VA=0.15mol.L-1.min-1 VB=0.60mol.L-1.min-1 VC=0.40mol.L-1.min-1 VD=0.45mol.L-1.min-1 该反应进行得最快的是( ) A B C D,B,影响化学反应速率的因素,主因:反应物质的性质,外因:,浓度:,反应物的浓度决定V正的大小,生成物的浓度决定V逆的 大小,对于可逆反应， 其他条件不变,反应物A浓度增加，瞬间V正增加、 V逆不变

3、、随后V逆也增加,产物C浓度增加，瞬间V逆增加、 V正不变、随后V正也增加,参考：对于反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）,正逆,正反应方向移动,正逆,逆反应方向移动,压强:,(一定温度下，一定量的气体体积与压强成反比),压强增大,气体体积缩小,气体浓度增大,反应速率加快,参考： 对于反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）,若m+n=p+q,若m+np+q,若m+np+q,正=逆,正反应方向移动,则V正增加的倍数等于V逆,则V正增加的倍数大于V逆,正逆,平衡不移动,则V正增加的倍数小于V逆,正逆,逆反应方向移动,学生总结:压强减小?,结论：,只有引起气体浓度改变的压强

4、改变才对化学 反应速率有影响,推论：,无气体参与的反应，改变压强对化学反应速率无影响， 对化学平衡也不移动。,充入惰性气体,恒温恒容，则不影响反应速率,恒温恒压，则反应速率降低,参考：对于反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）,化学平衡也不移动,化学平衡有影响,参考：反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）；H,温度：,升温，V正、 V逆都增大,若H 0，则 V正增加的倍数小于V逆增加的倍数,若H 0，则 V正增加的倍数大于V逆增加的倍数,降温，V正、 V逆都减小,若H 0，则 V正增加的倍数大于V逆增加的倍数,若H 0，则 V正增加的倍数小于V逆增加的倍数,(一般温度每

5、升高10，速率增加24倍),正逆,逆反应方向移动,正逆,正反应方向移动,正逆,正反应方向移动,正逆,逆反应方向移动,催化剂：,a、催化剂能改变反应速率，无特殊说明，一般指加快反应速率,b、催化剂能同等程度的改变正逆反应速率,c、反应过程中，催化剂一般会参与反应，淡反应结束时质与量都 不变,三、勒夏特列原理（平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够 减弱 这种改变的方向移动。(但条件改变的幅度不可能100%完全减弱),思考?,例3：下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.加正催化剂,反应物若为固态或纯液体

6、，增加反应物的量，不影响 反应速率的改变。若反应物为固态和液态，增大压强 也不增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率， 而与反应物状态无关。故答案为C、D,思考?,例4：一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的（ ） A.加催化剂， V正、V逆都发生变化，且变化倍数相等 B.加压， V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 C.降温， V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 D.加入氩气， V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数,答案为C、D,思考?,例5：恒温恒容下，可逆反应N2+3H2 2NH3

7、达到平衡时，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是 （ ） V正增大、V逆减小 B. V正、V逆均不变 C.平衡不发生移动 D.平衡向右移动,在恒容下充入氩气，尽管气体总压强发生了改变，但平衡体系 中N2、H2、NH3的浓度不变，当温度一定时，反应速率V正、V逆 均不改变，平衡也不发生移动。故答案为B、C,活化分子和有效碰撞,有效碰撞:能够发生化学反应的分子碰撞。,活化分子:能发生有效碰撞的分子。,活化分子百分数=,活化分子数,反应物分子数,X 100%,有效碰撞理论解释:,浓度:增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率增大,温度:温度升高,分子运动速

8、率加快,有效碰撞机会增多,反应速率加快,一部分能量较低的分子变成活化分子,活化分子的百分数增大,有效碰撞理论解释:,压强:,对于有气体参加的反应，当其它条件不变时，增加 压强时,气体体积减小，浓度增大,分子间的有效碰撞机会增多,反应速率加快,催化剂:,降低反应所需能量，使更多的分子成为活化分子,增大了活化分子的百分数,使反应速率加快,思考?,例7:增大反应物的浓度、增大压强（有气体参加反应）、升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，其中能增大反应物分子活化分子百分数的是_，理由是_ _。,升高温度和使用催化剂。升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子。使用催化剂能

9、够降低反应所需要的能量，从而使更多的反应物分子成为活化分子。因此，升高温度和使用催化剂都可增大反应物分子中活化分子的百分数。,化学平衡状态的判断,化学平衡的建立:,参考：对于反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）,若开始时只有反应物，没有生成物，此时A和B的浓度最大， 因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为零，因而逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，反应进行到某一时刻， v正=V逆，这时就达到了化学平衡。如图所示,化学平衡状态的判断,化学平衡的概念:,一定条件下可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的质量

10、分数保持不变的 状态。,速率与平衡的关系:,当v正V逆，平衡向正反应方向移动,当v正=V逆，平衡不移动,当v正V逆，平衡向逆反应方向移动,化学平衡状态的判断,可逆反应达到平衡状态的判断, v正=V逆,体系中物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变,全是气体参加的前后计量数改变的可逆反应，压强保持不变,全是气体参加的前后计量数改变的可逆反应，平衡相对分子质量、密度保持不变,对于有颜色的物质参加或升的可逆反应，颜色不随时间发 生变化。,对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量,思考?,例:一定温度下，可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）达 到平衡的标志是（ ） A、C生

11、成的速率与C分解的速率相等 B、A、B、C的浓度不再变化 C、单位时间生成nmolA，同时生成 3nmolB D、A、B、C的分子数之比为1:3:2,A、B,例题：在已经处于化学平衡状态 的体系中，如果下列量发生变化， 其中一定能表明平衡移动 的是（ ） 、反应混和物的浓度 、反应物的转化率 、正、逆反应速率 、反应混和物的压强,B,看懂图象： 一看面：横坐标和纵坐标 二看线：原点、交点、转折点和终点 三看点：线的走向、变化趋势 四看辅助线：等温线、等压线 五看量变：百分含量或转化率,四、有关化学平衡图象题的分析思路：,转化率=,指定反应物的转化浓度 ,指定反应物的起始浓度,X100%,有些化

12、学平衡图象问题的解答方法 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）,（2）、转化率、时间曲线,（3）物质的百分含量、时间曲线,（4）反应物的转化率、压强、温度曲线,（5）物质的百分含量、压强、温度曲线,（1）、速率、时间曲线,思考：下面是合成氨的反应速率随时间的变化曲线 （1）t0时反应从哪方开始？向哪个方向进行？ （2）t1、t2、t3时刻分别改变的条件及平衡移动 的方向怎样？,答（1）t0时，V正、V逆不为 零，既有N2、H2，又有NH3故 从两个方向同时开始；由于 V正V逆，反应向正反应方 向进行 （2） t1时，V正增大，V逆减小 只能通过浓度改变，即增大N2、 H2浓度，同时减

13、小NH3浓度， 平衡向合成氨方向移动。 t2时，升温，平衡向逆反应方向移动 t3时，降压，平衡向逆反应方向移动,例题：已知反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H 0，向体积恒定的密闭容器中按体积比1：3 充入N2和H2，在不同温度下发生反应。如图是某 物理量y随时间t变化的示意图，则y不可能是（ ） A、N2的转化率 B、混合气体的平均摩尔质量 C、容器内的压强 D、氨气的体积分数,C,例题：在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+2B（g） 2C（g）； H 0； 平衡移动关系如图所示。下列说法正确是 （ ） A、p1 p2，纵坐标指A 的质量分数 B、 p1 p2，纵坐标指

14、C的质量分数 C、 p1 p2，纵坐标指A 的转化率 D、 p1 p2，纵坐标指混合气体的平均 摩尔质量,B,一、反应物的转化率与浓度变化,1、如某反应写为A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g） 增大A的浓度，B 的转化率一定增大，而A的转化率 一般减小。,2、对于分解反应来说，要视反应前后计量数而定：,如：2HI（g） H2（g）+I2（g），无论如何改变 HI的浓度，HI转化率都不变。,又如：2NH3（g） N2（g）+3H2（g）增加氨气的浓度 ，氨气的转化率减小。,化学平衡的考点归纳：,3、恒温恒容：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） 同等程度增加气态反应物的量,若a+

15、b=c+d,A、B转化率都不变,若a+bc+d,A、B转化率都减小,若a+bc+d,A、B转化率都增大,例题：H2（g）+I2（g） 2HI（g），相同温度下，容器容积缩小，则（ ） A、V正增大,V逆减小 B、混合气体颜色不变 C、H2的转化率不变 D、混合气体平均分子量增大,C,例题:某温度下在密闭容器中发生如下反应: 2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入 2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强比 起始增大了20%，若开始时只充入了3molM 和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率 为（ ） A、 60%,A,等同平衡、等效平衡,等效平衡定义：在一定条件（定温定容或定温定压） ，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后， 任何组成的分数（体积、物质的量）均相同，这样 的化学平衡。,1、定温定容建立等效平衡条件：,投料量相当,（1）只改变起始加入情况，只要通过计量数换算 成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡 相同则二平衡等效。,（2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， 只要反应物（或生成物）的物质的