《上海中学2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海中学2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年上海中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每道题有1个正确答案）1下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28的是（）A白磷B金刚说C氨气D甲烷2下列现象中，能用范德华力解释的是（）A氮气的化学性质稳定B通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C水的沸点比硫化氢高D锂的熔点比钠高3下列过程中能形成离子键的是（）A硫磺在空气中燃烧B氢气与氯气在光照下反应C镁在空气中逐渐失去光泽D氯气溶于水4已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A离子键B非极性键C配位键D氢键5在一定温度和压强下，气体体积大小主要取决于（）A气体分子
2、间的平均距离B气体分子微粒大小C气体分子数目的多少D气体分子式量的大小6FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）AH2SBSCFeSDFeSO47要把12molL1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6molL1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A50mLB50.5mLC55mLD59.5mL8某硫单质的分子式为Sx，n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A8B6
3、C4D29白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A10B12C24D281050mL l8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）A大于0.9 molB等于0.45 molC小于0.45molD大于0.45 mol小于0.9 mol11某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（）A78B14
4、0C156D17212强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）A生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有SO2和SO3两种气体同时逸出13下列离子方程式中不正确的是（）A氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4B将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3+H+=SO2+H2OC氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S+3H2ODH2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2+S2=CuS14下列哪组气体在实
5、验室中可用相同的实验装置制取（）AH2S H2 CO2BSO2 Cl2 H2SCO2 SO2 Cl2DHCl Cl2 SO21510毫升0.1mol/L的XO4离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A+1B+2C+3D+416常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a5，b5）反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A24.5克/升B14.4克/升C8克/升D5.1克/升17室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL则原混合气体中硫化氢和氧气
6、的体积比不可能为（）A1：1B1：2C2：3D4：318用20mL 18.4molL1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42的物质的量浓度为3.18molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A0.50 molL1B0.75 molL1C1.00 molL1D3.18 molL1二、选择题（每道题有1-2个正确答案）19下列关于化学键的叙述正确的是（）A全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键BH2O中所有原子都满足八电子稳定状态C两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键DCH4中所有的电子都参与形成共价键20配
7、制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）A在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶D沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切21PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高22在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞
8、将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A3：4B4：5C6：2D2：723O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4三、填空题24在氢、氮、氯和钠四种元素中：（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为（2）由2
9、种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是，其稳定的原因是25同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190（2.02105 Pa），而沸点是180（1）常压下持续加热AlCl3，AlCl3会（填物理变化过程）（2）根
10、据这些数据，可以推测氧化铝是晶体，可进一步验证这个结论的是：A熔融氯化铝不导电 B氯化铝溶液可导电C氯化铝温室下为固体 D氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝（3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92gL1，氯化铝的化学式为26如图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素（1）气体Z是色，具有气味的气体（2）固体X溶于水（填“能”或“不”）（3）请写出Z与O2生成Y的化学方程式（4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式（5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式（6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式，这体现了Y具有性四、实验题27硫酸是重要的化工产品，在基
11、础化学实验中，有着重要的作用实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；E、洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现23cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中请回答
12、下列问题：（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有与（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为mL（3）上述步骤中有错，正确的操作应是（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A偏高，B偏低，C无影响，D无法确定偏高还是偏低）A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度C、没有用蒸馏水洗涤烧杯23次即定容D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用28化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小
13、明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：（1）生成二氧化硫的化学方程式为：（2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是五、计算题
14、29KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物（需提供必要计算步骤）（a）求25时KCl的溶解度；（b）求原混合物中KClO3的质量；（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）2016-2017学年上海中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每道题有1个正确答案）1下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28的是（
