《湖南省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、衡阳市一中2018年下学期高二期末考试化 学考试时量：90分钟 考试总分：100分相对原子质量：H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- 16 C -12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，放出
2、热量小于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol2100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量()A硝酸钠溶液 BNaCl固体 C硫酸铵溶液 D硫酸钾溶液3反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的
3、比较中正确的是()ABC D4.某化学反应其H+122 kJ/mol，S231 J/(molK)，下列说法正确的是（ ） A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行5可逆反应2NO22NO+O2,在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.
4、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利 C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz B. 平衡逆向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数减小8. 某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K，该温度下在甲、乙、丙三
5、个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是（ ）A平衡时，乙中H2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()AAgNO3CuCl2 Cu(NO3)2 BKCl Na2SO4 CuSO4CCaCl
6、2 KOH NaNO3 DHCl HNO3 K2SO410. 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1000100101 B1101001 000C14131211 D1112131411. 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 （ ）铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO向铜极移动；若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；电子的流向是铜到锌；正极反应式：Cu2e=Cu2。A. B. C. D. 12. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠
7、制得钠：4NaOH（熔融） 4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe 4NaOH（熔融） Fe3O42H24Na。下列有关说法正确的是（ ）A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH2e =H2O2B. 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C. 若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如右图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极13. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2
8、2.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K+)为1 molL-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为4 molL-114. 下列微粒在指定条件下可以大量共存的是（ ）A在小苏打溶液中：NO3、CO32、NH4+、K+ B氢氧化铁胶体中：H、K、Cl、S2C水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3D在pH=0的溶液中：Ca2、ClO、Cl、Al3+ 15. 下列有机物用系统命名法命名正确的是() 16. 下列各对
9、物质中，互为同系物的是（ ） A BCHCOOC2H5与CH3COOCH3 DCH3CH=CH2与17. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法不正确的是()A它的核磁共振氢谱有8组吸收峰B它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C它和丁基苯()互为同分异构体 来源:学*科*网Z*X*X*KD一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应18. 下列说法不正确的是（ ）A二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以使溴水褪色C甲苯与足量H2加成的产物的一氯代物有5种同分异构体D利用核磁共振氢谱可以准确判断有机物分子
10、中含有哪些官能团19. 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）物质试剂分离方法乙烷（乙烯）H2催化剂加热乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤乙醇（水）生石灰来源:学科网蒸馏溴苯（Br2）CCl4萃取分液A. B. C. D. 只有20. 0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（ ）AC2H4BC2H2CC3H4DC4H6 二、非选择题（每小空2分，共40分）21. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为
11、CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_ 。甲池中碳极上电极反应式是_，若乙池转移0.02 mol e后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH_。22. “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。（1） 已知: NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为：NO2来源:学科网COCO2NO812kJ1076kJ1490
12、kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+ 179.5 kJ /mol K22NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式_以及此热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、 K2、K3表示)（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_。23. （1）物质的量浓度相同的
13、 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_。（2）常温下有NH4Cl和NH3H2O组成的混合液：来源:学科网若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).来源:Z,xx,k.Com24. 某有机物A1.44g完全燃烧生成2.16g H2O，生成的CO2恰好与200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正盐，将A试样进行检测所得质谱图如下图。（1）请写出A的最简式 。（2）请写出A的分子式 。（3）若A的一氯代物只有一种，A的结构简式为 25. 下边框图中A为烷烃，B，C，D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，
